Química Geral Experimental
02/2015
Experimento 14
Eletrólise da solução aquosa de iodeto de potássio
Objetivo
Estudo
studo da eletrólise de uma solução de iodeto de potássio.
Temas abordados
Eletroquímica, condutividade
ondutividade elétrica de soluções, eletrólise e
fem de pilhas.
Materias e reagentes
Laboratório:
CCl4 (na capela)
Por bancada:
Fenolftaleína (indicador)
Solução de amido 5%
FeCl3(aq.,0,1 mol/L)
Por equipe:
Suporte
Garra
Tubo em forma de U
Fios elétricos (bitola 0,5 mm2)
Jacarés para conexões
Bateria de 9V
Conta-gotas (pipeta Pasteur)
Pisseta com água destilada
Grade de tubos de ensaio
Tubos de ensaio (3)
Procedimentos Experimental
1-Coloque
Coloque a solução de KI 1mol/L em um tubo de vidro em
forma de até aproximadamente ¾ do seu volume;
2-Ligar
Ligar a fonte de corrente contínua (9V) conforme mostrado
na figura 1. Use como eletrodos grafites
grafit de lapiseira de 2 mm;
3-Deixe a eletrólise
lise ocorrer durante 10 minutos;
55
Química Geral Experimental
02/2015
As possíveis semi-reações
reações são:
eletrodo (-)
K+(aq) + 1e- = K(s)
E0red = -2,93V
+
H (aq) + 1e = ½H2(g)
E0red = 0V
H2O + 1e = ½H2(g) + OHE0red = -0,83V
eletrodo (+)
I-(aq) = ½I2 + 1e-
E0oxid = -0,54V
2OH (aq) = ½O2(g) + 2e- + H2O
E0oxid = -0,40V
Figura 1: Montagem da eletrólise
H2O = ½O2(g) + 2e + 2H+
4-Observar
Observar e anotar os fenômenos ocorridos nos dois
E0oxid = -1,23V
eletrodos;
5-Usando o conta-gotas
gotas (pipeta Pauster) retire 1 mL do catodo
(-) e transfira para um tubo de ensaio. Marque o tudo de ensaio Tensão mínima da bateria para
como C;
eletrólise
6-Lave bem o conta-gotas.
gotas. Usando o conta-gotas
conta
(pipeta (-), catodo, redução
Pauster) retire 1 mL do anodo (+) e transfira para um tubo de H2O + 1e- = ½H2(g) + OHensaio. Marque o tudo de ensaio como A;
E0red = -0,83V
7-Ao
Ao tudo (C) adicione 2 gostas de fenolftaleína,
fenolftaleí
agite, (+), oxidação, anodo
observe e anote;
I-(aq) = ½I2 + 1e8-Ao
Ao tudo (A) adicione 4 gostas de solução de amido, agite,
E0oxid = -0,54V
observe e anote;
H2O+I (aq) = ½H2(g) + ½I2 + OH9-Ligue
Ligue novamente os eletrodos e após 1 minuto adicione
a
4 E0 = -0,83-0,54 = - 1,17V < 0
gostas de cloreto de ferro (III) no catodo (-).
( Observe, desligue
a eletrólise e anote;
10-Novamente, usando o conta-gotas
gotas (Limpo) retire 1 mL do
anodo (+) e transfira para um tubo de ensaio. Marque o tudo O tetracloreto de carbono, CCl4, é
de ensaio como A2;
um composto apolar bastante
11-Na capela (Ligada), ao
o tudo (A2) adicione 1 mL de CCl4 volátil.. Caso sinta um cheiro
(tetracloreto de carbono), agite, observe e anote;
adocicado procure um lugar
ventilado.
Registro dos resultados
-
Desenhe o resultado observado na figura abaixo (liberação de
gás, alteração de cor, etc):
56
Química Geral Experimental
02/2015
Referências
[1] Fundamentos de Química Experimental.
Experime
Maurício Gomes
Constantino e outros. Edusp, 2º edição, 2004.
Sugestões de leitura
[1] Construção de uma célula eletolítica para o ensino de
eletrólise a partir de materiais de baixo custo. Elen R. Sartori e
outros. Química Nova na Escola, v 35, no 2, maio 2013.
[http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc35_2/07
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc35_2/07-EEQ-02-12.pdf]
Questionário
1)Quais
Quais das moléculas a seguir tem momento de dipolo
diferente de 0: I2, H2O e CCl4?
57