Questão 01)
Eperiênicas de Rutherford permitiram concluir que a relação entre raio do núcleo atômico/ raio do átomo é
da ordem de :
-2
a)
10
b)
10
c)
10
d)
5,0 . 10
e)
5,0 . 10
-3
-4
-2
-3
Gab: C
Questão 02)
Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as
prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo
teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
I.
Conservação da massa em reações químicas
II.
Proporções entre as massas de reagentes e produtos
III. Espectros atômicos descontínuos
IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica
V.
Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos
IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO
a)
Adoção do modelo de Dalton
b)
Adoção do modelo de Dalton
c)
Adoção do modelo de Rutherford
d)
Adoção do modelo de Rutherford
e)
Rejeição do modelo de Dalton
Gab: C
Questão 03)
Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que
o átomo:
a)
é maciço
b)
é constituído por prótons, nêtrons e elétrons.
c)
apresenta elétrons em camadas.
d)
é semelhante ao sistema solar.
e)
possui núcleo e eletrosfera.
Gab: A
Questão 04)
A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do;
a)
dêuteron
b)
núcleo
c)
próton
d)
nêutron
e)
elétron
Gab: B
Questão 05)
O laser (Light Amplification by Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo que amplia a absorção e
emissão de energia pelos átomos, quando seus elétrons mudam de estados energéticos. O modelo atômico no
qual os elétrons saltam para níveis mais energéticos devido a absorção de energia e liberam essa energia na
volta para níveis menos energéticos é atribuído a:
a)
Demócrito
b)
Thonson
c)
Dalton
d)
Böhr
e)
Moseley
Gab: D
Questão 06)
Considere as seguintes afirmações:
I.
Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito
denso e carregado positivamente, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
distribuídos os elétrons.
II.
No modelo de Böhr os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons
podem ocupar somente órbitas com determinadas quantidades de energia.
III. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia.
Indique a alternativa correta:
a)
todas estão corretas
b)
somente I e III estão corretas
c)
somente II e III estão corretas
d)
somente I está correta
e)
somente I e II estão corretas
Gab: A
Questão 07)
Todas as alternativas se referem a processos que evidenciam a natureza elétrica da matéria, exceto
a)
aquecimento da água pela ação de um ebulidor elétrico;
b)
atração de pequenos pedaços de papel por um pente friccionado contra o couro cabeludo;
c)
decomposição da água pela passagem da corrente elétrica;
d)
desvio da trajetória de raios catódicos pela ação de um íma;
e)
repulsão entre dois bastões de vidro atritados com um pedço de lã.
Gab: A
Questão 08)
Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Tutherford”, um feixe de
partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimetadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um
pequeno número sofria desvios muitos acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa quer apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o
modelo de Thomson.
a)
A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria
desvios muito pequenos.
b)
a maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c)
A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d)
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessala.
Gab: A
Questão 09)
Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante
elaborou as seguintes definições:
Modelo Atômico: Dalton. Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson. Características: Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga
positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford. Características : Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr. Características : Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central,
de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
Gab: A
Questão 10)
O modelo atômico de Böhr afirma que:
a)
átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons;
b)
existem diversas espécies de átomos ;
c)
o átomo é uma minúscula esfera maciça;
d)
os elétrons têm energia quantizada;
e)
o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.
Gab: D
Questão 11)
Sabendo que os átomos xY
a)
10
b)
18
c)
20
d)
36
e)
40
2x
40
e 18Ar são isótopos, pode-se afirmar que o número de massa de Y é igual:
Gab: D
Questão 12)
Isótopos são átomos:
a)
de um mesmo elemento químico com diferentes números de elétrons;
b)
de um mesmo elemento químico com diferentes números de prótons;
c)
de diferentes elementos químicos com o mesmo número de massa;
d)
de diferentes elementos químicos com o mesmo número de oxidação;
e)
de um mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons;
Gab: E
Questão 13)
16
17
Assinale a afirmativa correta em relação aos átomos neutros : 8O e 8O .
a)
são isóbaros.
b)
8O
c)
O . tem um próton a mais que 8O
d)
são isótopos.
e)
um mol de 8O .contém mais átomos que um mol de 8O .
17
16
. tem um elétron a mais que 8O .
17
16
.
17
16
Gab: D
Questão 14)
Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
19K
40
16
; 8O ;
18Ar
40
17
; 8O ;
17Cl
37
18
; 8O ;
20Ca
40
.
a)
I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
b)
III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
c)
II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
d)
II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros.
e)
II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
Gab: B
Questão 15)
A densidade da água comum (H2O) e da água pesada (D2O), medidas nas mesmas condições de pressão e
temperatura, são diferentes. Isto porque os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao:
a)
número atômico
b)
número de elétrons
c)
número de nêutrons
d)
número de oxidação
e)
número de prótons
Gab: C
Questão 16)
Nuclídeo é definido com “tipo de um dado elemento químico caracterizado por um número de massa
específico”. Analise a tabela abaixo;
Nuclídeo
I
II
Z
17
12
A
35
24
III
IV
6
3
12
7
V
VI
6
54
14
131
Julgue os itens a seguir:
00. o número 7 (sete) representa a massa atômica do nuclídeo IV;
01. os nuclídeos III e V possuem o mesmo número de partículas negativas, no estado fundamental;
02. na tabela acima, é possível identificar seis elementos químicos;
03. é possível calcular, a partir da tabela, o número de nêutrons de cada elemento.
Gab: 01-03
Questão 17)
Sejam as espécies químicas:
I.
37
17Cl
II.
18Ar
II.
40
2+
20Ca
IV.
55
2+
25Mn
40
Apresenta igual número de nêutrons e também igual número de elétrons:
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
II e IV
e)
III e V
Gab: B
Questão 18)
Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta.
a)
Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b)
Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo
elemento químico.
c)
Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d)
Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e)
Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
Gab: C
Questão 19)
Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X:
Z=3x + 4
A=8x
N=16
De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é:
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
Gab: D
Questão 20)
Isótopos de hidrogênio formam com o isótopo 16 do oxigênio moléculas H2O e D2O. Todas as afirmações a
seguir são corretas, EXCETO:
a)
O total de elétrons na molécula H2O é 10.
b)
O total de prótons na molécula D2O é 10.
c)
O total de nêutrons na molécula H2O é 10.
d)
O total de elétrons na molécula D2O é 10
e)
O total de nêutrons na molécula D2O é 10.
Gab: C
Questão 21)
Na elaboração das primeiras classificações periódicas, um dos critérios mais importantes para agrupar
elementos numa mesma coluna foi observar:
a)
o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.
b)
mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de referência.
c)
mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.
d)
número atômico crescente.
e)
número de massa crescente.
Gab: B
RESOLUÇÃO
O critério de mesma valência na combinação com elementos de referência foi utilizado por Dobereiner (1829) e
por Chancourtois (1863)
Questão 22)
1
Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de valência no estado fundamental é 5s . Qual dos
elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X?
a)
cálcio (Z=20)
b)
sódio (Z=23)
c)
carbono (Z=6)
d)
oxigênio (Z=8)
e)
neônio (Z=10)
Gab: B
Questão 23)
Dentre as afirmativas relacionadas com os elementos químicos na tabela periódica, qual a correta:
a)
b)
as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.
existem mais elementos não-metálicos do que metálicos.
c)
qualquer elemento do grupo A não possui elétrons d ou f.
d)
se a fórmula do Iodeto de Cálcio é CaI2, a fórmula do iodeto de césio será CsI2.
e)
o elemento com a configuração eletrônica: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p pertence ao grupo VB.
2
2
6
2
Gab: A
Questão 24)
Considerando os elementos químicos de números atômicos:
I.
10
II.
11
III. 12
IV. 17
São elementos químicos metálicos
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
II e IV
e)
III e IV
6
10
2
3
Gab: C
Questão 25)
Certos elementos químicos conhecidos como "terras raras" são utilizados na fabricação de produtos de altas
tecnologia. Dentre eles citam-se o lantânio e o cério, usados na fabricação de catalisadores, o európio, que é o
responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem, o samário e o Neodímio utilizados em calculadoras e
relógios eletrônicos.
Qual a afirmativa correta acerca das "terras raras" mencionadas?
a)
são metais alcalino-terrosos.
b)
comportam-se como halogênios.
c)
comportam-se como metais alcalinos.
d)
apresentam números atômicos de 57 e 63.
e)
apresentam números de massa acima de 220.
Gab: D
Questão 26)
Qual a afirmação correta? Quanto maior a energia de ionização de um elemento químico maior é a sua
tendência para:
a)
perder elétrons e formar ânions;
b)
perder elétrons e formar cátions;
c.)
ganhar elétrons e formar ânions;
d)
ganhar elétrons e formar cátions;
e)
nenhuma das anteriores está correta.
Gab: B
Questão 27)
Com relação às substâncias simples formadas por elementos metálicos e não-metálicos, todas as afirmativas
estão corretas, EXCETO:
a)
As substâncias simples do não-metais são gasosas.
b)
Os dois gases mais abundantes do ar são substâncias simples de não-metais.
c)
As substâncias simples dos metais são mais densas do que as dos não-metais.
d)
Alguns elementos apresentam mais de uma substância simples.
e)
O ponto de fusão das substâncias simples metálicas é mais alto do que o da maioria das não-metálicas.
Gab: A
Questão 28)
O metal mais reativo é o que apresenta a seguinte configuração eletrônica:
2
2
5
2
2
6
2
6
2
2
6
2
6
2
2
6
2
4
2
2
6
2
6
a)
1s 2s 2p
b)
1s 2s 2p 3s 3p
c)
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
d)
1s 2s 2p 3s 3p
e)
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
10
1
10
1
Gab: C
Questão 29)
Na classificação periódica, a eletronegatividade dos elementos químicos aumenta:
a)
das extremidades para os centros nos períodos e nas famílias.
b)
do centro para as extremidades nos períodos e das extremidades para os centros nas famílias.
c)
da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nas famílias.
d)
da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias.
e)
do centro para as extremidades nos períodos e nas famílias.
Gab: C
Questão 30)
A afinidade eletrônica do elemento X é a energia liberada no processo:
Dado: considere todos na fase gasosa.
+
-
a)
X→X +e
b)
X +e →X
c)
X →X +e
d)
X2 + 2e → 2X
e)
X+ e →X
+
-
-
-
-
-
-
-
Gab: E
Questão 31)
Considere um elemento com a seguinte distribuição eletrônica:
K
L
M
N
2
8
8
2
Assinale a afirmativa incorreta a respeito desse elemento:
a)
apresenta propriedades químicas semelhantes às do elemento com número atômico igual a 12;
b)
apresenta número de nêutrons maior ou igual a 20;
c)
é um elemento metálico;
d)
pela perde de elétrons, preferencialmente, forma cátions com carga 2+;
e)
é um dos elementos químicos mais eletronegativos.
Gab: E
Questão 32)
Os átomos A, B, C, D e E pertencem a um mesmo período da tabela periódica e apresenta as seguintes
configurações eletrônicas:
A.
2
2
6
1
1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
1
2
2
6
2
4
2
2
6
2
5
2
2
6
2
6
B.
1s 2s 2p 3s 3p
C.
1s 2s 2p 3s 3p
D.
1s 2s 2p 3s 3p
E.
1s 2s 2p 3s 3p
Baseada nas quais deve-se esperar:
a)
o raio atômico e o primeiro potencial de ionização crescem de A a E;
b)
nada se pode afirmar;
c)
ambos decrescem de A a E;
d)
o raio atômico decresce e o primeiro potencial de ionização cresce de A a E;
e)
o raio atômico cresce e o primeiro potencial de ionização decresce de A a E.
Gab: D
Questão 33)
Considerando as posições dos seguintes elementos na tabela periódica, qual apresenta maior energia de
ionização?
a)
Lítio (Z = 3)
b)
Carbono (Z = 6)
c)
Boro (Z = 5)
d)
Nitrogênio (Z = 7)
e)
Flúor (Z = 9)
Gab: E
Questão 34)
Assinale a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte
afirmativa: “Uma substância....................... é formada por .......................contendo apenas ......................de um
mesmo .......................”.
a)
mposta; moléculas; elementos; átomos.
b)
mposta; moléculas; átomos; elementos.
c)
ímica; elementos; moléculas; átomos.
d)
mples; átomos ; moléculas; elementos.
e)
mples; moléculas; átomos; elementos.
Gab: E
Questão 35)
O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:
I.
água e sal
II.
água e açúcar
III. água e álcool
é constituído de água pura apenas:
a)
no caso I
b)
no caso II
c)
no caso III
d)
nos casos I e II
e)
nos casos II e III
Gab: D
Questão 36)
O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
a)
5
b)
4
c)
3
d)
2
e)
1
Gab: D
Questão 37) Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo
das substâncias puras
Ar, gás Carbônico, Naftaleno, Iodo, Latão, Ouro 18quilates
a)
Ar, gás carbônico e latão
b)
iodo, ouro 18 quilates, e naftaleno
c)
gás carbônico, latão e iodo
d)
ar, ouro 18 quilates e naftaleno
e)
gás carbônico, iodo e naftaleno
Gab: E
Questão 38)
Qual a alternativa onde só aparecem misturas?
a)
Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho
b)
Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático
c)
Areia, açúcar, granito, metanol
d)
Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco
e)
Ar, granito, vinagre, água sanitária.
Gab: E
Questão 39)
Na natureza as três classe gerais em que todas as formas de matéria podem ser divididas são: elementos,
compostos e misturas.
Dados os materiais:
I.
Prata
II.
Leite
III. Brometo de potássio
Constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento:
a)
I, II, III
b)
II, III, I
c)
II, I, III
d)
III, I, II
e)
III, II, I
Gab: D
Questão 40)
Adiciona-se excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo + glicose + cloreto de sódio. Após a
fusão completa do gelo, quantos componentes compõem a mistura final obtida;
a)
01
b)
02
c)
03
d)
04
e)
05
Gab: C
Questão 41)
Sejam os seguintes materiais:
I.
Latão
II.
Ar
III. Gasolina
IV. Prata
V.
Água
VI. Leite
VII. Magnésio
VIII. Cloreto de Sódio
Assinale a afirmativa correta:
ELEMENTOS
COMPOSTOS
a) II, IV e VII III, V e VIII
I e VI
MISTURAS
b)
IV e VII
II, V e VIII I, III e VI
c)
I, IV e VII V e VIII
d)
IV e VII
II, V, VI e VIII
I e III
e)
IV e VII
V e VIII
I, II, III e VI
II, III e VI
Gab: E
Questão 42)
Um recipiente “A” contém um líquido incolor que, após aquecimento até secura, deixa um resíduo branco. Um
recipiente “B” contém uma substância líquida azulada transparente e uma substância escura depositada.
A substância líquida contida no recipiente ”B” foi transferida para um recipiente “C” que após aquecimento
deixa um resíduo azulado.
Assinale a alternativa que classifica corretamente os sistemas “A”, “B” e “C”, respectivamente:
a)
mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea
b)
mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea
c)
solução, solução composta binária e mistura homogênea.
d)
mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura heterogênea
e)
mistura homogênea, solução e mistura homogênea
Gab: A
Questão 43)
É exemplo de solução sólida (I),líquida (II) e gasosa (III) à temperatura ambiente e à pressão normal:
I
II
a)
glicose
água do mar filtrada
b)
ouro 18K
lágrima
c)
lâmina de cobre água
d)
areia
gasolina
III
água gaseificada
ar filtrado
ozone
gás nitrogênio
e)
cloreto de sódio chumbo derretido
amônia
Gab: B
Questão 44)
Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava). Um exemplo típico de rocha
magmáticoa é o granito, que é usado como revestimento de edifícios.
Sobre o granito é correto afirmar que é uma:
a)
substância pura composta
b)
mistura heterogênea
c)
substância pura simples
d)
mistura homogênea
e)
substância solúvel em água.
Gab: B
Questão 45)
Num tubo graduado A adicionou-se água, óleo de cozinha e álcool, nessa ordem. Em outro tubo B adicionouse álcool etílico, água e óleo de cozinha, nessa ordem. O número de fases nos tubos A e B são,
respectivamente:
a)
3e3
b)
2e2
c)
2e3
d)
3e2
e)
1e1
Gab: D
Questão 46)
Em um sistema bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é:
a)
2
b)
3
c)
4
d)
5
e)
6
Gab: B
Questão 47)
Em cinco recipientes encontramos misturas distintas, a saber:
Em quais recipientes encontramos uma mistura homogênea?
a)
I, II, III e V
b)
IeV
c)
II, II e IV
d)
II, III e V
e)
II, III, IV e V
Gab: D
Questão 48)
Dados os sistemas:
I.
SO2(g) + O2(g)
II .
álcool(l) + água(l)
III. água (l) + sacarose(s)
IV. gasolina (l) + água (l)
Constitui sempre sistema homogêneo, qualquer que seja a quantidade:
a)
somente I e II
b)
somente I e IV
c)
somente II e IV
d)
somente II e III
e)
somente I, II e III
Gab: A
Questão 49)
O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre dois líquidos:
200
0
C
D
120
B
C
Região AB = líquido
Região CD = vapor
40
A
Tempo
Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é:
a)
fracionável por destilação.
b)
líquida a 100ºC
c)
heterogênea
d)
azeotrópica
e)
eutética
Gab: D
Questão 50)
Um cientista recebeu uma substância desconhecida , no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo
representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância .
T(°C)
120 110 100 908070605040302010-
-
-
-
-
20
30
40
50
-
10
60
Tempo(min.)
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:
a)
duração da ebulição de 10 min
b)
duração da fusão de 40 min
c)
ponto de fusão de 40ºC
d)
ponto de fusão de 70ºC
e)
ponto de ebulição de 50ºC
GAB: C
Questão 51)
De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III
correspondem, respectivamente, a:
a)
mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética.
b)
mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
c)
mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
d)
substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.
e)
substância pura, mistura e mistura eutética.
Gab: B
Questão 52)
Temperatura (ºC)
Uma porção de certo líquido, contido numa garrafa térmica sem tampa, é aquecido por uma resistência
elétrica submersa no líquido e ligada à uma fonte de potência constante. O que se nota é mostrado no gráfico
abaixo. Considerando o local onde a experiência é realizada, este líquido poderia ser:
100 _
_
50 _
_
0
Tempo
a)
Água pura e a experiência realizada acima do nível do mar.
b)
Uma solução aquosa de um sal e a experiência realizada ao nível do mar.
c)
Uma solução de água e acetona e a experiência realizada ao nível do mar.
d)
Acetona pura e a experiência realizada ao nível do mar.
e)
Água pura e a experiência realizada ao nível do mar.
Gab: C
RESOLUÇÃO
O ponto de ebulição da propanona pura (Acetona) é 56ºC. Como ocorreu um aumento do início do ponto de
ebulição e este não se manteve constante, podemos concluir que trata-se de uma solução aquosa da mesma ao
nível do mar.
Questão 53)
Os gráficos I e II representam, respectivamente, o processo de aquecimento e o de
resfriamento da amostra de um líquido.
Temperatura (°C)
Temperatura (°C)
60
20
20
8
0
(I)
Tempo em minuto
0
(II)
Tempo em minuto
Com base na análise dos gráficos, pode-se concluir que
a) trata-se de uma mistura de duas substâncias.
b) a 8 ºC a amostra coexiste nos estados físicos líquido e sólido.
c) o ponto de ebulição do líquido é 20 ºC.
d) a 0 ºC a amostra encontra-se no estado líquido.
e) ocorrendo variação da pressão atmosférica o gráfico I permanecerá inalterado.
Gab: B
Questão 54)
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA relativa à curva de resfriamento
apresentada abaixo.
a)
A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética.
b)
A curva pode representar o resfriamento de uma substância sólida, que apresenta
uma única forma cristalina.
c)
A curva pode representar o resfriamento de uma mistura azeotrópica.
d)
A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído por uma
substância pura.
e)
A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida de duas substâncias
que são completamente miscíveis no estado sólido.
Gab: B
Questão 55)
Para separa os componentes do sistema formado por sal de cozinha e carvão em pó, um estudante realiza os
tratamentos I, I e, III de acordo com o seguinte esquema:
A operação representada em II corresponde a uma:
a)
destilação simples
b)
cristalização
c)
filtração
d)
fusão fracionada
e)
sifonação
Gab: C
Questão 56)
Considere os seguintes sistemas:
I.
ar liquefeito
II.
cloreto de sódio fundido
III. solução aquosa de carbonato de cálcio
IV. água e óleo
V.
hidrogênio liquefeito
A destilação fracionada pode ser empregada na separação dos componentes de:
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
e)
V
Gab: A
Questão 57)
Na separação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações
envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a)
destilação e decantação
b)
filtração e destilação
c)
destilação e coação
d)
extração e filtração
e)
extração e decantação
Gab: D
Questão 58)
Num acampamento todo o sal foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando,
sucessivamente, as operações:
a)
dissolução, filtração, evaporação
b)
fusão, decantação, sublimação
c)
liquefação, filtração, vaporização.
d)
adição de água, destilação
e)
diluição, sedimentação, vaporização
Gab: A
Questão 59)
Os processos usados para separar as misturas gás oxigênio/ gás nitrogênio e água/sal de cozinha são,
respectivamente:
a)
liquefação fracionada e destilação;
b)
evaporação e condensação;
c)
destilação e filtração;
d)
sedimentação e liquefação;
e)
centrifugação e cristalização.
Gab: A
Questão 60)
A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é:
a)
filtrar e destilar.
b)
destilar e filtrar.
c)
decantar e filtrar.
d)
filtrar e decantar.
e)
destilar e decantar.
Gab: A
Questão 61)
A separação dos componentes de uma solução aquosa homogênea de cloreto de sódio pode ser feita por:
a)
destilação
b)
decantação
c)
filtração
d)
adição de mais água
e)
adição de mais cloreto de sódio
Gab: A
Questão 62)
Foram adicionados, acidentalmente, em um único recipiente, areia, sal de cozinha, água e óleo de soja. Para
separar adequadamente cada componente dessa mistura, devem ser feitas as seguintes operações:
a)
destilação simples seguida de decantação e centrifugação.
b)
destilação simples seguida de centrifugação e sifonação.
c)
filtração seguida de destilação simples e catação
d)
filtração seguida de decantação e destilação simples.
e)
decantação seguida de catação e filtração.
Gab: D
Questão 63)
Considere a seguinte afirmação: “Cloreto de sódio é bastante solúvel em água e a solução resultante é imiscível
ao tetracloreto de carbono”. Para separar o cloreto de sódio, a água e o tetracloreto de carbono de uma
mistura dessa três substâncias, que formam duas fases líquidas, é recomendável primeiro:
a)
filtrar e depois destilar
b)
filtrar e depois decantar
c)
sifonar e depois destilar
d)
decantar e depois filtrar
e)
centrifugar e depois decantar
Gab: C
Questão 64)
O processo mais adequado para separar álcool de uma mistura de acetona é:
a)
filtração
b)
decantação
c)
peneiração
d)
destilação fracionada
e)
filtração a vácuo
Gab: D
Questão 65)
Têm-se as seguintes misturas: chumbo/ferro e acetona/água. Os processos mais adequados para a separação
de seus componentes são, respectivamente:
a)
decantação e liquefação;
b)
fusão fracionada e decantação;
c)
fusão fracionada e destilação;
d)
destilação e flotação;
e)
sedimentação e filtração.
Gab: C
Questão 66)
A produção de sal comum nas salinas é um processo de separação dos componentes de uma mistura. Quanto
ao tipo de mistura que contém o sal (água do mar) e o processo de separação observado nas salinas, podemos
afirmar que temos, respectivamente:
TIPO DE MISTURA
PROCESSO DE SEPARAÇÃO
a)
homogênea
filtração
b)
homogênea
evaporação
c)
heterogênea
cristalização
d)
heterogênea
filtração
e)
heterogênea
sublimação
Gab: B
Questão 67)
O equipamento esquematizado abaixo pode ser utilizado para separar os componentes de:
a)
um sistema homogêneo líquido/líquido.
b)
qualquer sistema heterogêneo.
c)
uma mistura de álcool e água.
d)
uma mistura de limalha de ferro e areia
e)
um sistema heterogêneo sólido/líquido
Gab: E
Questão 68)
A destilação fracionada pode ser utilizada na separação dos:
a)
elementos químicos que compõem clorofórmio, CHCl3;
b)
componente da mistura azeotróppica água-etanol;
c)
componentes do ar liquefeito;
d)
sais minerais existentes na água potável;
e)
metais que formam o latão.
Gab: C
Questão 69)
Considere as misturas:
I.
água e óleo
II.
água e cloreto de sódio
III. água e areia
Para separarmos completamente a água, devemos usar, respectivamente:
a)
funil de separação, destilação simples e filtração.
b)
filtração, destilação simples e funil de separação.
c)
destilação simples, funil de separação e filtração.
d)
filtração, destilação fracionada e levigação.
e)
destilação fracionada, destilação simples e funil de separação.
Gab: A
Questão 70)
Relacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando a melhor técnica para separar as seguintes
misturas:
1.
limalha de ferro e enxofre
( ) sublimação
2.
óleo e água
( ) decantação
3.
areia e naftaleno
( ) imantação
4.
açúcar e sal
( ) fusão fracionada
5.
bronze (liga de cobre e estanho)
( ) cristalização
Lendo de cima para baixo, forma-se-á a seguinte seqüência numérica:
a)
3 2 1 5 4
b)
1 2 3 4 5
c)
3 5 1 2 4
d)
4 2 5 3 1
e)
2 4 1 5 3
Gab: A
Questão 71)
O átomo de cromo apresenta número de oxidação +3 na espécie
a)
Cr2O3
b)
CrO
c)
Cr
d)
CrO4
e)
Cr2O7
2-
2-
Gab: A
Questão 72)
Os números de oxidação do calcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H2O2, HmnO4, Na2O4 e F2O são
respectivamente:
a)
-1,
-2,
-2,
b)
-1,
-2,
-0,5, +2
c)
–2,
-2,
-2,
-2
d)
–0,5, +2,
-1,
+2
e)
-1,
-0,5, +1,
+2
Gab: B
-0,5
Questão 73)
O manganês tem a maior quantidade de números de oxidação em seus compostos do que qualquer um dos
elementos da primeira fila de elementos de transição. Quais são os mais importantes números de oxidação do
manganês, ilustrados pelos seguintes óxidos:
I.
óxido manganoso, MnO;
II.
dióxido de manganês, MnO2;
III. heptóxido de manganês, Mn2O7?
a)
-2, -4 e -7
b)
+2 e +7
c)
+2, +3 e +9
d)
+2, +4 e +7
e)
+2, +4 e +14
Gab: D
Questão 74)
Hg(l) + H
Na reação, o átomo de mercúrio:
a)
ganha 3 elétrons
b)
perde 2 elétrons
c)
ganha 2 elétrons
d)
perde 1 elétron
e)
ganha 1 elétron
Gab: B
+
(aq)
2(aq)
+ SO4
2+
→ Hg
(aq)
+ H2O(l) + SO2(g)
Questão 75)
O valor do número de oxidação dos elementos em negrito abaixo é (dado: K é metal alcalino):
Mg3(PO4)2;
2-
(SO3) ; KMnO4;
a)
+10; +6; +7; -4
b)
+5; +4; +7; -3
c)
+5; +6; +3; +3
d)
0; -2; -1; +1
e)
+10; -2; -1; -4
(NH4)
+
Gab: B
Questão 76)
Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente:
a)
6, 4, 2
b)
3, 4, 3
c)
6, 6, 3
d)
3, 3. 3
e)
6, 3, 6
Gab: C
Questão 77)
Considere a seguinte equação:
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2
Podemos afirmar que os agentes oxidante e redutor da equação são, respectivamente:
a) NaOH e O2
b)
Na2O2 e NaOH
c)
Na2O2 e O2
d)
H2O e O2
e)
Na2O2 e H2O
Gab: E
Questão 78)
Hg(l) + H
+
(aq)
2(aq)
+ SO4
2+
→ Hg
(aq)
+ H2O(l) + SO2(g)
O agente oxidante da reação é:
a)
Hg(l)
b)
Hg
c)
SO4
d)
SO2(g)
e)
H
2+
(aq)
2(aq)
+
(aq)
Gab: C
Questão 79)
Na reação: 2HCl + NO2  H2O + NO + Cl2, os elementos que não sofreram oxidação ou redução são:
a)
hidrogênio e cloro;
b)
hidrogênio e oxigênio;
c)
cloro e oxigênio;
d)
nitrogênio e hidrogênio;
e)
nitrogênio e cloro.
Gab: B
Questão 80)
As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução:
I.
Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.
II.
Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação
aumenta.
III. O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.
IV. O elemento reduzido recebe elétrons.
Assinale as alternativas VERDADEIRAS:
a)
somente I e II.
b)
somente I, III e IV.
c)
somente II, III e IV.
d)
somente III e IV.
e)
todas são verdadeiras.
Gab: D
Questão 81)
Na equação abaixo, não-balanceada:
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Os agentes redutor e oxidante são, respectivamente:
a)
K2Cr2O7 e KBr
b)
KBr e H2SO4
c)
KBr e K2Cr2O7
d)
H2SO4 e K2Cr2O7
e)
K2Cr2O7 e H2SO4
Gab: C
Questão 82)
A equação química: Na2O(s) + SO2(g)  Na2SO3(s) . Representa uma reação de:
a)
deslocamento;
b)
dupla-troca;
c)
oxirredução;
d)
síntese;
e)
análise.
Gab: D
Questão 83)
Sejam as reações químicas:
→


I.
2Na(s) + Cl2(g)
2NaCl (s)
II.
Zn(s) + 2HCl (aq) → H
2(g) + ZnCl2(aq)
III. 2HClO3(s) 2KCl (s) + 3 O2(g)
IV. BaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl (s) + Ba(NO3)2(aq)
V.
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 44,2 kcal
Assinale a alternativa correta:
a)
a reação I é de decomposição.
b)
a reação II é de substituição simples.
c)
a reação III é de síntese.
d)
a reação IV é de neutralização
e)
a reação V é endotérmica.
Gab: B
Questão 84)
A seqüência que representa respectivamente reações de sínteses, análises, simples troca e dupla troca é:
I.
Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb
II.
FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3  2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2  2 NH3
a)
I, II, III e IV
b)
III, IV, I e II.
c)
IV, III, I e II.
d)
I, III, II e IV.
e)
II, I, IV e III.
Gab: C
Questão 85)
A observação das três seguintes reações químicas
N2 + 3 H2  2 NH3
CaCO3  CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4
permite classifica-las, respectivamente, como:
a)
síntese, análise e hidrólise.
b)
síntese, análise e síntese.
c)
análise, pirólise e hidrólise.
d)
fotólise, decomposição e hidratação.
e)
análise, pirólise e hidrólise
Gab: B
Questão 86)
As equações abaixo
CaO + CO2  CaCO3
o
2 AgCl  2 Ag + Cl2
são, respectivamente, exemplos de reações de:
a)
síntese e análise;
b)
síntese e deslocamento;
c)
síntese e dupla-troca;
d)
análise e deslocamento;
e)
análise e síntese.
Gab: A
Questão 87)
I.
Zn + 2 AgNO3 → 2 Ag + Zn(NO3)2
II.
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O
III. 2 Mg + O2 → 2MgO
IV. Cl2 + 2 NaBr → Br2 + 2 NaCl
V.
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
Dadas as reações acima, indique a opção correta de sua classificações.
a)
Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca.
b)
Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca.
c)
Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento.
d)
Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento.
e)
Síntese; decomposição; dupla-troca; dupla-troca.
Gab: A
Questão 88)
Qual das reações é não espontânea?
+
0
++
a)
Zn + 2 Ag → 2 Ag + Zn
b)
Mg + Pb → Pb + Mg
c)
Zn + Mg → Mg + Zn
d)
Cu + 2 Ag → 2 Ag + Cu
Gab: C
++
++
+
0
++
0
++
0
++
Questão 89)
Assinale a opção que contém o par de substâncias de cuja mistura resulta uma reação química facilmente
perceptível:
a)
Br2(aq) + NaCl(aq)
b)
Cl2(aq) + NaI(aq)
c)
H2(g) + MgSO4(aq)
d)
Ag(c) + ZnSO4(aq)
e)
HCl(aq) + Cu(c)
Gab: B
Questão 90)
Identifique ns metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
a)
zinco e ferro
b)
ferro e cobre
c)
cobre e mercúrio
d)
mercúrio e zinco
e)
ferro e mercúrio
Gab: C