Equilíbrio Químico
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Só serão aceitas resoluções completas.
Resolva, no mínimo, 10 exercícios da lista.
Questão 01) Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia.
Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com
2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido oequilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás
amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K C) é igual a
–4
–2
–1
1
4
a) 1,80 · 10
b) 3,00 · 10 c)6,00 · 10
d)3,60 · 10
e) 1,44 · 10
Questão 02) Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2(g) + I2(g)  2HI(g)
Kc = 100 a 300ºC
Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2 mol de I 2(g), 2 mol de H2(g) e 2 mol de HI(g) sob
temperatura constante de 300ºC.
Quando o equilíbrio for atingido, a concentração das espécies químicas será:
a)
[H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 5 mol/L.
b)
[H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 3 mol/L.
c)
[H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 7/2 mol/L.
d)
[H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 1 mol/L.
Questão 03) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB (g), a certa
temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o
equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em
porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a:
a) 25
b) 50
c) 75
d) 90
e) 85
Questão 04) A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros
ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica.
A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio
CH3CH2CH2CH3(g)
n-butano
(CH3)2CHCH3(g)
isobutano
é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo
exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano
terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é
a)10,0
b)20,0
c)25,0
d)
40,0
e)50,0
Questão 05) Uma amostra de 0,10 mol de H2S é colocada em um recipiente de reação de 10,0 litros e
aquecida até 1.130ºC. No equilíbrio, 0,040 mol de H2 está presente. Calcule o valor de Kc para a reação:
2H2S(g)
a)
8,9  10 .
b)2,5  10 .
–4


2 H2(g) + S2(g)
c) 4,7  10 . d) 6,1  10 .
–4
–3
e)3,3  10 .
–3
–2
Questão 06) No laboratório, uma quantidade de amônia foi produzida a partir da reação do gás
hidrogênio com o gás nitrogênio a uma temperatura específica e constante num reator com 1,0 L de
volume.
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
A mistura de 1 mol de N2 e 3 mol de H2 gerou 30% de rendimento percentual na formação do
produto.
a)
Calcule a massa de amônia produzida.
b)
Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação indicada abaixo.
N2(g) + 3H2(g)


2NH3(g)
Questão 07) No equilíbrio químico, o deslocamento provoca um aumento do rendimento da reação e
tem grande importância, principalmente para a indústria, pois, quanto maior a produção em curto
tempo com a diminuição dos custos, melhor será o processo. Os fatores externos que podem deslocar o
equilíbrio químico são: concentração, pressão e temperatura. Seja uma mistura de N 2, H2 e NH3 em
equilíbrio (síntese da amônia). Nesse momento, as concentrações do N 2 e H2 são:
[N2] = 1,0  10
–12
mol.L
–1
e [H2] = 2,0  10 mol.L
–8
–1
4
Considere o valor da constante de equilíbrio a 298 K como 6,12510 . O valor da concentração da
amônia, nessas condições, em mol/L, é
a)
4  10
–12
b)
5  10
12
c)
6  10
–32
d)
7  10
–16
e)
8  10
–14
o
Questão 08) Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240 C em um recipiente fechado. No
equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm.
A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema:
2 NOCl(g)




2 NO(g) + Cl2(g)
a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio.
b) Calcule a constante do equilíbrio.
Questão 09) A fenolftaleína é um indicador muito utilizado em laboratórios para diferenciar meios
ácidos e básicos. A conversão entre as formas ionizada e não ionizada do indicador está representada a
seguir.
(www.deboni.he.com.br)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, para que o indicador adquira coloração rosa, deve-se
utilizar solução de
a)
NaCl.
b)CH3COOH.
c)HCl.
d)NH4Cl.
e) NH4OH.
Questão 10) A reação descrita pela equação está em equilíbrio a 300° C:
1N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) + 22,0 kcal
O equilíbrio será deslocado para a direita se:
a)
adicionar HCl.
b)
reduzir a temperatura para 200°C.
c)
reduzir a pressão no recipiente em 1/4.
d)
o volume do recipiente, em que passa a reação for reduzido para a metade.
–1
Questão 11) Uma solução aquosa 0,10 mol L de um ácido fraco (HA) apresenta uma concentração de
+
–2
–1
H3O igual a 1,0  10 mol L em 298 K. Qual é o valor da constante de acidez desse ácido?
a)1,1  10
–3
b)1,0  10
–2
c)1,0  10
d)9,0  10
–4
–2
e)1,1  10
–6
Questão 12) A 25 ºC, uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido propanoico apresentou pH = 3. Assim,
estima-se que, nessa temperatura, o valor da constante de ionização K a do ácido propanoico seja da
ordem de
a)
1  10 .
–2
b) 1  10 .
–3
c)
1  10 .
–1
d)
1  10 .
–4
1  10 .
–5
e)
Questão 13)Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 25 ºC, o ácido está 3,7%
dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante
de dissociação desse ácido nessa temperatura.
–3
a)1,4
b) 1,410
–4
c)1,410
–2
d)3,710
e)
–4
3,710
Questão 14) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo
acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em
uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de
acidez (Ka). Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12.
–1
a)1,0 x 10
b)
–4
1,4 x 10
c)2,7 x 10
–2
d)3,7 x 10
–2
e)3,7 x 10
–3
Questão 15) Um analista preparou uma solução de NaOH e outra de HCl, ambas na concentração de
0,100 mol/L. Ao misturar 10 mL da solução de HCl com 90 mL da solução de NaOH, o pH da solução final
foi, aproximadamente, igual a:
Dados: log 2 = 0,3
a)13,0
b)10,0
c)
4,0
d)1,0
e) 5,0
Questão 16) Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO 3) e
ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4
são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:
Dado: log10 5 = 0,70
a)5,00
b)3,00
c)2,70
d)2,00
e)1,30
Questão 17) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um
balão volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
a)
1
b) 2
c) 3
d) 7
e) 9
Questão 18) Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras.
A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 ºC, é
a)
4.
b) 5.
c) 2.
d) 3.
e)6.
Questão 19) Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio ( = 100%) em água, a 25ºC,
para obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a
Dados: log 4 = 0,6
Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40.
Números atômicos (Z) H = 1, O = 8 e Ca = 20.
a)2,4.
b)3,4.
c)11,3.
d)11,6.
e)
12,6.
Questão 20) A um litro de água destilada se adiciona 0,100 g de NaOH. Determinar o pH da solução
–14
resultante, supondo que não ocorra variação de volume e que Kw = 1,0  10 .
1) E
2) A
3) C
4) E
5) A
6) a) A reação não tem um reagente limitante e ela teve rendimento de 30%, ou seja, apenas 0,3 mol de
N2 reagiu. Logo, pela estequiometria da reação, formou-se 0,6 mol de NH3, o que equivale a 10,2 g
–1
(0,6 mol  17 g mol )
b) Kc = 0,55
7) D
9) E
16) E
8) a) p NO  0,24atm ; pCl 2  0,12atm
10) C
17) C
11) A
12) E
18) B
19) D
b)
13) C
Kp = 1,6875 . 10
14) B
20) pH = 11.40
15) A
2-