Dimitri Mendeleev
Tabela Periódica
Dimitri Mendeleev 1834-1907
Maria do Anjo Albuquerque
O que têm em comum estes objetos?
Maria do Anjo Albuquerque
Maria do Anjo Albuquerque
Maria do Anjo Albuquerque
Tabela Periódica Longa
Maria do Anjo Albuquerque
ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
Maria do Anjo Albuquerque
Maria do Anjo Albuquerque
São 7 os períodos da Tabela Periódica
-o 1º
-o 2º
-o 4º
-o 6º
período é muito curto, com apenas dois elementos;
e o 3º períodos são curtos, com oito elementos cada um;
e o 5º períodos são longos, com dezoito elementos cada um;
e o 7º períodos são extralongos, com trinta e dois elementos cada um;
Maria do Anjo Albuquerque
grupo
grupo
grupo
grupo
1: grupo dos metais alcalinos;
2: grupo dos metais alcalino-terrosos;
17: grupo dos halogéneos;
18: grupo dos gases nobres;
Maria do Anjo Albuquerque
Designação de alguns grupos
Os grupos 1 e 2, colocados
no lado esquerdo da Tabela
Periódica, contêm metais
muito reativos.
O bloco central da Tabela
Periódica contém metais
menos reativos que nós
utilizamos em diversas
situações.
O carbono (grupo14); o azoto e o
fósforo (grupo 15) o oxigénio, o
enxofre e o selénio (grupo 16); e
os elementos dos grupos 17 e 18
são não metais.
Maria do Anjo Albuquerque
Algumas regularidades periódicas
Maria do Anjo Albuquerque
2
3
Mesmo
período
Mesmo nº de
níveis de
energia
Maria do Anjo Albuquerque
Mesmo
grupo
Mesmo nº de
eletrões de
valência
Maria do Anjo Albuquerque
Variação do tamanho dos átomos ao longo do período
Ao logo do período o
nº atómico aumenta e o
tamanho do átomo diminui.
Ao longo
do grupo o
nº atómico
aumenta e
o tamanho
do átomo
aumenta.
Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -1
Completa os espaços em branco.
A – Na tabela periódica os ______________ estão dispostos por ordem crescente
de _____________ ________________.
B – Cada linha ______________chama-se ____________ e cada coluna
______________ designa-se por ________________.
C – Há __________ períodos e _________________ grupos.
D – Há características dos átomos que se repetem _____________________ na
Tabela Periódica.
E – No mesmo ____________, todos os átomos têm os ____________
distribuídos pelo mesmo número de _______________de energia.
F – Ao longo de um mesmo _____________ da tabela periódica todos os
átomos têm o mesmo número de eletrões de __________________.
G – O tamanho dos átomos ___________ ao longo do _____________da tabela
____________ mas ____________ ao longo do período da esquerda para a
direita.
Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -2
Indica:
a) Qual era o critério de organização dos elementos na tabela de Mendeleev?
b) Qual é o critério de organização dos elementos na Tabela Periódica atual?
Exercício -3
Consulta a Tabela Periódica e indica:
a) O símbolo do elemento de número atómico 11;
b) O elemento localizado no 3º período e no grupo 2;
c) O halogénio do 3º período;
d) O gás nobre do 2º período;
e) dois elementos do mesmo período do sódio;
f) dois elementos do mesmo grupo do cloro;
Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -4
Considera os elementos oxigénio (Z=8) e enxofre (Z=16).
a) Escreve as distribuições eletrónicas dos átomos destes elementos.
b) Diz que regularidades existem nas distribuições eletrónicas dos dois
elementos.
c) Indica o número do grupo e do período a que pertence o enxofre.
d) Indica qual dos átomos, oxigénio ou enxofre, tem maior tamanho. Justifica.
Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -1
Completa os espaços em branco.
A – Na tabela periódica os elementos estão dispostos por ordem crescente de
número atómico.
B – Cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se
por grupo.
C – Há sete períodos e dezoito grupos.
D – Há características dos átomos que se repetem periodicamente na Tabela
Periódica.
E – No mesmo período, todos os átomos têm os eletrões distribuídos pelo
mesmo número de níveis de energia.
F – Ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica todos os átomos têm o
mesmo número de eletrões de valência.
G – O tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo da tabela periódica mas
diminui ao longo do período da esquerda para a direita.
Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -2
Indica:
a) Qual era o critério de organização dos elementos na tabela de Mendeleev?
(R: Os elementos estavam organizados por ordem crescente de massa atómica)
b) Qual é o critério de organização dos elementos na Tabela Periódica atual?
(R: Os elementos estão organizados por ordem crescente de número atómica)
Exercício -3
Consulta a Tabela Periódica e indica:
a) O símbolo do elemento de número atómico 11; (R: Na)
b) O elemento localizado no 3º período e no grupo 2; (R: Mg)
c) O halogénio do 3º período; (R: Cl)
d) O gás nobre do 2º período; (R: Ne)
e) dois elementos do mesmo período do sódio; (R: Mg; Al; Si; P; S; Cl; Ar)
f) dois elementos do mesmo grupo do cloro; (R: F; Br; I; As;)
Maria do Anjo Albuquerque
Ficha de atividade 20
Exercício -4
Considera os elementos oxigénio (Z=8) e enxofre (Z=16).
a) Escreve as distribuições eletrónicas dos átomos destes elementos.
b) Diz que regularidades existem nas distribuições eletrónicas dos dois
elementos.
c) Indica o número do grupo e do período a que pertence o enxofre.
d) Indica qual dos átomos, oxigénio ou enxofre, tem maior tamanho. Justifica.
Respostas:
a) Oxigénio (2 – 6) ; enxofre ( 2 – 8 – 6);
b) Ambos os elementos têm o mesmo número de eletrões de valência.
c) Grupo:16; Período 3º
d) O enxofre, porque tem três níveis de energia enquanto que o oxigénio tem
apenas dois níveis de energia (duas camadas).
Maria do Anjo Albuquerque
Maria do Anjo Albuquerque
METAIS
Propriedades físicas:
Entre outras, os metais têm em comum as seguintes propriedades:
-São todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio, gálio, césio e
frâncio que são líquidos;
-São bastante densos;
-São maleáveis, isto é, dobram-se facilmente sem partir;
-São bons condutores elétricos e térmicos.
Maria do Anjo Albuquerque
METAIS
A lâmpada acende: o alumínio é bom
condutor da corrente elétrica.
A água aquece: os metais são
bons condutores térmicos
Propriedades químicas:
Os metais são quase todos muito reativos. Quando expostos ao ar ficam
enegrecidos porque sofrem oxidação.
A grande reatividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem
poucos eletrões de valência: em contacto com outros átomos perdem esses
eletrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos.
Maria do Anjo Albuquerque
NÃO METAIS
Maria do Anjo Albuquerque
NÃO METAIS
Propriedades físicas:
Entre outras, os não metais têm em comum as seguintes propriedades:
-Existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos,
outros líquidos e outros gasosos;
-Têm densidades muito diferentes;
-Quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
-São maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite que é boa condutora
elétrica.
Propriedades químicas:
Há não metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão
reativos como os metais.
Maria do Anjo Albuquerque
O que observamos quando fazemos reagir um
metal com o oxigénio e dissolvemos o produto
da combustão em água?
roxo carmim
roxo
carmim
Conclusão:
Os produtos da combustão do sódio e do
magnésio originam soluções aquosas com
caracter básico ou alcalino
Maria do Anjo Albuquerque
O que observamos quando fazemos reagir um
não metal com o oxigénio e dissolvemos o
produto da combustão em água?
vermelho
vermelho
incolor
incolor
Conclusão:
Os produtos da combustão do enxofre e do
carbono originam soluções aquosas com
caracter ácido
Maria do Anjo Albuquerque
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Do sódio com o oxigénio
Do magnésio com o oxigénio
Maria do Anjo Albuquerque
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Do enxofre e do carbono com o oxigénio
Dos óxidos de enxofre e de carbono com a água
Maria do Anjo Albuquerque
REACÇÕES DE COMBUSTÃO - CONCLUSÃO
Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio;
Os óxidos metálicos solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas
soluções são básicas; diz-se , por isso, que os óxidos metálicos são básicos;
Os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções
são ácidas; diz-se , por isso, que os óxidos não metálicos são ácidos.
Maria do Anjo Albuquerque
GASES NOBRES OU RAROS
néon
hélio
árgon e crípton
Maria do Anjo Albuquerque
PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS
O lítio, o sódio e o potássio guardam-se em petróleo ou parafina líquida
para não se alterarem.
Estes metais alcalinos:
-São moles e maleáveis;
-Têm brilho metálico quando a superfície está recentemente cortada.
-São bons condutores da corrente elétrica.
-Têm propriedades químicas semelhantes, como podes observar
experimentalmente.
Maria do Anjo Albuquerque
REAÇAO DOS METAIS ALCALINOS COM A ÁGUA
O que observas?
•A superfície recentemente cortada de qualquer um destes metais tem brilho característico.
•Ao contactarem com a água, os metais rodopiam, ouve-se um ruído e a solução torna-se
carmim.
Quais as semelhanças
e quais as diferenças
de reatividade entre
estes elementos?
Maria do Anjo Albuquerque
REAÇAO DOS METAIS ALCALINOS-TERROSOS COM A ÁGUA
Átomo do metal alcalino
Ião resultante do átomo
que perdeu 1 eletrão
Átomo do gás nobre do
período anterior
A semelhança de propriedades químicas das substâncias lítio, sódio e potássio está
relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos têm para se transformarem
em iões monopositivos.
Maria do Anjo Albuquerque
REAÇAO DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS COM A ÁGUA
Os metais alcalino terrosos
-são moles e maleáveis;
-têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
-conduzem bem o calor e a eletricidade;
-têm propriedades químicas semelhantes: por exemplo reagem com a
água, mas mais lentamente que os metais alcalinos, libertando
hidrogénio e deixando carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
Maria do Anjo Albuquerque
REAÇÃO DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS COM A ÁGUA
Reação do magnésio e do cálcio com a água
As reações do magnésio e do cálcio com a água podem traduzir-se pelas seguintes
equações químicas:
Maria do Anjo Albuquerque
COMO SE EXPLICA A DIFERENÇA DE REATIVIDADE
DESTES METAIS ALCALINO - TERROSOS?
Átomo do metal alcalino-terroso
Ião resultante do átomo
que perdeu 2 eletrões
Átomo do gás nobre do
período anterior
A semelhança de propriedades químicas das substâncias magnésio e cálcio está
relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos-terrosos têm para se
transformarem em iões dipositivos.
Maria do Anjo Albuquerque
COMO SE EXPLICA A DIFERENÇA DE REATIVIDADE
DESTES METAIS ALCALINOS - TERROSOS?
Menor
tamanho
Menos
reativo
De entre os dois átomos representados:
-os átomos de magnésio são os de menor tamanho;
-os que perdem o eletrão de valência mais dificilmente;
-os que se transformam mais dificilmente em iões positivos;
- o magnésio é o metal alcalino terroso menos reativo.
Maior
tamanho
Mais
reativo
Maria do Anjo Albuquerque
HALOGÉNEOS
O que observas?
-Após adição de éter formam-se duas camadas distintas, ficando o éter em cima e
praticamente incolor. Após a agitação, o éter adquire a cor dos halogéneos e a água
fica praticamente sem cor. Isto acontece porque os halogéneos são mais solúveis no
éter (solvente orgânico) do que na água.
Maria do Anjo Albuquerque
Maria do Anjo Albuquerque
COMO SE EXPLICA A DIFERENÇA DE REATIVIDADE
DOS HALOGÉNEOS?
Átomo do halogéneo
Ião resultante do átomo
que captou 1 eletrão
Átomo do gás nobre do
mesmo período
A semelhança de propriedades químicas das substâncias dicloro, dibromo e diiodo
está relacionada com a tendência dos átomos dos respetivos elementos para se
transformarem em iões mononegativos.
Maria do Anjo Albuquerque
Menor
tamanho
Mais
reativo
QUAL É O HALOGÉNEO
MAIS REATIVO?
Maior
tamanho
Menos
reativo
De entre os átomos representados:
-os átomos de flúor são os de menor tamanho;
-os que captam mais facilmente um eletrão de valência;
-os que se transformam mais facilmente em iões mononegativos;
- o fluor é o halogéneo mais reativo.
Maria do Anjo Albuquerque
SÍNTESE
Metais alcalinos
•São muito reativos.
•Os átomos que têm 1 eletrão
de valência originam facilmente
iões de carga +1.
•A reatividade aumenta ao
longo do grupo.
Metais alcalinos-terrosos
•São bastante reativos.
•Os átomos que têm 2 eletrões de
valência originam facilmente iões
de carga +2.
•A reatividade aumenta ao longo
do grupo.
Halogéneos
•São muito reativos.
•Os seus átomos que têm eletrões de valência,
transformam-se facilmente em iões de carga -1.
•A reatividade diminui ao longo do grupo.
Gases nobres
•São muito estáveis, pois os seus
átomos têm o número máximo de
eletrões de valência.
Maria do Anjo Albuquerque