CEEQ
Centro de Estudos de Engenharia Química
Introdução
O estudo da velocidade das reacções (variação da
concentração de um reagente ou produto ao longo
do tempo) é designado por cinética química.
Entre os parâmetros que mais influenciam a
velocidade da uma reacção encontram-se a
concentração dos reagentes e a temperatura a que
reacção esta a decorrer
Efeito da Concentração
Uma vez que reacções químicas ocorrem quando
as moléculas reagentes colidem entre si, é fácil
perceber que quanto maior a concentração dos
reagentes, maior a
frequência das colisões.
Assim, o aumento da concentração aumenta a
velocidade da reacção.
A velocidade da reacção (v) é proporcional ao
produto das concentrações dos reagentes/produtos
de reacção ([A] e [B]).
v = k [A] [B]
A constante de proporcionalidade k, é denominada
constante de velocidade, sendo independente da
concentração mas variando com a temperatura.
Efeito da Temperatura
As moléculas reagentes a temperaturas mais
elevadas possuem maior energia cinética (movemse mais rapidamente) pelo que a probabilidade de
ocorrerem colisões entre as mesmas é mais
elevada. Desta forma o aumento da temperatura
aumenta a velocidade de uma reacção.
Actividade Experimental
Objectivo
Estudar o efeito da concentração e
temperatura na velocidade e constante
velocidade da reacção:
Procedimento experimental
da
de
•Medir 6 mL de solução B e 2 gotas de solução C
para o Copo 1. Colocar o copo no banho-maria.
•Colocar no banho-maria o erlenmeyer
(previamente preparado com solução A).
S2O82- + 2I- → 2SO4 2- + I2
1
•Após termostatizar durante 5 minutos, adicionar o
conteúdo do copo 1 ao erlenmeyer 1 iniciando
imediatamente a contagem do tempo com o
cronómetro.
Reagentes
•Solução A: Solução aquosa 0.1M de (NH4)2S2O8
+ Solução aquosa 0.01 M de Na2S2O3
•Agitar o erlenmeyer 1 mantendo-o no banho,
parando o cronometro logo que a solução passe de
incolor a colorida.
•Solução B: Solução aquosa 0.1 M de KI.
•Solução C: Cozimento de amido.
•Repetir os vários ensaios variando quer o volume
da solução B, quer a temperatura dos ensaios de
acordo com a tabela abaixo.
Equipamento e material
Erlenmeyer
Copo
Copo
Temperatura
Ensaio
Solução A
(mL)
Solução B (mL)
Solução C
(ºC)
• 6 Erlenmeyer 100 mL
1
15
6
2 gotas
25
• 6 Copos de precipitação de 50 mL
2
15
8
2 gotas
25
• 1 Bureta
3
15
10
2 gotas
25
4
15
10
2 gotas
30
5
15
10
2 gotas
35
•Banho – Maria
•Cronómetro