TÉCNICOCONCURSO PÚBLICO ADMINISTRATIVO
Reservado ao CEFET-RN
TÉCNICO DE LABORATÓRIO /
QUÍMICA
16 de setembro de 2007
INSTRUÇÕES PARA A PROVA:
; Use apenas caneta esferográfica azul ou preta;
; Escreva o seu nome completo, o número do seu documento de identidade e CPF no
espaço indicado nesta folha. Qualquer outro sinal de identificação nesta prova é motivo
para anulação;
; Confira, com máxima atenção, a prova, observando o número de questões contidas no
caderno e se há defeito(s) de encadernação e/ou impressão que venha(m) a dificultar a
sua leitura;
; Confira, com máxima atenção, se os dados constantes na Folha de Respostas estão
corretos;
; Em havendo falhas, dirija-se ao fiscal responsável dentro do prazo destinado
previamente;
; Assine, no espaço apropriado, a Folha de Respostas;
; A Folha de Respostas não poderá ser rasurada, dobrada, amassada ou danificada, e
em hipótese alguma será substituída;
; Para cada questão, existe apenas uma resposta certa;
; Transfira suas respostas para a Folha de Respostas somente quando não for mais
modifica-las, não ultrapassando o limite dos círculos;
; A prova terá duração máxima de 4 (quatro) horas, incluindo o tempo para responder
a todas as questões do Caderno de Provas e preencher a Folha de Respostas;
; Ao retirar-se definitivamente da sala, entregue a Folha de Respostas ao fiscal;
; O Caderno de Provas somente poderá ser levado depois de transcorridas 3 (três) horas
do início da aplicação da prova.
BOA SORTE!
NOME COMPLETO
IDENTIDADE
______________/________
NÚMERO
ASSINATURA
ÓRGÃO
CPF
_ _ _._ _ _._ _ _–_ _
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As questões de 1 a 4 referem-se ao texto reproduzido a seguir.
ILHAS DE VIDA
Michael D. Lemonick
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
Capitães dos navios de carga os evitam como catástrofes em potencial. Cientistas do clima os
consideram o primeiro sinal de alarme sobre o aquecimento global. Mas agora os biólogos marinhos têm
uma visão mais positiva sobre as centenas de icebergs que se desprenderam da Antártica nos últimos anos.
Essas frígidas e belas montanhas de gelo flutuante acabaram se tornando focos efervescentes de atividade
biológica. E, pelo menos em teoria, podem ajudar a contra-atacar o aumento de gases do efeito estufa que
aquecem o planeta.
Essa é a conclusão de um relatório recente publicado no jornal online Science Express. O
oceanógrafo Kenneth Smith Jr., do Monterey Bay Aquarium Research Institute, de Moss Landing, na
Califórnia, liderou a equipe de cientistas que estudou dois icebergs, um com cerca de dois quilômetros de
extensão e outro com quase 21 quilômetros de extensão, no mar de Weddell, que fica entre o continente
antártico e o Atlântico Sul, próximo à Argentina.
O gelo, descobriu-se, não é tão imaculado quanto parece: nos milhares de anos flutuando no mar,
ele recebeu depósito de poeira rica em minerais da atmosfera. Ao derreter, os icebergs liberam essa poeira
altamente nutritiva, alimentando o fitoplâncton, uma forma microscópica de vida vegetal oceânica, que, por
sua vez, alimenta o krill (tipo de crustáceos semelhantes aos camarões). O resultado, diz Smith, é que “há
uma acumulação de organismos em torno dos icebergs, e isso se estende na cadeia alimentar até as aves
marinhas”. O ecossistema dos icebergs pode chegar até focas e pingüins, embora ainda não existam provas
disso. Com os cerca de mil icebergs que se acredita existir no mar de Weddell, o impacto total da
produtividade biológica nas águas geladas pode ser imenso.
E não é só isso. A maior parte do krill ao redor dos icebergs tem morte natural e é depositada no
fundo do oceano, levando consigo o gás carbônico (causa do efeito estufa) retirado da atmosfera pelo
fitoplâncton de que se alimentou. Uma vez absorvido, esse gás carbônico não produz mais danos. Não é o
suficiente para contrabalançar todos os gases do efeito estufa produzidos pelos humanos, mas também não
faz mal.
(Istoé, 08 de agosto de 2007)
1. De acordo com o texto,
a) os biólogos sempre consideraram os icebergs como um fator positivo para o combate ao
aquecimento do planeta.
b) teoricamente, os icebergs são considerados uma nova arma contra o aquecimento do planeta.
c) os biólogos, antes da descoberta da explosão de vida presente nos icebergs, tinham uma visão
totalmente negativa destes.
d) é certo que o ecossistema dos icebergs está beneficiando animais das regiões frias, como focas e
pingüins.
2. No período “Cientistas do clima os consideram o primeiro sinal de alarme sobre o aquecimento global.”
(l. 1-2), o termo em destaque refere-se aos
a) icebergs e exerce a função sintática de objeto direto.
b) icebergs e exerce a função sintática de sujeito.
c) cientistas e exerce a função sintática de objeto direto.
d) cientistas e exerce a função sintática de sujeito.
3. No trecho
“O oceanógrafo Kenneth Smith Jr., do Monterey Bay Aquarium Research Institute, de Moss Landing, na
Califórnia, liderou a equipe de cientistas que estudou dois icebergs, um com cerca de dois quilômetros
de extensão e outro com quase 21 quilômetros de extensão, no mar de Weddell, que fica entre o
continente antártico e o Atlântico Sul, próximo à Argentina.”
O termo em destaque é
a) um pronome relativo e refere-se a dois icebergs.
b) sujeito da oração adjetiva e pode ser substituído por dois icebergs.
c) adjunto adverbial da oração adjetiva e pode ser substituído por mar de Weddel.
d) um pronome relativo e refere-se a mar de Weddel.
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4. Há uma palavra de valor avaliativo em
a) “A maior parte do Krill ao redor dos icebergs tem morte natural (...)”
b) “O ecossistema dos icebergs pode chegar até focas e pingüins (...)”
c) “Essa é a conclusão de um relatório recente publicado no jornal (...)”
d) “Essas frígidas e belas montanhas de gelo flutuante (...)”
5. Sobre o BrOffice, é VERDADEIRO afirmar que:
a) Exporta o documento atual diretamente para o formato PDF. Não é mostrada nenhuma caixa de
dialogo para configuração.
b) Exporta o documento atual diretamente para o formato PDF, somente se o Adobe profissional
estiver instalado no computador.
c) Exporta o documento atual para o formato PDF, somente se uma impressora PDF write estiver
instalada.
d) Exporta o documento atual diretamente para o formato PDF, porém uma impressora qualquer
precisa estar instalada.
6. Foi confeccionada uma planilha no BrOffice Calc para obter cotações em Reais de um pedido de
compra internacional, no qual os valores unitários dos produtos foram cotados em dólares. Na planilha a
seguir, digitaram-se dados e fórmulas para obtenção dos valores em Reais. A célula B2 contém a
cotação do dólar (em Reais). A figura mostra, na célula D5, o resultado obtido após a digitação de uma
determinada fórmula a qual foi copiada e arrastada para as células D6, D7 e D8. Determine que fórmula
é essa para não ter os resultados alterados já que a cotação do dólar é uma constante.
a)
b)
c)
d)
=B5*C5*B2
=B5*C5*$B$2
=B5*C5*$B2
=B$5*C5*B$2
7. Quanto ao Office da Microsoft podemos afirmar que:
I.
No Excel, quando se define um nome para um intervalo de células, esse nome será exibido na
Caixa de nomes sempre que o referido intervalo for selecionado.
II. No Word, para fazer com que o documento automaticamente vá ajustando as palavras nas linhas
através da separação de sílabas, a opção de configuração está em Ferramentas Æ Idiomas Æ
Hifenização.
III. No PowerPoint, para colocar uma apresentação com intervalos pré-determinados cuja transição
será automática, é só selecionar os slides para os quais você deseja configurar intervalos e acessar:
Ferramentas Æ Comparar e mesclar apresentação.
Indique a opção que contenha todas as afirmações VERDADEIRAS.
a) II e III
b) I e II
c) Somente a II
d) Todas são verdadeiras
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8. A formatação condicional no MS Excel tem a função de:
a) Alterar automaticamente a formatação de uma ou mais células em função do conteúdo da célula.
Este conteúdo pode ser informado pelo usuário ou ser resultado de uma função.
b) Alterar a formatação da célula de número para texto quando convier.
c) Alterar o conteúdo da fórmula sem condicionar a alteração dos dados.
d) Alterar o estilo da planilha através da ferramenta auto correção no menu formatar.
9. De acordo com o Art. 59 da Lei nº 8.112/90, o servidor que receber diárias e não se afastar da sede, por
qualquer motivo, fica obrigado a restituí-las integralmente no prazo de
a) dois dias.
b) três dias.
c) quatro dias.
d) cinco dias.
10. De acordo com o Art. 7º da Lei nº 11.091/05, os cargos do Plano de Carreira dos Cargos TécnicoAdministrativos em Educação são organizados em:
a) Quatro níveis de classificação.
b) Dezesseis níveis de classificação.
c) Cinco níveis de classificação.
d) Doze níveis de classificação.
11. Segundo o § 2º do Art. 130 da Lei nº 8.112/90, quando houver conveniência para o serviço, a
penalidade de suspensão poderá ser convertida em multa, na base de:
a) 50% por dia de vencimento ou remuneração.
b) 40% por dia de vencimento ou remuneração.
c) 30% por dia de vencimento ou remuneração.
d) 20% por dia de vencimento ou remuneração.
12. De acordo com o Art. 114 da lei nº 8.112/90, a administração deverá rever seus atos, quando eivados
de ilegalidade:
a) A qualquer tempo.
b) No prazo de até um ano.
c) No prazo de até três anos.
d) No prazo de até cinco anos.
13. No laboratório, um estudante precisa dissolver um sal numa solução aquosa de ácido cianídrico
(HCN ) a fim de diminuir ainda mais a ionização desse ácido. O sal escolhido pelo estudante para
efetuar o procedimento acima é
a)
NaCN
b)
NaCl
c)
NaNO
3
d)
CaCO3
14. O pH de uma solução 0,004 mol/L de um monoácido, cujo grau de ionização é igual 2,5 % nessa
concentração, é
a) 3.
b) 4.
c) 1.
d) 5.
15. Partindo-se de 200 mL de uma solução 5 mol/L de ácido nítrico, obtêm-se uma solução de
concentração 2 mol/L do mesmo ácido. O volume, em mL, de água utilizado nesse procedimento é igual
a
a) 500.
b) 100.
c) 200.
d) 300.
16. A dissolução de um sal BA(s) numa solução aquosa de um ácido HA produz
a) uma diminuição do pH da solução.
b) um aumento da concentração dos íons H+ na solução.
c) uma diminuição do grau de ionização do ácido.
d) não altera a concentração dos íons H+ na solução.
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17. Qualquer modificação que ocorra com a matéria é considerada um fenômeno. Alguns fenômenos
químicos e físicos estão intimamente relacionados com o cotidiano:
I – queima de gasolina.
II – dissolução de açúcar no leite.
III – desbotamento de pintura.
IV – escurecimento de uma maçã cortada.
V – decomposição da luz solar por um prisma.
A opção que contém somente processos químicos é:
a) I, III e V.
b) II, III e V.
c) I, II e III.
d) I, III e IV.
18. As figuras abaixo representam vidrarias utilizadas em laboratórios de química
A função dessas vidrarias é, respectivamente,
a) 1 – resfriar substâncias em ausência de umidade; 2 – produção de gases; 3 – filtração a vácuo; 4 –
impedir ou diminuir fluxos gasosos; 5 – determinar densidade de líquidos.
b) 1 – produzir gases; 2 – resfriar substâncias em ausência de umidade; 3 – filtração a vácuo; 4 –
impedir ou diminuir fluxos gasosos; 5 – determinar densidade de líquidos.
c) 1 – produzir gases; 2 – determinar densidade de líquidos; 3 – resfriar substâncias em ausência de
umidade; 4 – filtração a vácuo; 5 – impedir ou diminuir fluxos gasosos.
d) 1 – produzir gases; 2 – determinar densidade de líquidos; 3 – resfriar substâncias em ausência de
umidade; 4 – impedir ou diminuir fluxos gasosos; 5 – filtração a vácuo.
19. Os poliácidos ionizam-se em etapas, e cada etapa constitui um equilíbrio, ao qual está associado uma
constante de equilíbrio. O ácido fosfórico se ioniza em etapas da seguinte maneira:
1a ETAPA : H 3 PO4
−
4
a
2 ETAPA : H 2 PO
−2
4
a
3 ETAPA : HPO
+
+
+
H 2O
H 2O
H 2O
→
H 3O +
→
+
→
H 3O
H 3O
+
H 2 PO4−
+
−2
4
+
HPO
−3
4
+
PO
A ordem de grandeza das respectivas constante de ionização é
a)
K >K =K
1
b)
c)
d)
2
3
K1 > K 2 > K 3
K1 = K 2 = K 3
K1 < K 2 < K 3
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4
K1
K2
K3
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20. O esquema a seguir representa uma montagem usada em destilação.
3
2
4
1
5
Os componentes indicados pelos números em ordem crescente são
a) bico de Bunsen, balão de destilação, termômetro, condensador, kitassato.
b) chapa aquecedora, kitassato, termômetro, condensador, erlenmeyer.
c) bico de Bunsen, balão de destilação, termômetro, condensador, béquer.
d) bico de Bunsen, balão de destilação, termômetro, condensador, erlenmeyer.
21. A tabela abaixo apresenta os principais indicadores e seus respectivos pHs aproximados de mudança
de cor:
I–
II –
III –
IV –
V–
VI –
Indicador
Tornassol
Fenolftaleína
Metilorange
Vermelho de metila
Azul de bromotimol
Amarelo de alizarina
pH
7
9
4
5
7
11
Ácido
Róseo
Incolor
Vermelho
Vermelho
Amarelo
Amarelo
Base
Azul
Vermelho
Amarelo
Amarelo
Azul
Vermelho
Os indicadores que podem ser utilizados na titulação de ácido forte com uma base fraca são
a) IV e V
b) I e II
c) I e VI
d) III e IV
22. A água captada pelas ETAs (Estações de Tratamento de Água) para tratamento e posterior distribuição
provém de vários mananciais, como rios, represas, lagos ou subsolo e está sujeita à poluição. Nessas
estações, são realizados alguns tratamentos que tornam a água potável, entre eles, está a cloração. A
ação bacteriológica do cloro é, na verdade, conseqüência da ação do ácido hipocloroso ( HClO(aq ) )
−
que libera os íons hipoclorito (ClO( aq ) ) . Utilizando a reação abaixo, uma maneira simplificada de adição
de cloro à água, a seqüência dos menores números inteiros como coeficientes estequiométricos que
balanceia corretamente a equação, da esquerda para direita, é
Cl 2 ( g ) + H 2O( l )
a)
b)
c)
d)
H 3O(+aq ) + ClO(−aq ) + Cl (−aq )
1; 3; 2; 1; 5.
1; 3; 2; 7; 1.
3; 3; 2; 1; 1.
1; 3; 2; 1; 1.
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23. Para realizar uma experiência no laboratório, um químico necessita de uma solução aquosa de um sal
com pH menor que 7. A solução escolhida pelo químico foi o
a) Cloreto de sódio.
b) Sulfato de sódio.
c) Nitrato de amônio.
d) Acetato de potássio.
24. Analise o conjunto a seguir:
O gás pela reação entre o ácido e o sal é
a) H2.
b) SO2.
c) SO3.
d) CO2.
25. O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada
temperatura, da reação hipotética A+ B
C + D é apresentado abaixo.
8
2
A constante de equilíbrio para a reação é
a) 16.
b) 4.
c) 1/16.
d) 1/4
26. O sulfato de bário (BaSO4) é ingerido por pacientes, servindo como contraste em radiografias do
intestino grosso. Seu produto de solubilidade (Kps) é igual a 1,0.10-10. A solubilidade molar do referido
composto é
a) 1,0.10-5.
b) 5,0.10-2.
c) 0,001.
d) 2,0.10-3.
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27. Na tabela a seguir, estão contidos nomenclatura, fórmula estrutural plana e temperatura de ebulição de
alguns hidrocarbonetos.
Nomenclatura
Pentano
2-metilbutano
Neopentano
CH 3
Composto
H 3C − CH 2 − CH 2 − CH 2 − CH 3
H 3C − CH − CH 2 − CH 3
CH 3
Temperatura
de ebulição
(ºC)
36
28
H 3C − C − CH 3
CH 3
9,5
A diferença na temperatura de ebulição dos compostos contidos na tabela é atribuída a
a) massa molar.
b) número de carbono assimétrico.
c) quantidade de ramificações.
d) fórmula molecular.
28. Um técnico de laboratório em química, analisando uma amostra de um hidrocarboneto encontrou o
seguinte resultado: 92,31% de carbono e 7,69% de hidrogênio. Uma informação importante está no fato
de que a razão entre as massas de suas fórmulas molecular e mínima foi igual a 6. Diante dessas
informações, a fórmula molecular do hidrocarboneto encontrada pelo técnico é
a) C6H12.
b) C5H12.
c) C6H6.
d) CH4.
29. Deve existir em qualquer laboratório um manual de conduta e segurança que serve como fonte de
consulta rápida sobre temas relacionados à segurança no trabalho em laboratórios didáticos de
Química. Um professor de uma disciplina experimental, com objetivo de testar o conhecimento dos seus
alunos, relacionou algumas regras básicas para um bom desenvolvimento dos trabalhos em laboratório:
I.
II.
III.
IV.
V.
Não beber e não comer no laboratório.
Sempre que utilizar uma substância, devolver a quantidade não utilizada para o frasco de origem.
Nunca provar droga ou solução.
Realizar apenas experimentos autorizados pelo professor.
Nunca utilizar a capela quando trabalhar com solventes voláteis, tóxicos e reações perigosas,
explosivas ou tóxicas.
Os itens INCORRETOS identificados pelos estudantes são
a) II e V.
b) I e II.
c) I e V.
d) III e IV.
30. Analisando a reação a seguir de acordo com teorias de ácido-base de Arrhenius, Brönsted-Lowry e
Lewis,
Pode-se afirmar que
a) o composto B é um ácido de Lewis.
b) o composto B é uma base de Lewis.
c) o composto A é um ácido de Arrhenius.
d) o composto A é um ácido de Brönsted-Lowry.
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31. O chá de quebra-pedra é muito utilizado por sua capacidade de dissolver cálculos renais, promovendo a
desobstrução do ureter. Sua ação diurética facilita a excreção de ácido úrico. Seu principal componente
é a hipofilantina:
O grupo funcional predominante na estrutura acima caracteriza a função
a) ácido carboxílico.
b) álcool.
c) éter.
d) cetona.
32. O volume de solução de ácido sulfúrico a 20% em massa e densidade relativa igual a 1,14 g/cm3
necessário para preparar 200 mL de solução com concentração 0,2 mol/L, é
a) 19,61 ml.
b) 17,19 ml.
c) 8,59 ml.
d) 3,44ml.
33. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, ( H 3CCOOH ) , substância, cuja massa molar é 60
g/mol. Uma amostra de 20mL de um vinagre de densidade 1,0 g/mL foi titulada com solução de
hidróxido de sódio (NaOH ) 0,4 mol/L. Foram necessários 25 mL da solução do hidróxido para atingir
o ponto final desse procedimento experimental. A reação entre o ácido e a base, bem como a
aparelhagem são:
H 3CCOOH ( aq )
+
NaOH ( aq )
→
Na ( H 3CCOO )( aq )
A porcentagem em massa de ácido acético no vinagre é
a) 7 %.
b) 3 %.
c) 5 %.
d) 4 %.
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+
H 2O(l )
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34. É fundamental, para compreender o conhecimento químico moderno, o estudo dos álcalis feito por
Joseph Black. Mediante procedimentos experimentais e conceitos que já havia elaborado em trabalhos
anteriores, Joseph Black viria explicar de modo diferente tais transformações estudadas nesses
trabalhos. Aquecendo um certo peso de calcário, verificou que teria obtido “cal viva” e ar fixo. Misturou
cal viva com água e concluiu que obteve o “cal extinta”:
∆
carbonato de cálcio ⎯
⎯→
cal viva + ar fixo
cal viva + água → cal extinta
Os compostos, produtos das reações acima, conhecidos como cal viva, ar fixo e cal extinta são,
respectivamente,
a) Ca(OH)2, CO2 e CaO.
b) CO, Ca(OH)2 e CaO.
c) CaO, CO2 e Ca(OH)2.
d) CO2, CaO e Ca(OH)2.
35. A papaverina é um ópio obtido da papoula.
Analisando a estrutura acima, pode-se afirmar que o número de ligações pi e o número de carbonos
hibridizados na forma sp3 está em
a) 10 e 9.
b) 8 e 5.
c) 8 e 9.
d) 8 e 10.
36. O cimento mais utilizado, atualmente, só foi patenteado em 1824 pelo inglês Joseph Aspadin, como um
material obtido pela calcinação de calcário argiloso encontrado em grandes jazidas naturais. O cimento
foi chamado de portland, pois o concreto que se obtinha a partir dele era parecido com uma famosa
pedra de construção proveniente da Ilha de Portland. A composição química do cimento portland varia
ligeiramente, conforme o que está indicado na tabela abaixo:
Substância
Óxido de cálcio
Dióxido de silício
Óxido de alumínio
Óxido de ferro III
Óxido de magnésio
Trióxido de enxofre
Óxidos de sódio e potássio
Fórmula
CaO
(SiO2)n
Al2O3
Fe2O3
MgO
SO3
K2O e Na2O
Percentagem no cimento
61 % a 67 %
20 % a 23 %
4,5 % a 7,0 %
2,0 % a 3,5 %
0,8 % a 6,0 %
1,0 % a 2,3 %
0,5 % a 1,3 %
Em uma construção, foram utilizados 100 sacos de cimento portland de 50 kg cada. Fazendo uso dos
percentuais contido na tabela, um técnico efetuou alguns cálculos encontrando a menor quantidade de
átomos de cálcio que pode ser usado nessa construção. Esse número é aproximadamente
a) 4,52.1030.
b) 3,27.1028.
c) 1,47.1018.
d) 7,8.1029.
37. Em uma reação de neutralização, 100 mL de uma solução de um monoácido 0,5 mol/L neutralizam 1,85
g de uma dibase. Identifique a alternativa que pode representar essa base.
a) Ca(OH)2
b) Mg(OH)2
c) Ba(OH)2
d) Be(OH)2
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38. Admita um recipiente contendo 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl, à qual se adiciona mais
dessa solução.
O gráfico que representa a variação do pH da solução contida no béquer com o volume de HCl
adicionado é
(a)
(b)
(d)
(c)
39. Uma das normas de conduta em laboratório diz respeito ao modo de neutralizar solução ácidas
derramadas sobre a bancada. Uma maneira correta de realizar essa neutralização é jogando
bicarbonato de sódio sobre o líquido derramado. A reação envolvida produz uma efervescência. Em
uma situação foram derramados 500 mL de HCl 1 mol/L. Havia na estante de reagentes um frasco com
500 g de bicarbonato de sódio. A reação entre o ácido e o sal está representada pela seguinte equação:
NaHCO3( s )
+ HCl ( aq )
→ NaCl ( aq )
+ H 2 O( l )
+ CO2 ( g )
A quantidade, em gramas, necessária de bicarbonato de sódio para neutralizar todo o ácido derramado
sobre a bancada é
a) 458.
b) 84.
c) 42.
d) 500.
40. Um químico, dispõe em seu laboratório de duas soluções aquosas de HCl, de concentrações 1,0 mol/L
e 0,25 mol/L, respectivamente. A partir dessas soluções, ele precisa preparar 500 mL de solução de HCl
0,4 mol/L. O volume, em mL de cada solução disponível que o químico deve misturar para obter a
solução desejada, é
a) 300 e 200.
b) 200 e 300.
c) 100 e 400.
d) 400 e 100.
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