CIÊNCIAS
04
ULO -
MÓD
- 05
AULA
s
a
i
c
n
ê
i
C Ensino Fundamental
FUNDAMENTAL
MÓDULO 4
REAÇÕES
QUÍMICAS
Atenção para o que vamos aprender!
Nessa aula você vai descobrir como ocorrem as reações químicas.
b) Composição ou Síntese:
REAÇÕES QUÍMICAS
Duas substâncias, simples ou compostas, reagem para
formar outra substância.
Dá-se o nome de REAÇÃO QUÍMICa a toda ocorrência
Exemplo: Aquecendo o ferro (em pó) e enxofre (em pó), o pro-
permanente (fenômeno químico).
No estudo de química, as reações químicas são expres-
duto da reação será o sulfeto de ferro.
sas em equações, como uma igualdade matemática.
Fe
No primeiro membro da equação, colocam-se os
REAGENTES, isto é, as substâncias que vão reagir. E no segundo membro, os RESULTANTES, substâncias formadas pela re-
+
(Ferro)
ação. Na equação, o primeiro membro é separado do segundo
por uma seta (
).
S
FeS
(Enxofre)
(Sulfeto de ferro)
c) Simples Troca:
Uma substância simples reage com uma substância
1º Membro
REAGENTES
2º Membro
RESULTANTES
H2SO4 + Zn
(Ácido sulfúrico) (Zinco)
composta. No produto da reação, a substância simples substitui um elemento da substância composta.
∆
ZnSO4 + H2
(Sulfato de zinco) (Hidrogênio)
Exemplo: Reagindo ácido sulfúrico com zinco formará sulfato
de zinco e hidrogênio.
H2SO4
Note que no 1° membro da equação, o número de átomos de cada elemento químico é igual ao número de átomos
no 2° membro.
(Ácido sulfúrico)
Zn
(Zinco)
ZnSO4
+
(Sulfato de zinco)
H2
(Hidrogênio)
d) Dupla Troca:
Importante!
O número que aparece na frente da fórmula de uma
Reagindo duas substâncias compostas, seus elementos permutam entre si, dando origem a dois novos elementos
substância indica a quantidade das suas moléculas.
2H2 + O2
+
2H20
compostos.
Exemplo: Reagindo nitrato de prata e cloreto de sódio, a prata
combina com o cloro, no produto da reação, formando cloreto de prata.
O sódio se associa ao nitrato, formando o nitrato de sódio.
Tipos de Reações Químicas
Vejamos alguns tipos de reações químicas de interesse
ao nosso estudo.
a) Decomposição ou Análise:
AgNO3
(Nitrato de prata)
+
NaCl
(Cloreto de sódio)
AgCl
(Cloreto de prata)
+
NaNO3
(Nitrato de sódio)
L EIS Q UÍMICAS
Uma substância se decompõe e dá origem a outras diferentes.
Estudaremos duas das leis químicas, ou sejam Lei da
Exemplo: O carbonato de cálcio (calcário), aquecido em alta
conservação da massa e Lei das proporções definidas.
temperatura se decompõe em óxido de cálcio e gás carbônico.
1 – Lei da Conservação da Massa
CaCO3
(Carbonato de cálcio)
∆
CaO
(Óxido de cálcio)
+
CO2
Foi enunciada em 1789, pelo químico francês, Antoine
Laurent de Lavoisier.
(Gás carbônico)
18
CIÊNCIAS
FUNDAMENTAL
MÓDULO 4
Numa reação química, a soma das massas dos
Duas ou mais substâncias se combinam para formar
reagentesé igual a soma das massas dos resultantes.
um composto, sempre numa proporção definida.
Exemplo: Combinando 56 gramas de ferro com 32 gramas de enxofre, obtém-se 88 gramas de sulfeto de ferro.
Fe
+
(56g)
S
(32g)
Exemplo: Reagindo 56 gramas de ferro com 32 gramas
de enxofre, obtém-se 88 gramas de sulfeto de ferro. Se aumentarmos a quantidade de ferro para 60 gramas, obtém-se também 88 gramas de sulfeto de ferro, restando 4 gramas de ferro
FeS
(88g)
sem reagir. O mesmo ocorre se aumentarmos a quantidade de
Assim, podemos dizer:
enxofre.
Daí, conclui-se que o ferro combina com o enxofre, na
“Na natureza nada se perde e nada se cria, tudo se
transforma”.
proporção de 56: 32 ou 7:4 (sete partes de ferro para quatro
partes de enxofre).
2 – Lei das proporções definidas
Foi enunciada em 1797, pelo químico francês, Joseph
Louis Proust.
19