#VaiTerEspecífica
Química
Professor: Alexandre Victer
27/11/2014
Questões Específicas
1. Sabe-se que a energia de ligação H-H é aproximadamente igual a energia de ligação H-Cl.
Compare, em vista dos fatos a energia de ligação H-Cl.
H2
+
Cl2
2H-Cl
+
calor
2. X, Y e Z são números atômicos inteiros e consecutivos presentes na equação:
2x + 2y + 2z = 7. 164.
Determine:
a) o símbolo do elemento de maior número atômico.
b) o símbolo do elemento de maior Raio Atômico
c) o símbolo do elemento de maior Energia de Ionização.
3. “Piscina sem Química”.
Discuta tal anúncio, com seus conhecimentos de eletrólise, encontrado em um clube particular.
4. A hidrólise salina ocorre quando dissolvemos um sal na água e os íons desse sal
reagem com a água, formando um ácido fraco e/ou uma base fraca.
Na dissolução de 214,0 g de Cloreto de Amônio em 10,0 L de água forma-se uma solução salina.
Determine o pH dessa solução, sabendo-se que a constante ácida do Equilíbrio formado é igual a
10-5. (dados: log2 = 0,3)
5. Uma amostra de 14,0 g de um hidrocarboneto gasoso ocupa um volume de 2,8 L quando
medidos a 2,0 atm de pressão à temperatura de 0 oC.
a) Determine sua fórmula molecular.
b) Dê o nome oficial dos isômeros que reagem com o KMnO4 (reativo de Bayer).
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Química
Professor: Alexandre Victer
27/11/2014
Gabarito
1. H L H-H = H L H-Cl < H L Cl-Cl
2. a) Ar
b) S
c) Ar
3. H2O
H+ + OHNaCl
Na+ + ClCatodo : 2 H+ + 2é
H2(g)
Anodo : 2Cl2é + Cl2(g)
Eq. Global : H2O + NaCl
H2(g) + Cl2(g) + NaOH
4. pH = 2,7
5. a) C4H8
b) But-1-eno, but-2-eno, metil-propeno
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