Colegio Plinio Leite
Lista Bonificada
Todas as questões deverão estar respondindas com os respectivos cálculos. As objetivas deverão ter a
escolha da alternativa fundamentadas na teoria, caso não tenham cálculo.
1. (Fuvest) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em
alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico
na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
2. (Fuvest) Deficiência de Zn£® no organismo causa problemas de crescimento, que podem ser sanados
pela ingestão de comprimidos que contém ZnO. Dadas as massas molares do Zn = 65g/mol e do ZnO =
81g/mol;
a) Dê a reação que ocorre no estômago (meio ácido), a qual origina o íon Zn£® após a ingestão do
comprimido.
Certos comprimidos contém 1,62 x 10-£g de ZnO. O Zn£® pode também ser administrado por meio de
solução aquosa de ZnSO„.
b) Que volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/L contém massa de Zn£® igual àquela contida
em um comprimido de ZnO?
3. (Unicamp) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C‰HˆO„) por comprimido.
Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Constante de Avogadro = 6,0 . 10£¤ mol-¢
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0.
4. (Unitau) A xilocaína é utilizada como um anestésico local. Sua fórmula é a seguinte:
Responda:
Quantas moléculas existem em 30g de xilocaína pura?
(Dados:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
5. (Fuvest) A oxidação do cumeno (isopropilbenzeno) é o método industrial de produção de fenol e
acetona.
Calcule a quantidade de cumeno (em mol) que deve ser oxidada para se obter 100mL de acetona.
Massa molar da acetona: 58 g/mol
Densidade da acetona: 0,80 g/ml
6. (Fuvest) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g)
Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) ë 2Fe(s) + 3CO‚(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando
apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na
produção de uma tonelada de ferro.
Dados: massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16.
7. (Unicamp) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.10ª) de cigarros.
A massa de um cigarro que é queimada correspondente a aproximadamente 0,85g. Considerando que
40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono(CO‚) os
fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil?
Observação: 1 tonelada (1t) = 10§g.
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16
8. (Unitau) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a
reação:
H‚SO„ + CaCOƒ ë CaSO„ + CO‚ + H‚O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
9. (Ufscar) As curvas A, B, C e D, mostradas no gráfico, apresentam as variações das pressões de vapor
em função da temperatura de quatro substâncias puras.
A tabela apresenta as fórmulas e massas molares das quatro substâncias associadas às curvas A, B, C e
D, porém não necessariamente nessa ordem.
Considere que cada substância foi aquecida, isoladamente, até 70 °C, sob pressão de 760 mmHg. Quais
das curvas (A, B, C ou D) representam as substâncias que estão no estado gasoso nessas condições?
Justifique sua resposta.
10. (Uerj) O isótopo rádio-226, utilizado em tratamentos medicinais, é um alfa-emissor com tempo de
meia-vida de 3,8 dias.
Para estudar a decomposição do rádio-226, realizou-se um experimento em que uma amostra sólida de
1 mol dessa substância foi introduzida em uma ampola com capacidade de 8,2 L. Nessa ampola, a
pressão interna inicial era igual a 1,5 atm e a temperatura, constante em todo o experimento, igual a 27
°C.
Considere as informações a seguir:
- o decaimento do rádio-226 produz radônio-222 e hélio-4;
- os gases hélio e radônio têm comportamento ideal;
- não há reação entre os gases no interior da ampola.
Calcule a pressão, em atm, no interior da ampola, 7,6 dias após o início do experimento.
11. (Ufrrj) FIM DA 2• GUERRA MUNDIAL - BOMBA ATÔMICA
SESSENTA ANOS DE TERROR NUCLEAR
Destruídas por bombas, Hiroshima e Nagasaki hoje lideram luta contra essas armas
Domingo, 31 de julho de 2005 - O GLOBO
Gilberto Scofield Jr.
Enviado especial Hiroshima, Japão
"Shizuko Abe tinha 18 anos no dia 6 de agosto de 1945 e, como todos os jovens japoneses durante a
Segunda Guerra Mundial, ela havia abandonado os estudos para se dedicar ao esforço de guerra. Era
um dia claro e quente de verão e às 8h, Shizuko e seus colegas iniciavam a derrubada de parte das casas
de madeira do centro de Hiroshima para tentar criar um cordão de isolamento antiincêndio no caso de
um bombardeio incendiário aéreo. Àquela altura, ninguém imaginava que Hiroshima seria o laboratório
de outro tipo de bombardeio, muito mais devastador e letal, para o qual os abrigos antiincêndio foram
inúteis".
"Hiroshima, Japão. Passear pelas ruas de Hiroshima hoje - 60 anos depois da tragédia que matou 140
mil pessoas e deixou cicatrizes eternas em outros 60 mil, numa população de 400 mil - é nunca
esquecer o passado. Apesar de rica e moderna com seus 1,1 milhão de habitantes circulando em bem
cuidadas ruas e avenidas, os monumentos às vítimas do terror atômico estão em todos os lugares".
Sessenta anos após o fim da Segunda Guerra Mundial, ainda nos indignamos com a tragédia lançada
sobre Hiroshima e Nagasaki. A bomba que destruiu essas cidades marcou o início da era nuclear. O
fenômeno se constitui de uma reação em cadeia, liberando uma grande quantidade de energia, muito
maior do que aquela envolvida em reações químicas. Em virtude disso, a fissão nuclear é usada nas
usinas termoelétricas, que visam a transformar energia térmica em energia elétrica. O combustível
principal é o Urânio.
Considerando as equações a seguir,
³n¢ + ‰‚U£¤¦ ë …†Ba¢¥¡ + X + 3³n¢
³n¢ + ‰‚U£¤¦ ë Y + …‡La¢¥¤ + 3³n¢
a) determine X e Y, com número atômico e número de massa de cada um.
b) Sabendo-se que o tempo de meia vida do Urânio (‰‚U£¤¦) é 4,5 bilhões de anos, calcule o tempo
necessário para reduzir a 1/4 uma determinada massa desse nuclídeo.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufpb) A química como ciência e os processos de transformação a ela inerentes estão presentes em toda
a dinâmica da vida animal e vegetal. Aspectos como a configuração eletrônica e a posição dos átomos
na tabela periódica, a energia envolvida na formação do íon positivo (energia de ionização) e do íon
negativo (afinidade eletrônica), a fórmula da molécula, suas ligações, os orbitais participantes e a
geometria são determinantes, para compreender e prever as propriedades físicas e químicas das
inúmeras substâncias existentes. É por meio dessa compreensão que se procura entender a função e a
atuação de determinada substância em qualquer organismo.
12. Dentre os conjuntos de números quânticos {n,Ø,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um
deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do
Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente
relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:
a) {3, 2, 0, 1/2}
b) {3, 2, - 2, -1/2}
c) {3, 2, 2, 1/2}
d) {3, 2, - 3, 1/2}
e) {3, 2,1, 1/2}
13. (Fatec) Se ¦¨Fe‚† e ¦¨Co‚‡ são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de
massa, uma característica que os distingue sempre é o número de:
a) elétrons na eletrosfera.
b) elétrons no núcleo.
c) nêutrons na eletrosfera.
d) prótons no núcleo.
e) nêutrons no núcleo.
14. (Ufal) As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro representados na tabela a
seguir.
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no
estado fundamental.
Está correto o que se afirma em
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.
15. (Ufrgs) A coluna I, a seguir, apresenta cinco diferentes pares de espécies químicas; a coluna II, a
caracterização de quatro desses pares.
Associe adequadamente a coluna I à coluna II.
COLUNA I
1 - Cdiam e Cgrafite
2 - H‚O e H‚O‚
3 - He e Ne
4 - Ca£® e S£5 - N‚ e CØ‚
COLUNA II
(
) espécies isoeletrônicas
(
) formas alotrópicas
(
) substâncias monoatômicas
(
) substâncias diatômicas
A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 2 - 1 - 4 - 5.
b) 3 - 2 - 4 - 1.
c) 3 - 5 - 1 - 2.
d) 4 - 1 - 3 - 5.
e) 4 - 3 - 2 - 1.
16. (Cesgranrio) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas
concentrações de CO‚ no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito
estufa, lançando 88 toneladas de CO‚ na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar,
naquele período, foi aproximadamente: (C=12, O=16, NÛ=6,02x10£¤)
a) 10¤¡
b) 10£¨
c) 10£§
d) 10£¥
e) 10£¤
17. (Fuvest) A obtenção de água doce de boa qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido ao
adensamento populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A
água, uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do
processo de purificação é:
em que as etapas B, D e F são:
B - adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio,
D - filtração em areia,
F - fluoretação.
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente,
a) filtração grosseira, decantação e cloração.
b) decantação, cloração e filtração grosseira.
c) cloração, neutralização e filtração grosseira.
d) filtração grosseira, neutralização e decantação.
e) neutralização, cloração e decantação.
18. (G1) Analise o quadro seguinte.
Ao associar cada tipo de sistema com o respectivo processo de separação de seus componentes,
obtém-se corretamente a relação
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e IV.
19. (Uel) O esquema a seguir representa um processo industrial de produção de açúcar, no qual a
sequência de 1 a 5 refere-se às etapas de produção, e a sequência de 6 a 9 refere-se aos resíduos
gerados.
Dados:
1. Alimentação do processo com cana-de-açúcar.
2. Caldo contendo açúcar, água e impurezas.
3. Caldo livre das impurezas.
4. Caldo concentrado.
5. Cristais de açúcar.
6. Bagaço.
7. Impurezas e restos de bagaço.
8. Água.
9. Solução saturada de açúcar.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) A água evaporada em 8 é sublimada para a lavagem do bagaço.
b) A filtração representa um processo químico.
c) A massa de açúcar obtida em 5 é menor que a existente em 4.
d) Em 9, a solução saturada é formada por três componentes.
e) O bagaço obtido em 6 e 7 pode ser aproveitado como comburente.
20. (Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um
ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 × 10-£
mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina
(C†HˆO†)............ 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
a) 10.
b) 60.
c) 1,0 × 10£.
d) 1,0 × 10¤.
e) 6,0 × 10¥.
21. (Puccamp) Uma das metas do Conselho Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos, em
1997 emitam 2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro. Nestas condições, quantas moléculas do
gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15 km?
Dados: Massas molares
C = 12,0 g/mol
O = 16,0 g/mol
a) 2,0
b) 3,0
c) 3,2 x 10£¤
d) 6,4 x 10£¤
e) 9,0 x 10£¤
22. (Uel) Considere as amostras:
I. 10,0g de N‚
II. 5,0 mols de H‚
III. 6,0 × 10£¤ moléculas de Oƒ
IV. 1,0 mol de CO
V. 32,0g de O‚
Dados: Massas molares N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol
Apresentam massas iguais SOMENTE
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) III e V
e) IV e V
23. (Ufv) O conteúdo de cálcio de um leite em pó é de 20,05 gramas por quilograma. Para a ingestão de
0,1mol de cálcio, a massa a ser ingerida desse leite, em gramas, é:
(Dado: Ca = 40,1 u)
a) 10
b) 50
c) 100
d) 200
e) 1000
24. (Fuvest) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não
balanceada que representa o processo global é:
AØ‚Oƒ + C ë CO‚ + AØ
Para dois mols de AØ‚Oƒ, quantos mols de CO‚ e de AØ, respectivamente, são produzidos nesse
processo?
a) 3 e 2
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4
25. (Puccamp) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos
saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H‚O(Ø) ë NaOH(aq) + H‚(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de
sódio?
Dados:
Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
26. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é
obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC‚) que será necessária para obter 12,3Ø de
acetileno (C‚H‚) a 1atm e 27°C?
Dados: Ca = 40 ; C = 12
R = 0,082 atm.Ø.mol-¢.K-¢
a) 8 g
b) 16 g
c) 24 g
d) 32 g
e) 48 g
27. (G1) A associação INCORRETA das atividades diárias às operações básicas de laboratório é:
a) Preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado - diluição.
b) Adoçar o leite - dissolução.
c) Preparar chá de canela - extração.
d) Separar sal da água do mar - evaporação.
e) Separar gasolina do petróleo - liquefação.
28. (Pucsp) A pressão osmótica (™) de uma solução corresponde à pressão externa necessária para
garantir o equilíbrio entre a solução e o solvente puro separados por uma membrana semipermeável.
Considere as quatro soluções representadas a seguir:
Assinale a alternativa que melhor relaciona a pressão osmótica das quatro soluções.
a) ™ < ™‚ < ™ƒ < ™„
b) ™ < ™‚ = ™„ < ™ƒ
c) ™ < ™ = ™„ < ™ƒ
d) ™‚ < ™„ < ™ < ™ƒ
e) ™ < ™„ < ™ƒ < ™‚
29. (Ufpr) Considere dois procedimentos distintos no cozimento de feijão. No procedimento A, foi
usada uma panela de pressão contendo água e feijão, e no procedimento B foi usada uma panela de
pressão contendo água, feijão e sal de cozinha. Com relação a esses procedimentos, é correto afirmar:
a) O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido ao aumento do ponto de ebulição da
solução B.
b) O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido ao aumento do ponto de ebulição da
solução B.
c) O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.
d) O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.
e) O tempo de cozimento será o mesmo nos procedimentos A e B.
30. (G1) Com base nos conceitos relacionados a radioatividade, a partícula X, na equação radioativa
„Bª + ‚ø‘¥ ë †C¢£ + X, é:
a) um nêutron
b) um próton
c) um elétron
d) uma partícula ‘
e) uma partícula ’
31. (Ita) O acidente nuclear ocorrido em Chernobyl (Ucrânia), em abril de 1986, provocou a emissão
radioativa predominantemente de Iodo-131 e Césio-137. Assinale a opção CORRETA que melhor
apresenta os respectivos períodos de tempo para que a radioatividade provocada por esses dois
elementos radioativos decaia para 1% dos seus respectivos valores iniciais. Considere o tempo de
meia-vida do Iodo-131 igual a 8,1 dias e do Césio-137 igual a 30 anos.
Dados: 1n 100 = 4,6; 1n 2 = 0,69.
a) 45 dias e 189 anos.
b) 54 dias e 201 anos.
c) 61 dias e 235 anos.
d) 68 dias e 274 anos.
e) 74 dias e 296 anos.
32. (Puc-rio) Considere a equação nuclear incompleta:
Pu£¤ª + .............. ë Am£¥¡ + 1p + 2n
Para completar a equação, é correto afirmar que o amerício-240 é um isótopo radioativo que se obtém,
juntamente com um próton e dois nêutrons, a partir do bombardeio do plutônio-239 com:
a) partículas alfa.
b) partículas beta.
c) radiações gama.
d) raios X.
e) deutério.
33. (Uel) Observe as equações representadas a seguir
Equação 1: 2H‚ (g) + O‚ (g)
2H‚O (g)
Equação 2: H¢ + ˆO¢© ë ‡N¢¦ + ‚He¥
Com base nas equações e nos conhecimentos sobre reações, considere as afirmativas a seguir.
I. Na equação 2, o isótopo ˆO¢© recebe um próton e se transforma em dois outros elementos.
II. A quantidade de energia envolvida na reação 1 é maior que na reação 2.
III. A equação 1 ocorre com transferência de elétrons.
IV. Na equação 2, ocorre emissão de uma partícula beta.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
34. (Uel) Os raios gama oriundos do cobalto 60 ou do césio 137 podem ser usados na radiação em
alimentos. Sobre a radiação gama, considere as afirmativas.
I. O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação gama, resulta em um novo elemento químico não
radioativo.
II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética.
III. A radiação gama não apresenta massa nem carga elétrica.
IV. O poder de penetração da radiação gama é muito pequeno.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
35. (Unesp) Um radioisótopo, para ser adequado para fins terapêuticos, deve possuir algumas
qualidades, tais como: emitir radiação gama (alto poder de penetração) e meia-vida apropriada. Um dos
isótopos usados é o tecnécio-99, que emite este tipo de radiação e apresenta meia-vida de 6 horas. Qual
o tempo necessário para diminuir a emissão dessa radiação para 3,125 % da intensidade inicial?
a) 12 horas.
b) 18 horas.
c) 24 horas.
d) 30 horas.
e) 36 horas.
GABARITO
1. 0,5Ø ou 500 mØ
2. a) ZnO(s) + 2H®(aq) ë Zn£®(aq) + H‚O(Ø)
b) V = 2 mØ
3. 3,0 x 10£¡ moléculas
4. a) Devido ao éter ser tóxico.
b) 7,69 x 10££ moléculas.
5. a) 1,38 mol
b) Desinfetante
6. 321,4 kg
7. M = 204,5 x 10¤ ton
8. m = 2,72 kg
9. a) Somente a substância associada à curva D tem temperatura de ebulição inferior a 70 °C a 760
mmHg, portanto, é a única no estado gasoso.
TE (D) = 60 °C (1 atm)
b) TE em ordem crescente
D<C<B<A
HCC؃ < CCØ„ < H‚O < CHƒCOOH
Embora o CCØ„ seja apolar, apresenta TE superior ao do HCC؃ porque a polaridade do HCC؃ é muito
pequena. Nesse caso, prevalece a influência da maior massa molar do CCØ„.
10. P = 6,0 atm
11. a) X = ƒ†Krª¤ e Y = ƒ…Brª¡.
b) O tempo necessário para reduzir uma determinada massa do ‰‚U£¤¦ a 1/4 será de 9,0 bilhões de anos.
12. [D]
13. [D]
14. [B]
15. [D]
16. [A]
17. [A]
18. [B]
19. [C]
20. [B]
21. [D]
22. [A]
23. [D]
24. [E]
25. [A]
26. [D]
27. [E]
28. [D]
29. [B]
30. [A]
31. [B]
32. [A]
33. [B]
34. [B]
35. [D]