Modulo 23
Reação de síntese ou adição: são aquelas que
duas ou mais substâncias originam um único
produto.
A+B→C
Exemplo dessa reação: quando o magnésio
reage com o oxigênio do ar:
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Reação de análise ou decomposição: nessa
reação uma única substância gera dois ou mais
produtos.
A→B+C
Algumas reações recebem nomes especiais:
Eletrólise: as substâncias se decompõem pela
passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química
pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do
fogo.
Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre
quando uma substância simples reage com uma
composta originando novas substâncias: uma
simples e outra composta.
A + XY → AY + X
Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é
introduzida em uma solução aquosa de ácido
clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de
zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Reação de dupla troca: dois reagentes reagem
formando dois produtos, ou seja, se duas
substâncias compostas reagirem dando origem a
novas substâncias compostas recebem essa
denominação.
AB + XY → AY + XB
Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com
hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) +
BaSO4(s)
Combustão
●
●
Na reação de
combustão dos
hidrocarbonetos
ocorre a formação de
gás carbônico (CO2)
e água, a energia é
liberada sob a forma
de calor. Veja a
equação de
combustão:
H + O2 → CO2 +
H2O
Exercícios
(Pucpr 2005) Uma das etapas da formação da chuva ácida pode ser
representada pela equação a seguir:
SO3 + H2O H2SO4
A respeito desse processo, podemos afirmar:
a) óxido reagente é um óxido básico.
b) referido fenômeno pode ser classificado como reação de síntese.
c) ácido resultante é um ácido fraco.
d) ácido resultante pode ser considerado uma base de Lewis.
e) SO3é uma base deArrhenius.
(Mackenzie 2009) I. 2 NO2 N2O4
II. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O
III. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
IV. Na2CO3 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O + CO2
As reações I, II, III e IV, acima representadas, são
classificadas, respectivamente, como:
a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca.
b) ánalise, adição, dupla-troca e simples-troca.
c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição.
d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
e) ánalise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
A hidrazina é um composto utilizado na remoção
de íons metálicos em águas poluídas. Sabe-se
que ela é constituída de 87,42 % em massa de
nitrogênio e de 12,58 % em massa de hidrogênio.
Com base nessas informações, é correto afirmar
que a sua FÓRMULA MÍNIMA é:
a) (NH)n.
b) (NH2)n.
c) (NH3)n.
d) (N2)n.
e) (N3)n.
Pucrj 2004) A fórmula mínima de um
composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que
o peso molecular desse composto é 180, qual o
valor de n?