REAÇÕES
QUÍMICAS
PROF.: Francis dos santos
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
3 H2
+
1 N2
2 NH3
3 H2
1 N2
+
+
2 NH3
REAÇÕES QUÍMICAS
Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS
(NH4)2Cr2O7(s)
 N2(g)
2 Mg(s) + O2
 2 MgO
(g)
Fe(s) + 2 HCl
PbSO4
(aq)
+
+ Cr2O3(s)
+
4 H2O(v)
(s)
(aq)

H2
Na2S
(aq)

(g)
+ FeCl2
PbS
(s)
+
(aq)
NaSO4
(s)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Análise ou decomposição
Uma única substância produz duas ou mais substância
2 H20 (g)

2 H2 (g) +
O2 (g)
+
(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g)
+ Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Síntese ou adição
Várias substância produzem uma única
3 H2
1 N2
+
+
2
NH3
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Simples troca ou substituição
Uma substância simples desloca parte da substância composta
Fe(s) +
2 HCl
+
(aq)

H2
(g)
+
FeCl2
(aq)
+
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Dupla troca ou dupla substituição
Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem
duas novas substâncias compostas
HCl
(aq)
+
+
NaOH
(aq)

NaCl
(aq)
+
H2O
(l)
+
REAÇÃO DE COMBUSTÃO

Reação química exotérmica

Esse tipo de reação é muito comum, já que
a maioria da energia que consumimos é
derivada da queima de materiais: os
combustíveis

Exemplo: gás de cozinha, gasolina, óleos e
outros, todos eles obtidos a partir da
destilação de petróleo.
Reações de Combustão
Para
que ocorra a
combustão são necessários:
 Material
oxidável (combustível)
 Material oxidante (comburente)
 Fonte de ignição (energia) e
 Reação em cadeia
Reações de Combustão
Combustível é o material oxidável
(sólido, líquido ou gasoso) capaz de
reagir com o comburente (em geral
o oxigênio) numa reação de
combustão.
Comburente é o material gasoso
que pode reagir com um
combustível, produzindo a
combustão.
 Ignição
é o agente que dá o início do
processo de combustão, introduzindo
na mistura combustível/comburente, a
energia mínima inicial necessária.
Reação em cadeia é o processo de
sustentabilidade da combustão, pela
presença de radicais livres, que são
formados durante o processo de
queima do combustível.
Reações de Combustão

Combustível + Comburente = Luz + Calor +
Fumaça, Cinzas, Gases, etc.
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las,
respectivamente, como:
N2 + 3 H 2
CaCO3
2 NH3
CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O
2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESE
ANÁLISE
SÍNTESE
03)
A
decomposição
de
uma
substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2 AgBr  2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,
que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela
equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência
da reação abaixo:
Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
N2O4 (g)
C (s) + O2 (g)
2 NO2 (g)
CO2 (g)
Zn + 2 HCl
H2 + ZnCl2
2 KI + Pb(NO3)2
H2SO4 + Na2SO4
HClO4
+ KCN
2 KNO3
+
PbI2
Na2SO4 + H2CO
O 3+ CO2
HCN + KClO4
ácido mais
fraco
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
MÉTODO DAS TENTATIVAS
4 Al + ____
3 O2
___
2 Al2O3
 ___
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em
uma
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
O  2
e
3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1 Al2(CO3)3  ____
1 Al2O3 + ____
____
3 CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em
uma
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
C 
3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
1 H2S + 4 Br2 + 4 H2O  1 H2SO4 + 8 HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é:
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
2 KMnO4 + 16
1
8 HCl
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
2
1 KCl
+ 12 MnCl2 + 8
4 H2O + 5/2
5 Cl2
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
4 Al(OH)3 + 3 H4SiO4  1 Al4(SiO4)3 + 12 H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
ácido
base
H4SiO4
Al(OH)3
3
4
Este método consiste em atribuir
coeficientes literais às substâncias que
figuram na reação
A seguir, armamos uma equação para cada
elemento, baseada no fato de que o total de
átomos de átomos desse elemento deve ser
o mesmo em cada membro
x Fe + y H2O
z Fe3O4
Armando as equações
Fe :
x = 3 z
H: 2 y = 2 w
O:
y = w
y = 4 z
O sistema de equações será:
x = 3 z
y = w
y = 4 z
+ w H2
x = 3 z
y = w
y = 4 z
Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a
ela um valor qualquer
z=1
x
x == 33 x z1
yy == 44 xz1
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
Substituindo os valores na equação:
x Fe + 4
3
y H2O
z Fe3O4
1
4 H2
+ w
Esse método fundamenta-se
no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de
elétrons recebidos
REDUÇÃO
0
N:
Δ = (+5) – (+2) = 3
+5
+5
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O
OXIDAÇÃO
P:
+2
3 H3PO4 + 5 NO
Δ = (+5) – 0 = 5
As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução,
d)
Dar a inversão
dos
parado
determinar
os coeficientes.
b)
Calculemos
agora
as
variações
de Nox
elementos, na
c)
a resultados
variação
Nox desses
do
elemento,
istoMultiplicamos
é, mudaram o número
de oxidação.
que
chamaremos
de (delta).
Criamos
então doisTeremos,
ramais; oneste
de
substância
escolhida,
pela sua
atomicidade.
caso,
oxidação
e ototal
de redução
a variação
do Nox.
P
Ramal de oxidação:
Δt = 5 x 1 = 5
3 P
HNO3
Ramal de redução:
Δt = 3 x 1 = 3
5 HNO3
01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os
menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os
coeficientes:
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
b) 30.
c) 35.
OXIDAÇÃO
d) 40.
= 0 – (– 1) = 1
e) 42.
+1 +7 – 2
+1 – 1
+1 – 1
+2 – 1
+1 – 2
0
2 KMnO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
= (+7) – (+2) = 5
REDUÇÃO
KMnO4
T
=5X1=5
2 KMnO4
T
=1X2=2
5 Cl2
Cl2
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,
respectivamente:
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
1, 3, 1,.1, 3.
2, 4, 2, 1, 1.
2, 5, 2, 1, 2.
3, 5, 6, 1, 3.
3, 6, 5, 1, 3.
+1 – 2 +1
0
+1 – 1
+1 +5 – 2
+1 – 2
3 Cl2 + 6 NaOH  5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
= 0 – (– 1) = 1
REDUÇÃO
=5–0=5
OXIDAÇÃO
NaCl
T
=1X1=1
5 NaCl
T
=5X1=5
1 NaClO3
NaClO3
03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO4
+
NO2
+
H+  Mn 2+ + NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
+7 – 2
+3 – 2
+1
2 MnO4 + 5 NO2 + 6 H +
OXIDAÇÃO
NO2
+5 – 2
 2 Mn 2+ + 5 NO3
+1 – 2
+ 3 H2O
= (+7) – (+2) = 5
REDUÇÃO
MnO4
+2
= (+5) – (+3) = 2
T
=5X1=5
2 MnO4
T
=2X1=2
5 NO2
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
+3 – 1
+1 –1
+1 –2 +1
+1 +6 – 2
+1 – 1
+1 – 2
2 CrCl3 + 3 H2O2 + 10 NaOH  2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O
= (+6) – (+3) = 3
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
= (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3
T
=3X1=3
2 CrCl3
H2O2
T
=1X2=2
3 H2O2