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01. (UERJ 2008) Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim,
utilizando-se uma quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos apresentam
concentrações muito pequenas.
A unidade mais adequada para medir tais concentrações é denominada ppm:
1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de partes de solução
Considere um medicamento preparado com a mistura de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de
água pura.
A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na
seguinte alternativa:
a) 0,01
b) 0,10
c) 1,00
d) 10,00
02. (UERJ 2006) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três
frascos contendo diferentes líquidos.
A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração seguinte.
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente.
Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou
+
-1
uma concentração de íons H , em mol × L , igual a:
a) 0,60
b) 0,36
c) 0,24
d) 0,12
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03. (UFLA 2006) As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) têm sido utilizadas por sua ampla ação
desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 L de solução desse
-1
sal a 0,05 mol.L ?
-1
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol.L , para se
-3
-1
obter solução 5 × 10 mol.L desse sal?
-1
-1
c) Qual a concentração em g.L da solução de NaClO 0,1 mol.L ?
04. (UERJ 2006) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta
volume igual a 1 L econcentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L.
A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada.
Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de:
a) 13,0
b) 16,0
c) 23,0
d) 40,0
05. (UEG 2005)
ÁCIDO CLORÍDRICO
O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto
de hidrogênio (HCl). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas
precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos
ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado
tem um pH menor que 1. Uma solução aquosa de HCl 1 molar tem pH = 0.
O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista
Persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com ácido sulfúrico (vitríolo):
2 NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2 HCl
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki%c3%81cido_clor%c3%addrico> Acesso em 16 maio
2005.
Suponha que 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico, preparada pela dissolução de 1,46
g do gás HCl, foi diluída com água para um volume final de 400 mL.
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o pH da solução obtida desse processo:
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a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
06. (UFRRJ 2005) Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150
mL de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração de
a) 0,5 M.
b) 0,2 M.
c) 0,025 M.
d) 0,01 M.
e) 0,033 M.
07. (PUC RS 1999) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a
12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar
Massa molar: NaF = 42 g/mol
a) 400 mL de água.
b) 600 mL de água.
c) 200 mL de água.
d) 0,3 mols do sal.
e) 6,3g do sal.
08. (UFPE 2000) Determine o volume (em mL) de solução 1M de HCl que deve ser utilizado para
preparar, por diluição, 200mL de solução com pH=1.
09. (PUC RS) 50,00 mL de uma solução 2,0 mols/L em MgCL2‚ são diluídos a 1L. A concentração,
em mol/L, de íons cloreto na nova solução é
a) 0,1
b) 0,2
c) 1,0
d) 2,0
e) 4,0
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3
10. (UFMG 2001) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000m de água e lama
contaminadas com cianeto, CN (aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria.
A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012mol/litro. Essa concentração
é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo
doméstico da água, igual a 0,01miligrama/litro.
Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo
doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente,
a) 32.000 vezes.
b) 3.200 vezes.
c) 320 vezes.
d) 32 vezes.
GABARITO:
01. [D]
02. [C]
03. a) 1 L ------- 0,05 mol (NaClO)
1 L ------- 0,05 x 74,5 g (NaClO)
10 L -------
m
m = 37,25 g
b) 0,05 mol.La) 1 L ------- 0,05 mol (NaClO)
1 L ------- 0,05 x 74,5 g (NaClO)
10 L -------
m
m = 37,25 g
b) 0,05 mol.La) 1 L ------- 0,05 mol (NaClO)
1 L ------- 0,05 x 74,5 g (NaClO)
10 L -------
m
m = 37,25 g
b) 0,05 mol.L
-1
-3
-1
x 500 mL = 5 × 10 mol.L x Vf
Vf = 5000 mL
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c) c = 0,1 mol.L
-1
x 74,5 g.mol
-1
= 7,45 g.L x 500 mL = 5 × 10 mol.L
-1
-3
x 74,5 g.mol
-1
= 7,45 g.L
-1
x Vf
Vf = 5000 mL
-1
c) c = 0,1 mol.L
-1
Vf = 5000 mL
c) c = 0,1 mol.L
04. [D]
05. [E]
06. [C]
07. [A]
08. 20
09. [B]
10. [B]
-1
x 74,5 g.mol
-1
-1
= 7,45 g.L
-3
x 500 mL = 5 × 10 mol.L
-1
x Vf