Tabela
Periódica
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Desenvolvimento histórico da
Tabela Periódica
Dmitri Mendeleev
(1834 -1907 )
Escreveu em fichas separadas
as propriedades (estado físico, massa,
etc) dos elementos químicos.
•
Enquanto arruma as fichas
procurando organizá-las
percebeu que se os
elementos fossem dispostos
em ordem crescente de
MASSA ATÔMICA
algumas propriedades
se repetiam diversas vezes.
•
H.G.J. Moseley
Dmitri Mendeleev
(1887 – 1915)
Descobriu que as propriedades
dos elementos se relacionava de
forma precisa com o
NÚMERO ATÔMICO.
•
Henry
Moseley
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Tabela Atual
Na tabela periódica atual
os elementos são organizados
em um retângulo dispostos em
ordem crescente de
número atômico.
atômico
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• A organização é feita de modo que
elementos com propriedades químicas e
físicas semelhantes fiquem em colunas
verticais chamadas de
grupos ou famílias.
• As fileiras horizontais da tabela são os
períodos.
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18 GRUPOS ou FAMÍLIAS
7
P
E
R
Í
O
D
O
S
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Sinal de Tabela Periódica
Famílias ou Grupos:
Por determinação da União Internacional
de Química Pura e Aplicada (IUPAC) os grupos
são numerados atualmente de 1 a 18, mas ainda é
bastante comum a utilização com letras e
números (1A, 1B). A organização dos elementos na
tabela periódica é tal que elementos com
propriedades semelhantes ficam num mesmo
grupo.
Alguns dos grupos por sua importância para a
Química recebem nomes especiais.
Grupo A - representativos
Grupos ou Famílias
0
1A
H
Grupo B - transição
2A
3A 4A 5A 6A 7A
Os elementos representativos
são do grupo A e são
enumerados de 1A a 7A, mais
o grupo 0 (zero).
1A - ALCALINOS
2A – ALCALINOS TERROSOS
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
3A
4A
5A
6A - CALCOGÊNIOS
7A - HALOGÊNIOS
H
O hidrogênio não pertence a família
dos ALCALINOS.
0 - GASES NOBRES
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As configurações eletrônicas e a
Tabela Periódica
11Na
1s22s22p63 1
s
bloco
s
bloco
bloco
20Ca
1s22s22p63s23p64 2
p
d
s
13Al
1s22s22p63s23 1
p
Série dos Lantanídeos
bloco
Série dos Lantanídeos
f
26Fe
1s22s22p63s23p64s23d
6
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Períodos
Camadas eletrônicas
ocupadas
1
18
1º
2º
2
)
) )
Li
3º
4º
13 14 15 16 17
3
4
5
6
7
8
9 10 11
12
Al
) ) )
) ) ) )
K
5º
) ) ) ) )
6º
) ) ) ) ) )
7º
) ) ) ) ) ) )
K L M N O P Q
Ex.:
3
Li
2) 1)
K L
Ex.: 13Al 2)
Ex.:
19K
8
) 3)
K
L
2) 8
)
K
L
M
8
)1)
M
N
Obs.: Os Gases Nobres (grupo 18)
possuem sempre 8 elétrons na
última camada, esta configuração
proporciona uma estabilidade a
esses elementos e pouca tendência
a reagir.
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Metais e não-metais ou ametais
METAL
NÃO-METAL
ou AMETAL
Legenda:
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Propriedades Físicas dos METAIS
• São sólidos na temperatura ambiente
– exceto o mercúrio (Hg) que é líquido.
• Conduzem corrente elétrica (eletricidade) e calor.
• Possuem um brilho característico chamado brilho metálico
• São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados.
• Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis).
• Podem formar ligas (solução de um metal em outro).
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Exemplos de METAIS que você conhece:
• Grupo 1A
• Lítio (Li)
De onde
vem??
Encontrado na natureza em minerais
como o Pegmatito.
Algumas aplicações.
Medicamentos
Baterias e pilhas
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•
Grupo 1A
• Sódio (Na)
De onde
vem??
Extraído da natureza da água do
mar na forma de NaCl.
Algumas aplicações.
Reator de
lâmpada
Sal de cozinha
(NaCl)
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• Grupo 2A
• Magnésio (Mg)
De onde
vem??
Obtido de diversos minerais
entre eles a camalita
Algumas aplicações.
Medicamentos
Lâmpada
de flach
Fogos de
artifício
Liga leve Mg-Si
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• Grupo 3A
• Alumínio (Al)
De onde
vem??
Extraído da natureza do minério
chamado bauxita.
Algumas aplicações.
Liga de Al-Si-Fe
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• Grupo 1B
• Cobre (Cu)
Algumas aplicações.
De onde
vem??
Obtido de diversos minerais
entre eles a malaquita
Cu
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• Grupo 1B
• Ferro (Fe)
De onde
vem??
Um dos seus principais
minérios é a hematita
Algumas aplicações.
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• Grupo 1B
• Prata (Ag)
Algumas aplicações.
De onde
vem??
Ocorre em forma nativa ou
como sulfeto associada
aos minerais de cobre.
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Propriedades físicas dos
não-metais (ametais)
• A maioria é sólido ; o bromo (Br) é líquido e
outros são gasosos (N, O, F, Cl)
• Não conduzem corrente elétrica e calor.
– exceto o carbono (C) que é um bom condutor de
eletricidade.
• No estado sólido são quebradiços e não
possuem brilho.
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• Grupo 5A
• Nitrogênio (N)
Gás incolor e inodoro se
apresenta como molécula
Algumas aplicações.
de N
2
O2
N2
Encontrado livre na atmosfera. É
um dos principais constituintes
do ar atmosférico.
Utilizado na produção
da amônia.
Nitrogênio líquido usado
na preservação de
sementes e sêmem.
Utilizado na
produção de Ácido
Nítrico
HNO3
Utilizado na produção de
fertilizantes
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Encontrado livre na
atmosfera.
• Grupo 6A
• Oxigênio (O)
Oxigênio
Ozônio
Gás incolor e reativo se
apresenta como molécula de
O2
Algumas aplicações.
Solda com oxigênio
Oxigênio utilizado
durante cirurgia
Responsável por
manter a
combustão
Liberado na atmosfera
terrestre pelas plantas
durante a fotossíntese.
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• Grupo 4A
• Carbono (C)
Grafite e
diamante, formas
alotrópicas do
carbono
Aplicações e
informações.
Carvão é um dos principais
combustíveis atuais .
Principal constituinte dos
hidrocarbonetos que formam o
petróleo.
Carbono
Hidrogênio
Nitrogênio
Oxigênio
Enxofre
Metais
83-87 %
10-14 %
0,1-2 %
0,1-1,5 %
0,5-6 %
< 0,1 %
Constituinte vital de todos os seres vivos
(aproximadamente 19,05% da massa do corpo
humano)
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• Grupo 7A
• Flúor (F)
Gás avermelhado altamente reativo e
tóxico, não sendo encontrado livre na
natureza.
Extraído do mineral fluorita.
Usados em cremes dentais e
antisépticos bucais
Elemento importante na
formação de dentes e ossos
Aplicação de flúor
Adição de flúor nas
estações de tratamento
de água para prevenir a
cárie.
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Comparando as propriedades
Metais
Não-metais (ametais)
•
São sólidos na temperatura
ambiente.
–
•
exceto o mercúrio (Hg) que é
líquido.
Conduzem corrente elétrica e
calor.
•
Possuem um brilho característico
chamado brilho metálico
•
São maleáveis, podem ser
enrolados ou laminados.
•
Podem ser esticados em fios finos
(são dúcteis).
•
Podem formar ligas (solução de
um metal em outro).
•
A maioria esta no estado sólido
•
O bromo (Br) é líquido
•
Os outros são gases (N, O, F, Cl).
•
Não conduzem corrente elétrica
e calor.
–
•
exceto o carbono (C) que é um
bom condutor de eletricidade.
No estado sólido são quebradiços
e não possuem brilho.
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O comportamento dos METAL e dos
AMETAIS, quando se ligam e
AMETAIS
formam as diferentes substâncias é
determinado, embora não
exclusivamente, pela quantidade de
elétrons na última camada
eletrônica, chamada de
camada de valência.
valência
OBS.: A PALAVRA “VALÊNCIA” SIGNIFICA A “CAPACIDADE DE COMBINAÇÃO”
DE CADA ÁTOMO.
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Camada de valência dos METAIS
Os metais possuem de 1 a 3 elétrons na última
camada eletrônica.
Ex.: Na11
Ex.: Ca20
11 elétrons
K=2
L=8
20 elétrons
M=1
ÚLTIMA CAMADA
K=2 L=8 M=8 N=2
ÚLTIMA CAMADA
Ex.: Al13
13 elétrons
K=2 L=8 M=3
ÚLTIMA CAMADA
Facilidade em ceder (perder
perder) esses elétrons da
última camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).
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Camada de valência dos AMETAIS
Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última
camada eletrônica.
Ex.: Cl17
Ex.: O8
17 elétrons
K=2
L=8
8 elétrons
M=7
K=2
L=6
ÚLTIMA CAMADA
ÚLTIMA CAMADA
Ex.: P15
15 elétrons
K=2
L=8
M=5
ÚLTIMA CAMADA
Facilidade em receber (ganhar
ganhar) elétrons na última
camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).
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As substâncias que conhecemos se formam
a partir da união de átomos de elementos
químicos diferentes ou iguais.
Essa união recebe o nome de
Ligação Química
Atenção: Existem propriedades químicas que influenciam o
comportamento dos elementos para a formação de um determinado
tipo de ligação química, mas isso é assunto para uma outra aula.
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Tabela periódica: ordenando o Universo
Os elementos químicos constituem tudo o que existe: o
vivo, o morto e o não vivo, o que vemos, o que não
vemos... Oxigênio, Ferro, Ouro... Todos conhecem sua
importância. Mas Tungstênio, Cádmio, Gálio ... O que é
isso? E se falarmos de lâmpadas incandescentes,
baterias recarregáveis, leds azuis?
Ao conhecermos os elementos, descobrimos que são as
palavras que formam o vocabulário do Universo.
Explore a TABELA PERIÓDICA e descubra os
elementos. http://www.invivo.fiocruz.br/tabela/
FONTE: http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=1346&sid=9
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