GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
1ª Série - Ligação Iônica
1. No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias:
Os compostos formados somente por ligações iônicas são
I.
O3
V.
Ca(OH)2
II.
NaI
VI.
HCN
III.
KNO3
VII.
CO2
IV.
NH3
VIII.
Li2O
a) I e VII.
b) II e VIII.
c) III e V.
d) IV e VI.
2. Considere o esquema a seguir.
Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em
a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução
de calor.
b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na
água.
c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância
composta.
d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons
presentes na solução.
3. O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida
que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde
a:
a) NbO5
b) Nb5O
c) Nb5O2
d) Nb2O5
4. Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de “substâncias
secantes”. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver
moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada
mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.
Dados os números atômicos: Ca  20 e C  17; é correto afirmar que:
a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica.
b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron.
c) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C .
d) o cloreto de cálcio é uma base.
e) o cálcio forma o ânion Ca2– e o cloro forma cátion C 1 .
5. A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto
ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água.
A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas:
(
) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal.
(
) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente.
(
) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons.
(
) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons.
(
) É condutor de eletricidade, quando fundido.
6. Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao
reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo
a) AB
b) AB2
c) A2B
d) A2B3
7. Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos
diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I – Solução de cloreto de sódio;
II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto de sódio fundido.
Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
8. Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna
classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e
grupo 2, forma-se um composto
a) molecular de fórmula XY2
b) iônico de fórmula X2Y
c) molecular de fórmula XY
d) iônico de fórmula YX2
e) iônico de fórmula Y2X
9. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para
solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é
composta de íons dispersos pela solução.
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
a) MgC 2
c) K 2SO4
b) KC
d) Fe2O3
e) MgCO3
10. Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma
fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a
Dado: grupo Aℓ = 13 ou 3A, O = 16 ou 6A.
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
11. Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo.
Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações.
Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação.
a) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga +2.
b) O fósforo está no Grupo15/5A e forma ânions com carga -3.
c) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se
neutralizem.
d) São necessários dois íons Mg2+ para produzir a carga +6 e três íons P3+ para produzir a carga -6.
e) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio.
12. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12,
respectivamente, e assinale a afirmativa correta.
a) O elemento B é muito eletronegativo.
b) A ligação entre eles produzirá o composto B2A
c) O último elétron do composto A tem configuração 3s2
d) O composto B é um halogênio.
e) A ligação entre eles será do tipo iônica.
Gabarito da Lista de Ligações Iônicas
Resposta da questão 1: [B]
Teremos:
I.
O3
(ligação covalente e dativa)
II.
NaI
(ligação iônica)
III.
KNO3
(ligação iônica)
IV.
NH3
(ligações covalentes)
V.
Ca(OH)2
(ligação iônica)
VI.
HCN
(ligações covalentes)
VII.
CO2
(ligações covalentes)
VIII.
Li2O
(ligação iônica)
Resposta da questão 2:
[D]
Em I, a lâmpada está acesa devido à movimentação dos íons presentes na solução, já que a solução é
iônica, ou seja, possui íons livres.
Resposta da questão 3:
[D]
Teremos:
Nb x O y  [Nb]5 x [O]2 y  [Nb]5 2 [O]25  Nb2O5
Resposta da questão 4:
[A]
Observe a distribuição eletrônica dos átomos:
17 C
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável ( C  ).
20 Ca
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2).
Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formando CaC 2 , que é um sal.
Resposta da questão 5:
V – F – V – F – V.
As afirmativas apresentam um breve comentário:
VERDADEIRA. As substâncias iônicas são formadas por metais (doadores de elétrons) e ametais
(receptores de elétrons).
FALSA. Íons nunca se ligam de forma covalente, pois são unidos por atração eletrostática.
VERDADEIRA. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à intensidade da força de
ligação.
FALSA. Esse modelo de ligação ocorre em compostos metálicos, e não em iônicos.
VERDADEIRA. Em estado fundido seus íons apresentam mobilidade, o que explica sua característica
condutora.
Resposta da questão 6:
[D]
Teremos:
13 A
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  A 3
2
2
6
2
16 B  1s 2s 2p 3s
[A 3 ]2 [B2 ]3  A 2B3
3p4  B2
Resposta da questão 7:
[E]
Soluções de cloreto de sódio e cloreto de sódio fundido apresentam íons livres, logo conduzem eletricidade.
No cloreto de sódio sólido, os íons ficam retidos no retículo cristalino e o circuito não é fechado.
Resposta da questão 8:
[D]
Grupo 17: XGrupo 2: Y2+
Y2+ X-  YX2 (composto iônico)
Resposta da questão 9:
[A]
Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos.
Temos + 2 – 1 – 1 = 0, equivale a Mg2 C
1
C
1
.
Resposta da questão 10:
[E]
Distribuições eletrônicas:
(Al; Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  Al3+ = 1s2 2s2 2p6
(O; Z = 8): 1s2 2s2 2p4  O2- = 1s2 2s2 2p6
Combinando Al3+ e O2-, teremos Al2O3, ou seja, Al3+, Al3+, O2-, O2-, O2-.
O número de elétrons transferidos é 6.
Resposta da questão 11:
[D]
São necessários três íons Mg2+ para produzir a carga +6 e dois íons P3- para produzir a carga -6.
Resposta da questão 12:
[E]
Para os compostos teremos:
A: 1s2 2s2 2p5  A1-: 1s2 2s2 2p6
B: 1s2 2s2 2p6 3s2  B2+: 1s2 2s2 2p6
A1-B2+  A2B (ligação iônica)