Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 20 Entalpia e variação de entalpia
Seção 2.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
9 (Cefet-PR) Considere a frase:
simplificada da reação eletrolítica do A,2O3 é:
A,2O3 (s) ( 2 A, (,) 1 __
​ 3 ​  O2 (g)
2
“A variação de entalpia de uma reação química
é a medida da quantidade de calor liberada pela
reação, quando realizada a volume constante”.
dH 5 1.650 kJ ? mol21
De acordo com o exposto, pode-se afirmar que:
a)são necessários 3 mol de A,2O3 para produzir
5 mol de alumínio;
b)a reação de obtenção de A, conforme a reação
mostrada acima é endotérmica;
c) a reação de obtenção de A, conforme a reação
acima é de dupla troca;
d)o oxigênio produzido tem número de oxidação 22;
e) os números de oxidação para o alumínio e
o oxigênio no A,2O3 são 13 e 0, respectivamente.
Nesta frase há:
a)apenas um erro, porque a reação deve ocorrer
à pressão constante.
b)apenas um erro, porque a reação deve ocorrer
à temperatura constante.
c) dois erros (o correto é calor liberado ou absorvido e deve ocorrer à temperatura constante).
d)dois erros (o correto é calor liberado ou absorvido e deve ocorrer à pressão constante).
e) três erros (o correto é calor liberado ou absorvido e deve ocorrer à temperatura e pressão
constantes).
10 (PUC-MG) Como as baterias, as pilhas a combustível são sistemas de conversão de energia química em energia elétrica. Entretanto, enquanto
as baterias convencionais se descarregam, as
pilhas a combustível, devido ao fornecimento
permanente de combustível e de comburente,
permanecem uma fonte contínua de energia
elétrica. A reação global que ocorre numa pilha
a combustível é:
​ 1 ​  O2 ( H2O dH 5 2253 kJ ? mol21
H2 1 __
2
Durante o funcionamento de uma pilha a combustível, é CORRETO afirmar:
a)O comburente é o hidrogênio.
b)O hidrogênio reage no catodo.
c) O oxigênio é oxidado no anodo.
d)A reação é exotérmica.
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11 (UFF-RJ) O Brasil é um dos países líderes em
reciclagem de latinhas de alumínio. O alumínio
usado na fabricação dessas latas pode ser obtido
a partir da eletrólise ígnea (na ausência de água)
de A,2O3 na presença de criolita. A equação
12 (Mackenzie-SP) O alumínio em pó é um sólido
inflamável e pode se utilizado para obtenção de
titânio metálico, a partir do seu óxido, no processo denominado de aluminotermia, como mostra
a equação química abaixo, NÃO BALANCEADA.
TiO2 1 A, # Ti 1 A,2O3 dH , 0
Dado: Massa molar em g/mol
O 5 16, A, 5 27 e Ti 5 48
De acordo com a equação e as informações
citadas, é correto afirmar que:
a)o processo é endotérmico e o alumínio atua
como agente oxidante.
b)o processo é exotérmico e o dióxido de titânio
atua como agente redutor.
c) o valor da soma dos menores coeficientes
inteiros do balanceamento da equação dada
é dez.
d)reagindo-se 720 kg de dióxido de titânio
com 324 kg de alumínio, obtém-se 432 kg
de titânio metálico, admitindo-se 100% de
rendimento.
e) o óxido de alumínio é um exemplo de óxido
ácido.