SIMULADO 5. 2012
CADERNO DE EXATAS
PROVA DE MATEMÁTICA
PROVA DE FÍSICA
PROVA DE QUÍMICA
MATEMÁTICALINGUAGENS, CÓDIGOS E SUAS TECNOLOGIAS
PROVA DE CIÊNCIAS HUMANAS E SUAS TECNOLOGIAS
“Ninguém pode construir em teu lugar as pontes
que precisarás passar, para atravessar o rio da
vida. Ninguém, exceto tu, só tu.”
(Friedrich Nietzsche)
PROVA DE MATEMÁTICA
QUESTÃO 01
Um vendedor autônomo trabalha com um número de
cheques considerado alto para seu tipo de negócio,
quando faz os seus pedidos aos fornecedores. Ele
deseja optar por algum banco para abrir uma conta
corrente. Os bancos a seguir mostram seus pacotes
quanto ao número de cheques usados por mês:
Com base nos dados, pode-se encontrar a temperatura
para uma dada profundidade. Determine para que
profundidade (m) a temperatura (°C) tem um valor
numérico que excede de 50,5 unidades o valor
numérico desta profundidade.
Banco A: Pacote básico de R$ 40,00 incluindo 60
cheques por mês, mais R$ 3,20 por cheque adicional.
QUESTÃO 04
Os custos de produção de dois produtos A e B caem
com o número de unidades produzidas, segundo os
gráficos a seguir:
Banco B: Pacote básico de R$ 71,00 incluindo 80
cheques por mês, mais R$ 4,30 por cheque adicional.
A partir de quantos cheques mensais não é mais
vantajoso o Banco A? Marque a soma dos dígitos do
valor obtido.
QUESTÃO 02
Sejam f, g e h funções definidas em R tais que f e g
são ímpares e h é par, além disso, sabe-se que os
gráficos cartesianos de f e g são simétricos à reta
y=x. Julgue cada item a seguir se verdadeiro ou falso:
0
1
2
3
4
0.
1.
2.
3.
4.
Se f(p)=q, então g(q)=p para todo p e q reais
fof(x) é função par
h(g(x))=h(g(-x))
y=f(g(x)) representa a função identidade
y=h(x) é uma função inversível
A)
B)
VFVVF
VVVFV
C) FFFVV
D) FVVFF
E) FFVVV
QUESTÃO 03
A tabela a seguir mostra que as águas termais de
certa fonte tem sua temperatura variando linearmente
com a profundidade:
Profundidade (m)
8,35
20,85
...
Temperatura(°C)
40,2
65,2
...
Baseando-se nos dados fornecidos, determine o
número de unidades produzidas de A e B para que
seus custos coincidam. Marque no gabarito a soma
dos dígitos dessa quantidade.
QUESTÃO 05
Dois corredores, C1 e C2, estão correndo num circuito
circular e C1 dá uma volta em 40s, enquanto C2 dá uma
volta em 45s. Quantos minutos são necessários para
que C1 fique 1 volta na frente de C2?
QUESTÃO 06
Há dois relógios A e B tais que, agora, em A, são 2h e
em B, 1:30h. Quando se passam 3h no relógio A,
passam-se 5h no relógio B. Daqui a quanto tempo,
marcado em A, os dois relógios marcarão a mesma
hora. Marque no gabarito a resposta em minutos.
PROVA DE MATEMÁTICA
QUESTÃO 07
Um terreno tem formato de triângulo ABC e possui
420 ha. Foram colocadas estacas que dividam cada
lado em partes iguais como na figura.
QUESTÃO 10
Verificou-se que as partes do terreno ABC limitadas
pelos triângulos DFL e MNO apresentavam indícios
de erosão. Calculando-se devidamente, qual a área
total (em ha) com indícios de erosão no terreno ABC?
QUESTÃO 08
Um viveiro de camarões é construído no mangue e é
delimitado pelo triângulo PQR, mas a região PST é
separada para os camarões jovens e a STQR, para
os adultos. O contorno de cada região é feito com
uma tela especial para preservar os camarões contra
predatismo ou canibalismo. A área reservada para os
filhotes equivale a 9/16 da área total do viveiro e
sabe-se que foram gastos 680m de tela para montar
o contorno PQR. Caso se quisesse fazer apenas a
parte que contorna a região reservada para os
filhotes, quantos metros de tela seriam necessários?
Marque no gabarito a soma dos dígitos.
O disco abaixo foi dividido em três partes. Cada
ponto na circunferência é vértice de um hexágono
regular nela inscrito. Sabendo que o raio do disco
mede 6cm, qual a medida da área sombreada em
cm2? Marque no gabarito o valor do inteiro mais
próximo.
Dados: π 3,1;
1,7
QUESTÃO 11
As 3 circunferências têm raio 1cm. Qual o perímetro
do triângulo ABC? Marque no gabarito o inteiro mais
próximo. Dado
QUESTÃO 09
A partir do Tangram (figura 1) podem-se construir
diversas formas, como a que aparece na figura 2, que
lembra um coelho. O Tangram é formado por
5triângulos retângulos isósceles, um quadrado e um
paralelogramo. Sabendo que o menor lado do
paralelogramo mede 2 mm, qual a área total desse
“coelho” em mm2?
PROVA DE MATEMÁTICA
QUESTÃO 12
A partir de polpa de concentrado de acerola, pode-se
fazer suco ou refresco: Suco é feito com 2 porções de
polpa para 7 de água e refresco com 1 porção de
polpa para 9 de água. Certo dia acabou a polpa e o
refresco, só restando suco de acerola. Tomando-se
uma porção de suco, quantas porções de água se
devem adicionar para formar refresco?
QUESTÃO 13
Um revendedor de farinha de linhaça obteve R$
360,00 vendendo uma certa quantidade num certo
mês. No mês seguinte, o preço do kg subiu R$ 1,00
e, ao vender 5kg a mais que no mês anterior, o
revendedor obteve R$ 450,00. Qual o número de kg
que ele vendeu no mês anterior?
QUESTÃO 14
Um retângulo ABCD está inscrito no triângulo EFG
cuja base e altura têm a mesma medida, 12 cm. Qual
o perímetro do retângulo ABCD?
QUESTÃO 15
Sejam f(x) e g(x) funções definidas de R em R,
bijetoras tais que f(g(x))=6x+3 e g 1 ( x) 
Determine o valor de g(f(10)).
x 5
.
2
PROVA DE FÍSICA
PROVA DE FÍSICA
QUESTÃO 16
No circuito esquematizado a seguir, tem-se um
gerador G, que fornece 60v sob corrente de 8,0A,
uma bateria com f.e.m. de 12v e resistência interna
de 1,0Ω, e um resistor variável R.
QUESTÃO 19
No circuito da figura a seguir, o amperímetro A
registra uma corrente i=0,2A. Cada um dos três
resistores representados na figura tem resistência
R=40Ω. Qual é a potência dissipada pelo par de
resistores associados em paralelo (multiplique sua
resposta por 10), em Watts?
Para que a bateria seja carregada com uma corrente
de 8,0A, qual o valor que se deve ajustar R, em
Ohms:
QUESTÃO 20
No circuito representado no esquema a seguir, a
resistência de R2‚ é igual ao triplo da resistência R1.
QUESTÃO 17
Uma fonte de tensão ideal F, cuja força eletromotriz é
12 volts, fornece uma corrente elétrica de 0,50
ampéres para um resistor R, conforme indica o
esquema a seguir. Se essa fonte de tensão F for
substituída por outra, também de 12 volts, a corrente
elétrica em R será de 0,40 ampéres. A resistência
interna da nova fonte de tensão é, em ohms, igual a
O valor do resistor R, em ohms, é igual a
QUESTÃO 21
No circuito, cada resistência é igual a 1,0 k Ω, e o
gerador é uma pilha de 1,5 V. A corrente total
estabelecida pelo gerador é, em miliamperes:
QUESTÃO 18
No circuito esquematizado, onde i=0,6 A, a força
eletromotriz E vale, em Volts:
RESPOSTA 36
4º) No circuito da figura a seguir, o amperímetro A
registra uma corrente i=0,2A. Cada um dos três
resistores representados na figura tem resistência
R=40Ω. Qual é a potência dissipada pelo par de
7º) Os três corpos, A, B e C, representados na figura
a seguir têm massas iguais, m=3,0kg
PROVA DE FÍSICA
QUESTÃO 22
Os três corpos, A, B e C, representados na figura a
seguir têm massas iguais, m=3,0kg
QUESTÃO 25
A figura mostra um bloco, de peso igual a 700N,
apoiado num plano horizontal, sustentando um corpo
de 400N de peso, por meio de uma corda
inextensível, que passa por um sistema de roldanas
consideradas ideais. O módulo da força, em unidades
2
de 10 newtons, do plano sobre o bloco é:
O plano horizontal, onde se apóiam A e B, não
oferece atrito, a roldana tem massa desprezível e a
aceleração local da gravidade pode ser considerada
2
g=10m/s . A tração no fio que une os blocos A e B
tem módulo, em Newtons:
QUESTÃO 23
Os blocos A e B têm massas m A=5,0kg e mB=2,0kg e
estão apoiados num plano horizontal perfeitamente
liso.
Aplica-se ao corpo A a força horizontal ù, de módulo
21N.
A força de contato entre os blocos A e B tem módulo,
em newtons,
QUESTÃO 24
O sistema indicado na figura a seguir, onde as polias
são ideais, permanece em repouso graças a força de
atrito entre o corpo de 10kg e a superfície de apoio.
Podemos afirmar que o valor da força de atrito é, em
newtons:
RESPOSTA 20
10º) A figura mostra um bloco, de peso igual a 700N,
apoiado num plano horizontal, sustentando um corpo
QUESTÃO 26
Num local onde a aceleração gravitacional tem
2
módulo 10m/s , dispõe-se o conjunto a seguir, no
qual o atrito é desprezível, a polia e o fio são ideais.
Nestas condições, a intensidade da força que o bloco
A exerce no bloco B, em newtons é:
Dados:
m (A) = 6,0 kg
m (B) = 4,0 kg
m (C) = 10 kg
cos α = 0,8
sen α = 0,6
QUESTÃO 27
Uma esfera oca feita de papel tem diâmetro igual a
0,50m e gira com determinada freqüência f 0,
conforme figura adiante. Um projétil é disparado
numa direção que passa pelo equador da esfera, com
velocidade v=500m/s. Observa-se que, devido à
freqüência de rotação da esfera, a bala sai pelo
mesmo orifício feito pelo projétil quando penetra na
2
esfera. A freqüência f0 da esfera, em unidades de 10
hertz, é:
PROVA DE QUÍMICA
QUESTÃO 30
Uma esfera de aço de massa 200g desliza sobre uma
mesa plana com velocidade igual a 2m/s. A mesa
está a 1,8m do solo. A que distância da mesa, em
metros, a esfera irá tocar o solo?
Obs.: despreze o atrito e multiplique sua resposta por
10.
2
Considere g = 10 m/s
QUESTÃO 28
Uma torneira mal fechada pinga a intervalos de tempo
iguais. A figura a seguir mostra a situação no instante
em que uma das gotas esta se soltando. Supondo
que cada pingo abandone a torneira com velocidade
nula e desprezando a resistência do ar, pode-se
afirmar que a razão A/B entre a distância A e B
mostrada na figura (fora de escala) vale:
PROVA DE QUÍMICA
QUESTÃO 29
O gráfico a seguir mostra a velocidade de um
automóvel em função do tempo.
QUESTÃO 31
Em 1868, Kekulé e Couper propuseram a utilização
do termo “valência” para explicar o poder da
combinação dos átomos.
A seguir, são fornecidos cinco elementos A, B, C, D e
E e seus respectivos números atômicos (Z):
A (Z =11), B (Z = 13), C (Z =15), D (Z = =16) e
E (Z =17).
Usando os seus conhecimentos de valência, julgue
os itens a seguir.
O deslocamento sofrido pelo automóvel de 0 a 8s foi
de (em m):
15º) Uma esfera de aço de massa 200g desliza sobre
uma mesa plana com velocidade igual a 2m/s. A
mesa está a 1,8m do solo. A que distância da mesa,
0 0 Alguns elementos, quando combinados com
outros, violam a regra do octeto, como é o caso
de “C”, que, combinado com “E”, forma o
composto CE5.
1 1 A combinação entre “B” e “E” origina um
composto molecular com fórmula BE3, em que
2
“B” apresenta hibridação do tipo sp .
2 2 A combinação entre “A” e “D” origina um
composto tipicamente iônico, que, ao ser posto
em água, apresenta características alcalinas.
3 3 O composto formado por “A” e “E” apresenta
ligação covalente.
4 4 A geometria molecular apresentada pela
combinação dos elementos “C” e “E” pode ser do
tipo piramidal ou bipiramidal.
PROVA DE QUÍMICA
A)
B)
VVVFF
VVVFV
C) FFFVV
D) FVVFF
E) FFVVV
QUESTÃO 32
Conhecendo-se a distribuição eletrônica dos elementos,
podemos identificar a sua posição no quadro periódico
e, consequentemente, prever certos comportamentos
reacionais deles.
E1 [2He] 2s2
E2 [10Ne] 3s1
E3 [10Ne] 3s2 3p4
E4 [10Ne] 3s2 3p5
FFFVV
VVVFV
C) VVVFF
D) FVVFF
E) FFVVV
QUESTÃO 33
Conhecer o pH do solo é um fator de grande
importância, por exemplo, na floricultura, em especial no
caso das hortênsias, que, quando cultivadas em solo
ácido, geram flores azuis e, quando em solo alcalino,
róseas.
Suponhamos dois floricultores “A” e “B”:
“A” cultiva hortênsias em solo ligeiramente neutro.
“B” cultiva hortênsias em solo próximo a uma refinaria
petroquímica, onde há considerável emissão de
gases na atmosfera (como SO2, SO3 etc.)
00
11
22
33
Se “A” adicionar solução aquosa de cloreto de
amônio periodicamente, após um tempo
adequado, a tendência é crescerem flores
predominantemente rósea.
Na falta do cloreto de amônio, o floricultor “A”
poderia fazer uso do acetato de amônio e obter
o mesmo resultado, pois ambos são sais de
amônio.
O floricultor “B” provavelmente obterá
hortênsias de cor predominantemente azuis,
sem necessidade de interferir no pH do solo.
O pH do solo cultivado por “B” é provavelmente
menor que o pH do solo cultivado por “A”.
4 4 – Se o cloreto de amônio for usado pelo floricultor
“A”, ele provoca-rá uma acidificação do solo
devido à hidrólise do cátion amônio.
A)
B)
FFFVV
VVVFV
Para as substâncias listadas abaixo, assinale, na
coluna V, os aspectos verdadeiros e, na coluna F, os
aspectos falsos.
I. NaHCO3 II. H2SO4
III. KOH
IV. HCl
0 0 A ligação entre E1 e E4 é fortemente iônica.
1 1 E2 é um metal alcalino que, ao interagir
quimicamente com a água, torna o meio levemente
ácido.
2 2 O elemento E4 tende a formar substâncias simples
homonucleares triatômicas.
3 3 E3 representa um elemento situado no mesmo
período da tabela periódica que o gás nobre 18Ar.
4 4 E2 e E4 se ligam quimicamente por interação
eletrostática, formando um composto que, quando
dissolvido em água, não sofre hidrólise.
A)
B)
QUESTÃO 34
O comportamento químico das substâncias, de forma
“isolada” ou nas diversas reações, depende de vários
aspectos, tais como entalpia de ligações, geometria
molecular, reatividade química etc.
C) VVVFF
D) FVVFF
E) FFVVV
V. CaO
0 0 O ácido representado ela estrutura II, quando
concentrado, desidrata os hidratos de carbono.
Nesse ácido, o enxofre faz duas ligações covalentes normais e duas coordenadas.
1 1 O composto representado por I possui
comportamento básico quan-do em água e pode
ser obtido pela neutralização parcial do ácido
carbônico.
2 2 A reação em meio aquoso das substâncias
representadas pelas estruturas III e IV origina um
sal cuja hidrólise é nitidamente alcalina.
3 3 A substância representada por V é um óxido
que pode ser adicionado a um determinado solo
para corrigir sua acidez.
4 4 A reação de I com IV, em meio aquoso, pode
ser corretamente expressa por:
H (aq)  HCO3(aq)  H 2O(l )  CO2( g )
A)
B)
FFFVV
FVFVV
C) VVFVV
D) FVVFF
E) VFFVV
QUESTÃO 35
Quimicamente falando, não se deve tomar água
..................., mas apenas água ................... . A
água ..................inúmeros sais, por exemplo, o
cloreto de .................., o mais abundante na
água do mar. Em regiões litorâneas,ameniza
variações bruscas de temperatura, graças à sua
capacidade de armazenar grande quantidade de
energia térmica, o que se deve ao seu alto
..................... . Na forma de suor, sua
evaporação abaixa a temperatura do corpo
humano, para o que contribui seu elevado
.................... .
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a
ordem em que as lacunas aparecem, por:
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico,
calor de vaporização.
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor
específico, calor de vaporização.
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de
vaporização, calor específico.
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de
vaporização, calor específico.
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização,
calor específico.
PROVA DE QUÍMICA
QUESTÃO 36
Considere
espécies:
I.
II.
III.
IV.
V.
o
caráter
ácido-base
das
seguintes
H2O
C5H5N (piridina)
(C2H5)2NH (dietilamina)
(C2H5)2NH2 (dietilamômio)
C2 H5OH (etanol)
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III
c) apenas III e IV
Segundo definição ácido-base de Bronsted, dentre
estas substâncias, podem ser classificadas como
base:
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I e II
Apenas I, II e III
Apenas II e III
Apenas I, II,III, e V
Todas
O dióxido de enxofre é produzido como subproduto
da queima de combustíveis fósseis. Pode-se
combinar com água e formar ácido sulfuroso, um
ácido fraco, que se dissocia em:
H3 O
+
-
(aq)
+ HSO3 (aq)
-
0
0
H2SO3 é um ácido de Bronsted, e HSO3 sua
base conjugada.
1
1
O pH de uma solução aquosa de H2SO3 é
maior que sete a 25ºC.
2
2
Uma solução aquosa 1 molar de H2SO3
contém íons hidrônio numa concentração 1
molar.
3
3
O íon HSO3 também pode ser considerado
um ácido, pois em meio aquoso o mesmo
+
2pode produzir H3O e SO3 .
4
4
O íon SO3 deve ser uma base mais fraca
que o íon HSO3 .
A)
B)
b) apenas I, II e V
d) apenas III, IV e V
e) todas
QUESTÃO 39
A opção que contém a sequencia CORRETA de
comparação do comprimento de ligação química entre
os átomos de carbono e oxigênio nas espécies CO,
CO2, HCOOH e CH3OH, todas no estado gasoso, é:
a) CO > CO2 > CH3OH > HCOOH.
b) CH3OH > CO2 > CO > HCOOH.
c) HCOOH > CO > CO2 > CH3OH.
d) CO2 > HCOOH > CH3H > CO.
e) CH3OH > HCOOH > CO2 > CO.
QUESTÃO 37
H2SO3(g) + H2O(I)
V A energia necessária para excitar um elétron do
estado fundamental do átomo de hidrogênio para o
orbital 3s é igual àquela necessária para excitar
este mesmo elétron para o orbital 3d.
QUESTÃO 40
Assinale a opção que contem a geometria molecular
CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e
XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e
quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado
planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal,
tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e
tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal,
tetraédrica e quadrado planar.
-
2-
FFFVV
FVFVV
C) VVFVF
D) FVVFF
E) VFFVF
QUESTÃO 38
Considere as seguintes afirmações:
I O nível de energia de um átomo, cujo número
quântico principal é igual a 4, pode Ter, no
máximo, 32 elétrons.
2
2
2
2
II A configuração eletrônica 1s 2s 2px 2py
representa um estado excitado do átomo de
oxigênio.
III O estado fundamental do átomo de fósforo contém
três elétrons desemparelhados.
IV O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro
potencial de ionização menor que o átomo de
flúor.
QUESTÃO 41
Considere as seguintes afirmações:
I- Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos
iônicos.
II- Óxidos como K2O, BaO, CuO são básicos.
III- Óxidos de carbono, nitrogênio e enxofre são
compostos moleculares.
IV- PbO2 e MnO2 são oxidantes fortes.
Destas afirmações estão corretas:
a) Apenas I e II.
c) Apenas III e IV.
b) Apenas I e III.
d) Apenas I, II e III.
e) Todas.
QUESTÃO 42
Colocando grãos de nitrato de potássio em um frasco
com água nota-se que com o passar do tempo o
sólido desaparece dentro d’água. Qual das equações
abaixo é a mais adequada para representar a
transformação que ocorreu dentro do frasco?
PROVA DE QUÍMICA
a) KNO3 (c)  KNO3 (L)
b) KNO3 (c) + H2O (L)  KOH (aq) + KNO3 ( aq)
c) KNO3 (c)  K+ (aq) + NO3 - ( aq)
d) KNO3 ( c)  K( L) + NO3 ( aq)
e) KNO3 (c) + H2O (L)  KNO2 ( aq) + H2O2 (aq)
QUESTÃO 43
Hidreto de enxofre é subproduto de refinarias de petróleo,
quando nestas se faz a dessulfuração dos combustíveis.
Esse composto pode ser convertido em ácido sulfúrico
através das seguintes etapas: oxidação a enxofre,
realizada na refinaria de petróleo; oxidação do enxofre a
dióxido de enxofre e deste, sob catálise, a trióxido de
enxofre, na fábrica de ácido sulfúrico. Esse procedimento
se justifica, entre outros pelos seguintes fatos:
I - Compostos sulfurados, quando presentes nos
combustíveis produzem, por queima, gás sulfídrico
que é tóxico.
II - A reação de oxidação do hidreto de enxofre a enxofre
ocorre nos seguintes dois estágios:
2 H2S + 3 O2 2 H2O + 2 SO2
2 H2S + SO2 2 H2O + 3 S
III - Na queima do enxofre com oxidação com oxigênio
verifica-se elevada velocidade de formação do dióxido
de enxofre e baixíssima velocidade de formação do
trióxido de enxofre.
São certas as afirmações:
a) Apenas a I.
d) Apenas a II e III.
b) Apenas a II. c) Apenas a III.
e) I, II e III.
QUESTÃO 44
Assinale a opção que apresenta um sal que, quando
dissolvido em água, produz uma solução aquosa ácida.
a) Na2CO3
d) Mg(ClO4)2
b) CH3COONa
e) NaF
c) CH3NH3Cl
QUESTÃO 45
Na temperatura de 25ºC e pressão igual a 1 atm, a
concentração de H2S numa solução aquosa saturada é
–1
de aproximadamente 0,1 mol L . Nesta solução, são
estabelecidos os equilíbrios representados pelas
seguintes equações químicas balanceadas:
De acordo com o exposto, assinale a afirmação correta:
a) De acordo com o conceito de Bronsted Lowry H2S e
-2
S são pares conjugados.
-2
b) H2S é a base conjugada de S .
+
c) A concentração de H no primeiro equilíbrio é igual
a 0,1 mol/L.
-2
d) S deve ser uma base conjugada mais fraca que
HS .
+
-2
-23
e) [H ]²[S ]  1 x 10