PRÉ-VEST
AMANDA
12-03-2015
QUÍMICA
O Átomo é constituído de uma região central chamada de
núcleo onde encontramos prótons (de carga positiva) e
nêutrons (desprovidos de carga) e uma região periférica
chamada de eletrosfera onde encontramos os elétrons (de
carga negativa).
ATOMÍSTICA
MODELOS ATÔMICOS
MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de
uma pequena esfera maciça indivisível e
indestrutível.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo é constituído
de uma porção material não maciça positiva
na qual estão incrustados os elétrons de carga
negativa para neutralizar e estabilizar a massa
positiva.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o átomo é constituído
de uma região central pequena , densa e
carregada positivamente chamada de núcleo
em volta da qual estão circulando os elétrons
com a finalidade de neutralizar o núcleo.
NÚCLEO
MODELO ATÔMICO DE BOHR: o átomo é constituído de uma
região central pequena, densa e carregada
positivamente chamada de núcleo, em volta da
qual estão circulando os elétrons em órbitas
estacionarias, circulares e concêntricas, sem
perder energia na forma de ondas
eletromagnéticas.
Obs1. Os elétrons só podem percorrer determinadas órbitas,
não perdendo energia na forma de ondas eletromagnéticas
nessas órbitas.
ÁTOMO
ELETROSFERA
PRÓTON
NÊUTRON
ELÉTRON
MASSA
1
1
1 / 1836
Obs2. Os elétrons só podem ganhar ou perder energia
quando passam de uma orbita para outra.
Obs3. O elétron ganha energia quando passa de uma órbita
interna para uma órbita externa
e perde energia quando passa de uma órbita externa para
uma órbita interna.
M
Ganha
energia
N
Perde
energia
(Luz)
3
PRÓTON
NÊUTRON
4
ESTRUTURA ATÔMICA
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339
CARGA
+1
0
-1
ELÉTRON
DESCOBRIDOR
GOLDSTEIN
CHADWICK
THONSOM
ESTUDO DO NÚCLEO
NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade de prótons
existente no núcleo atômico.
NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade de nêutrons
existente no núcleo atômico.
NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade total de
nucleontes ( prótons e nêutrons ) existente no núcleo
atômico. [ A = P + N ].
[A=P+N]
[P=A-N]
ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número de prótons é
igual ao número de elétrons.
ÍON: É toda espécie química dotada de carga, onde o número
de prótons é diferente do número de elétrons.
CÁTION: É todo íon de carga positiva, onde o número de
prótons é maior que o número de elétrons.
ÂNION: É todo íon de carga negativa, onde o número de
prótons é menor que o número de elétrons.
[N=A-P]
16 A
A=30
A15
15
31
B16
- 2 P = 16
e = 18
+ 2 P = 20
e = 18
20 B
30
C N=16
[P=e+c]
P=15
[e=P–c]
14
-2
A=P+N
A = 15 + 15
A = 30
P=A–N
P = 31 – 16
P = 15
N=A–P
N = 30 – 14
N = 16
FENÔMENOS ATÔMICOS
+2
16 A
20 B
e=P–c
e = 16 – ( – 2 )
e = 16 + 2
e = 18
ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o
mesmo número de prótons e diferente número de massa.
Sendo os átomos chamados de isótopos.
e=P–c
e = 20 – ( + 2)
e = 20 – 2
e = 18
EXERCÍCIOS
01-
Relacione corretamente as colunas I e II de cima
para abaixo.
ISOTONIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o
mesmo número de nêutrons e diferente número de massa.
Sendo os átomos chamados de isótonos
I
( )Thomson
ISOBARIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o
mesmo número de massa e diferente número de prótons.
Sendo os átomos chamados de isóbaros.
II
( )Bohr
III
( )Dalton
IV
( )Rutherford
ISOELETRÔNICOS: são espécies químicas (átomos e íons) que
apresentam o mesmo número de elétrons.
NÊUTON
MASSA
=
=
=
=
=
=
=
=
=
PRÓTON
ISÓTOPOS
ISOTONOS
ISOBAROS
a)
b)
c)
d)
e)
ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS
X = átomo
A = massa
N = nêutrons
Pou Z = prótons
A
X
02-
N
ÁTOMO: é a menor porção de um elemento químico que
conserva as propriedades do elemento.
P ou Z
I , III , II , IV
IV , II , I , III
IV , III , I , II
I , III , IV , III
IV , III , II , I
Dado o íon 15 P - 3 de massa 31. Determine prótons,
nêutrons e elétrons respectivamente deste íon.
a) 15, 16 e 18
b) 15, 16 e 15
c) 15, 16 e 31
d) 16, 15 e 18
e) 16, 18 e 31
ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de átomos que
apresentam o mesmo número atômico.
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339
03-
04-
Dados dois átomos A e B isóbaros , onde o átomo A
apresenta prótons igual a (3X-3) e nêutrons igual a
(3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a (2X+1)
e nêutrons igual a (2X+5). Determine prótons,
nêutrons e massa respectivamente do átomo A .
a) 11, 14 e 26
b) 11, 15 e26
c) 12, 14 e26
d) 12, 15 e 27
e) 11, 14 e 25
Dados três átomos A, B e C , onde A e B são
isótopos, B e C são isótonos e A e C são isóbaros .
Sabendo-se que a massa de B e 48, a somatória de
prótons de A, B e C é igual 69 e a somatória de
nêutrons de A, B e C é igual a 81. Determine prótons,
nêutrons e massa do átomo A .
a)
b)
c)
d)
e)
05-
06-
07-
22, 26 e 48
25, 26 e 51
25, 29 e 51
22, 26 e 51
22, 29 e 51
O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 prótons é
isoeletrônico do ânion enxofre (S) de carga -2 e 16
nêutrons . Determine prótons, elétrons e massa do
ânion enxofre.
a) 16, 18 e 32
b) 16, 16 e 32
c) 18, 16 e 34
d) 18, 18 e 36
e) 19, 18 e 32
Os principais íons que participam do equilíbrio
hidroeletrolítico das células são ( 11Na+1 , 19K+1 , 17Cl 1
, 20Ca+2). Com base nessas informações determine
o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em
número de camadas ao voltar para o estado neutro .
a) 19K+1
b) 11Na+1 e 17Cl -1
c) 20Ca+2
d) 19K+1 e 20Ca+2
e) 17Cl -1
Determine os números Quânticos do elétron
diferencial do elemento usado no combate a cárie ,
utilizado pela cosanpa e consultórios odontológicos.
(9F , 17Cl , 11Na , 20Ca , 16O)
a) n = 2
L =1
m = 0 s = +1/2
b) n = 2
L =1
m = 0 s = +1/2
c) n = 3
L =0
m = 0 s = -1/2
d) n = 3
L =1
m = 0 s = +1/2
e) n = 4
L =0
m = -1 s = +1/2
d) 26 e 54
e) 25 e 56
09-
Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o átomo A
apresenta prótons (5x - 3) e nêutrons ( 5x – 1) e o
átomo B apresenta prótons ( 4x + 4) e nêutrons ( 5x +
1) . Determine prótons, nêutrons e massa dos átomos
A e B.
10-
Dados três átomos A, B e C de massas pares e
consecutivas , onde A e B são isótopos e B e C são
isóbaros. Sabendo-se que a somatória de prótons de
A, B e C é igual a 136 e a somatória de nêutrons de A,
B e C é igual a 152. Determine prótons, nêutrons e
massas de A, B e C.
11-
Se o cátion Cálcio de carga +2, massa 40 e 20 nêutrons
é isoeletrônico do ânion fósforo de carga – 3 e 16
nêutrons. Determine prótons, elétrons e massa do
ânion fósforo.
ESTUDO DA ELESTROFERA

CAMADA OU NÍVEL: É a região do átomo onde o elétron
se move sem perder energia , indicando a distância que o
elétron se encontra do núcleo, determinando assim a
energia potencial do elétron.
1.
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) Indica a camada em
que o elétron se encontra.
CAMADA
n

K
1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
SUB-NÍVEL OU SUB-CAMADA: Indica a forma do orbital
em que o elétron se encontra, fornecendo assim o tipo
de movimento do elétron, determinando então a energia
cinética do elétron.
Sub-nível s
sub-nível p
Y
X
08-
Dados números quânticos do elétron diferencial do
elemento que participa da constituição da
hemoglobina (n = 3, L = 2, m = -2, s =+1/2 ). Determine
o número atômico e a massa deste elemento que
apresenta 30 nêutrons.
a) 25 e 55
b) 26 e 56
c) 24 e 54
Z
Orbital s
Orbital p
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339
2.
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Indica a sub-camada em que o elétron se encontra.
4.
NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) Indica o sentido de
rotação do elétron.
F.R.E
l  0 à ( n – 1)
Sub-camada
L
s
0
p
1
d
2
-
f
3
S=-½ S=+½
-
F .A .M
K
L
l=0àn–1
l=0
M
l=0àn–1
l=0à2–1
l=0à1
l=0,1
s
p
s
l=0àn–1
l=0à3–1
l=0à2
l=0,1,2
s p d
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA




l =0
n=1

3.
l =0 l =1
n=3
n=2
l =0 l =1 l =2
ORBITAL: É a região do átomo onde se tem a maior
probabilidade de encontrar o elétron .
NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m) Indica o orbital
em que o elétron se encontra, e a orientação espacial do
orbital.


É feita na ordem crescente de energia;
O elétron irá ocupar primeiro nível e Sub-Nível de menor
conteúdo energético disponível;
A energia do elétron é dada pela soma (n+ l);
O elétron terá maior conteúdo energético quanto maior
for a soma (n+ l);
Quando a soma (n+ l ) de dois elétrons for igual, terá
maior energia aquele que apresentar maior valor de (n)
Um átomo encontra-se no estado fundamental, quando
seus elétrons apresentam menor conteúdo energético
possível.
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
m=(-là +l)
s
1
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓
-3
-2
-1
0
p
d
f
s
p
l=0 m=-là+l
+1
2
↑↓
↑↓
+2
3
↑↓
+3
1
1s
2
2s2
2p6
3
2
3s
3p
6
4
4s2
4p6
4d10
4f14
5
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2
7p6
K=2
4
2
5
6
3d
10
d
l = 2 m = - l à + l m = - 2 à +2
m = - 2, - 1, 0, +1, +2
f
l = 3 m = - l à + l m = - 3 à +3
m =- 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3
6
7
Configuração na ordem energética
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1 2
3
4
5
4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
6
7
8
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M=18
7
m=0
l = 1 m = - l à + l m = -1 à +1
m = -1, 0, +1
L=8
8
N=32
O=32
P=18
Q=8
Configuração com Gás Nobre
Configuração na ordem geométrica
1º [ 2He] 2s 2p 3s
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14
2º [ 10Ne] 3s 3p 4s
K
3º [ 18Ar] 4s 3d 4p 5s
L
M
N
4º [ 36Kr] 5s 4d 5p 6s
5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
O
P
5º [ 54Xe] 6s 4f 5d 6p 7s
Q
6º [ 86Rn] 7s 5f 6d 7p 8s
CONFIGURAÇÃO EM ÍONS
Ex1:
1.
Faz-se a configuração para o átomo neutro
2.
Para cátion: retira-se os elétrons perdidos da ultima
camada
3.
Para ânion: adiciona-se os elétrons ganhos na última
camada
4.
Representa-se na configuração eletrônica final a carga do
íon
13Aℓ
8O
1s2 2s2 2p63s2 3p1
1s2 2s22p6 3s23p1
K
L
M
(1s2 2s2 2p6)+3
+3
K
Ex3:
20Ca
__________________
[ 18Ar] 4s2 3d10 4p6
54Xe
__________________
[ 18Ar] 4s2 3d10 4p4
51Sb
__________________
[ 54Xe] 6s2 4f 5
61Pm
Ex5.5:
Ex6:
[ 18Ar] 4s1
34Se
Ex4.4:
L
__________________
36Kr
Ex3.3:
Ex5:
25Mn
19K
Ex2.2:
Ex4:
1s2 2s2 2p4
1s2 2s22p (4 +2)
–2
Ex1.1:
Ex2:
[ 18Ar] 4s2 3d6
26Fe
57La
__________________
[ 86Rn] 7s2 5f 4
92U
(1s2 2s2 2p6)-2
Ex6.6:
96Cm
__________________
Configuração em Sub-Nível e Orbitais
1.
2.
3.
O primeiro elétron que entra no Sub-Nível orienta a
entrada dos demais elétrons, até que se faça necessário
a entrada dos elétrons no sentido contrário;
Regra de Hund: Em um Sub-Nível, um orbital só pode
receber o seu segundo elétron, se os demais orbitais
estiverem semi-preenchidos.
Configuração no Sub-Nível P
Px1 Py
P x Py Pz
↑↓ ↑↓ ↑↓
-1 0 +1
↑
Px1 Py1 Pz
↑
Y
Princípio da Exclusão de Pauli: Em um orbital cabem no
máximo dois elétrons de spins contrários.
-1
0
m=-1
s=
+1/2
↑
+1
-2
-1
0
+1
+2
f 12
-3
-2
-1
0
+1
↑
X
ℓ =
+2
+3
↑
Z
↑
Px2 Py1 Pz1
↑↓ ↑
m=
s =
d4
↑
Px1 Py1 Pz1
ℓ=1
p 4 ↑↓ ↑
Pz
↑
Px2 Py2 Pz1
ℓ=
↑↓ ↑↓ ↑
m=
s=
Px2 Py2 Pz2
↑↓ ↑↓ ↑↓
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339
2.
AMETAIS OU NÃO METAIS:

Localizam-se a direita na tabela periódica, constituindo
um grupo de ( 11+ 5 = 16 ) elementos;
Apresentam em geral de 5 à 7 elétrons na camada de
valência;
TABELA PERÍODICA
A tabela periódica atual é constituída de 18 famílias
na vertical e 7 períodos na horizontal, organizados em ordem
crescente de número atômico, com um total de 114
elementos.
Lei de Moseley ou lei da periodicidade: os elementos
apresentam propriedades que variam periodicamente com o
aumento do numero atômico
CLASSIFICAÇÃO DOS PERIODOS:
N.º DE ELEMENTOS
PERÍODO
CLASSIFICAÇÃO
1º PERÍODO
MIUTO CURTO
2
2º PERÍODO
3º PERÍODO
CURTO
CURTO
8
8
4º PERÍODO
5º PERÍODO
LONGO
LONGO
18
18
6º PERÍODO
7º PERÍODO
MUITO LONGO
INCOMPLETO
32
28
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:
QUANTO AS PROPRIEDADES:
1.
METAIS:

Localizam-se a esquerda na tabela periódica,
constituindo um grupo de
( 89 + 3 = 92 )
elementos;
Apresentam em geral de 1à 3 elétrons na camada de
valência;
Apresentam elevada Eletropositividade, isto é, tendência
de perder elétrons;
Apresentam elevado ponto de fusão e elevado ponto de
ebulição;
São bons condutores de calor e eletricidade;
Apresentam cor que varia de acizentada a prateado;
com exceção de ouro (Au) cobre (Cu) que apresentam
cor amarelada;
Encontram-se todos no estado sólido , com exceção do
mercúrio (Hg) que encontra-se no estado líquido;
Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade







OBS1: Maleabilidade é a propriedade que permite os metais
serem transformados em lâminas.


Apresentam elevada Eletronegatividade, isto é,
tendência de ganhar elétrons;
 Apresentam baixo ponto de fusão e baixo ponto de
ebulição, com exceção do carbono que apresenta
elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição;
OBS: O carbono apresenta ponto de fusão aproximadamente
igual a 3700ºC e ponto de ebulição aproximadamente
4800ºC;
 São maus condutores de calor e eletricidade, por isso são
chamados de isolantes;
OBS: O carbono na forma de grafite é capaz de conduzir
corrente elétrica.
 Apresentam cores variadas;
 Não apresentam Maleabilidade e Ductibilidade;
 Encontram-se nos três estados físicos ( GASOSO: N, O, F,
Cl LÍQUIDO: Br SÓLIDO: C, P ,S, Se, I, At )
3.
SEMI-METAIS:

Localizam-se entre os metais e não metais, constituindo
um grupo de 7 elementos no estado sólido;
Apresentam propriedades intermediárias entre as
propriedades dos metais e as propriedades dos não
metais;
As propriedades físicas são semelhantes as propriedades
dos metais em quanto que as propriedades químicas são
semelhantes as propriedades dos não metais;
Pela nova classificação foram redistribuídos entre os
metais (Ge, Sb, Po ) e não metais ( B, Si, As, Te )



4.
GASES NOBRES:

Localizam-se a direita da tabela periódica, constituem
um grupo de 6 elementos no estado gasoso;
Apresentam 8 elétrons na última camada;
Apresentam estabilidade eletrônica;
Não realizam ligações químicas em condições normais , a
não ser quando estimulados em laboratórios;
Não aparecem constituindo compostos químicos, por
não realizarem ligações;




5.
HIDROGÊNIO:

Localiza-se a esquerda da tabela periódica sobre a família
1A no primeiro período, constituindo um grupo de um
elemento no estado gasoso;
É constituído de três isótopos

OBS2: Ductibilidade é a propriedade que permite os metais
serem transformados em fios.
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339

( PRÓTIO , DEUTÉRIO , TRÍTIO )
1
2
1H
1H
3
1H
Li Na França Kom Césio e
Rubídio
I0
II
IV
Sr. Ca Ra Be Ba Magnésio
As Bíblias Para Nossa
Sabedoria
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
N, P, As, Sb, Bi
O, S, Se, Te, Po
O S Se Te Pobres
II
F, Cl, Br, I, At
F I At Branco Claro
2.
II
I
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA:
 Apresentam a penúltima camada incompleta;
 Apresentam configuração eletrônica terminando em
Sub-Nível d;
 Pertencem as famílias ( 3 /3B, 4 / 4B, 5 / 5B, 6 / 6B , 7 /
7B , 8 / 8B , 1 / 1B, 2 / 2B )
 Apresentam fórmula geral
II
I
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:
ns2 (n – 1 )d Y ( 1 à
QUANTO A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA:
1.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
 Apresentam a última camada incompleta;
 Apresentam configuração eletrônica terminando em
Sub-Nível s ou p;
 Pertencem as famílias (1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A, 14
ou 4A , 15 ou 5A , 16 ou 6A , 17 ou 7A )
 Apresentam fórmula geral
ns2 np x ( 1 à
OBS2: Pela classificação atual a família é dada pela soma dos
elétrons da última camada quando termina em Sub-Nível s e
quando termina em Sub-Nível p é dada pela soma dos
elétrons da última camada + dez (10 )
OBS3: O período é dado pelo número de camadas.
grup
OBS1:A família é dada pela soma dos elétrons do sub-nível s
da última camada com os elétrons do sub-nível d da
penúltima camada.
OBS2: O período é dado pelo número de camadas.
FAMÍLIA
GRUPO 4 /4B
GRUPO 5 /5B
GRUPO 6 /6B
GRUPO 7 /7B
GRUPO 8 /8B
GRUPO 9 /8B
GRUPO10/8B
GRUPO11/1B
1 /1A
S.E.
ELEMENTOS
ns1
1
Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr
ns2
2
Be, Mg, Ca, Sr,
Ba, Ra
METAIS
ALCALINOS
2 /2A
MET. ALCALIN.
TERROSOS
13/3A BORO
14/4A
CARBONO
ns2 np1
ns2 np2
15/5A NITROGÊNIO
16/6A
CALCOGÊNIO
ns2 np3
ns2 np4
5/15 N, P, As, Sb, Bi
6/16 O, S, Se, Te, Po
17/7A
ns2 np5
7/17 F, Cl, Br, I, At
3/13 B, Al, Ga, In, Tl
4/14
C, Si, Ge, Sn,Pb
GRUPO12/2B
3.
1º ELEM.
DA
FAMÍLIA
3
GRUPO 3/ 3B
FAMÍLIAS
F.G.
SOMA DE
ELÉTRONS
FÓRMULA
GERAL
ns2 (n – 1 )d1
5)
OBS1: Pela classificação anterior a família é dada pela soma
dos elétrons da última camada.
10 )
Sc
ns2 (n – 1 )d2
ns2 (n – 1 )d3
ns2 (n – 1 )d4
ns1 (n – 1 )d5
ns2 (n – 1 )d5
ns2 (n – 1 )d6
ns2 (n – 1 )d7
ns2 (n – 1 )d8
ns2 (n – 1 )d9
ns1 (n – 1 )d10
ns2 (n – 1 )d10
4
5
6
Ti
V
Cr
7
8
9
10
11
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
12
Zn
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA:
 Apresentam a antepenúltima camada incompleta;
 Apresentam configuração eletrônica terminando em
Sub-Nível f;
 Pertencem as séries dos lantanídios e actinídios da
família B
 Apresentam fórmula geral
ns2 (n – 2 )f w ( 1 à
14 )
OBS1: Os elementos pertencentes a série dos lantanídios
apresentam configuração eletrônica terminando em SubNível 4f.
HALOGÊNIOS
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339
OBS2: Os elementos pertencentes a série dos actinídios
apresentam configuração eletrônica terminando em SubNível 5f.
OBS3: O período é dado pelo número de camada.
02- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi-metais,
não metais, gases nobres são representados
respectivamente por:
a) III, II, IV, I
b) I, II, IV, III
IV I
c) I,II, III, IV
II
d) I, I, III, IV
III
e) I, III, II, IV
OBS4: O número de elétrons do Sub-Nível f determina a
posição do elemento na série.
Série dos lantanídios
1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 1
0
1
1
1
2
1
3
1 4f
4
1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 1
0
1
1
1
2
1
3
1 5f
4
f1 f2
f11
Série dos actinídios
4.
f3
f4
f5
f6
f7
f8
f9
f10
f12
f13
f14
GASES NOBRES:
 Apresentam a última camada com oito elétrons ;
 Apresentam configuração eletrônica terminando em subnível p6;
 São elementos pertencentes a família 18;
 Apresentam fórmula geral
2 6
I X de número atômico
03- Dê a família e o período do átomo
20 e qual o possível elemento.
a) família lA, 4º período, K
b) d) família 6A, 4º período, Cl
c) família 2A, 4º período, Ca
d) família 6A, 4º período, Cl
e) família 7A, 4º período, Mg
04- O elemento que apresenta número atômico 16 é
classificado como:
a) transição externa d) representativo
b) transição interna e) Hidrogênio
c) gás nobre
05- Relacione corretamente as colunas:
ns p
OBS: A família é dada pela soma dos elétrons da última
camada com dez.
OBS: O período é dado pelo número de camadas.
II
II
I
III
I. Família 1A
II. Família 2A
( )Ne
( )O
a) I, II, IV, III, V
b) IV, III, II, I, V
III
Família 6A
( )Ca
c) V, II, I, III, IV
IV Família 7A
( )Na
d) V, IV, III, II, I
V gás nobre
( )Cl
e) V, III, II, I, IV
06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são
gases nobres:
a) nitrogênio, oxigênio, argônio
b) argônio, hidrogênio, nitrogênio
c) hélio, hidrogênio, oxigênio
d) hélio, argônio, neônio
e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio
IV
IV
07- Resolva a questão com base na análise das afirmativas a
seguir:
III-
I – GASES NOBRES
Em um mesmo período, os elementos apresentam o
mesmo número de níveis
Os elementos do grupo 2A apresentam, na última
2
II – REPRESENTATIVOS
III-
III – TRANSIÇÃO EXTERNA
IV – TRANSIÇÃO INTERNA
IV-
EXERCÍCIO
01- Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos
metais alcalinos.
a) K, Na, Li c) O, S, Se
e) K, Ca, Cl
b) Ca, Ba, Mg
d) F, Cl, Br
camada, a configuração geral ns .
Quando o Sub-Nível mais energético é tipo s ou p, o
elemento é de transição.
Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o
mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da
classificação periódica dos elementos, estão corretas
as afirmativas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
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08- Relacione os elementos da coluna I com suas respectivas
famílias da coluna II.
COLUNA I
1- Na
2- Ca
3- O
4- Cl
5- Ne
COLUNA II
( ) alcalino terroso(2A)
( ) calcogênio (6A)
( ) Gás nobre
( ) alcalino (1A)
( ) Halogênio (7A)
a) 2, 3, 4, 1, 5
b) 2, 3, 5, 1, 4
c) 2, 3, 4, 5, 1
d) 1, 3, 4, 2, 5
e) 1, 3, 5, 2, 4
Hidrogênio
Metais
Semi-metais
Ametais
Gases nobres
2s2
2s2
2s2
2s2
2s2
2p6
2p6 3s2
2p6 3s2 3p1
2p6 3s2 3p3
2p6 3s2 3p4
periódica,
os
elementos
de
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Estão, respectivamente, nos grupos:
a) IVA e IVB d) IIA e IIB
b) IVA e IIB e) IIB e IIA
c) IVB e IIA
15- A que família e período pertence o átomo que apresenta
os seguintes números quânticos para o elétron
diferencial.
n=4
L= 1
m= +1 s = -1/2
a)
b)
c)
d)
e)
K, Zn, C, N, He
Ag, Ca, O, S, Ar.
Ca Na, Cl, O, Xe
Na, Ca, O, Cl, Ne
K, Ba, N, O, Rn.
11- Se a distribuição eletrônica do átomo R é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R:
a)
b)
c)
d)
e)
1s2
1s2
1s2
1s2
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
10- Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino (1A),
metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A), halogênio
(7A) e gás nobre respectivamente.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
14- Na classificação
configuração:
09- Qual grupo de elementos apresenta elevada
eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons na
última camada.
a)
b)
c)
d)
e)
13- Um elemento químico A apresenta propriedades
químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter
configuração eletrônica: (Dado: número atômico do
oxigênio = 8).
pertence ao subgrupo IIIA.
apresenta o último orbital p completo
pertence à família do nitrogênio
é do grupo B
está no 3º período da tabela periódica
12- Dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
família 5A e 4º período
família 3A e 4º período
família 4A e 3º período
família 5A e 5º período
família 5A e 3º período
16- Qual a classificação de um elemento que apresenta a
seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = -1/2 para o
elétron diferencial L e quais as propriedades por ele
representadas.
a) representativo, eletropositivo, volume atômico e
eletronegatividade
b) transição externa, volume atômico e densidade
c) representativo, eletronegativo, afinidade eletrônica,
potencial de ionização
d) representativo, eletropositivo, raio atômico e caráter
metálico
transição externa , densidade , ponto de fusão e ponto de
ebulição.
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Identifique a afirmação incorreta:
a)
b)
c)
d)
ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica
X é metal de transição interna
Y é metal de transição
possuem, respectivamente, números atômicos 38 e
40
e) X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela
periódica
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1
1 2
A
1
8
1 1 1 1 1 8
3 4 5 6 7 A
2
A
3 4 5 6 7 H
A A A A A e
1
K
2
L
3 4 5 6 7 8 9 1
0
8
3 4 5 6 7
B
B B B B B
3
1 1
1 2
N
e
1 2
B B
A
r
M
4
N
K
r
5
O
X
e
*
6
P
R
n
*
7
Q
*
s s d d d d d d d d d d p p p p p p
1
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
1
2
3
4
5
6
0
4f
5f
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