REVISÃO FUNORTEQuestão 01- Numa aula de físico-química, um grupo de alunos foi orientado a montar
uma pilha em solução aquosa. O grupo decidiu fazer isso usando eletrodos de Prata
e de Níquel.
Sobre a pilha a ser montada pelos alunos e, com base nos conhecimentos de
eletroquímica, faça o que se pede a seguir.
A) Escreva a equação global da pilha.
B) Determine o potencial-padrão E° da pilha e indique qual eletrodo será o catodo e
qual será o anodo.
Questão 02- Através do processo industrial de eletrólise, é possível recobrir
determinado objeto com um metal menos reativo e aumentar, por exemplo, a
resistência desse objeto à corrosão.
Numa cuba eletrolítica, contendo solução de íons ouro III, tem, no seu ânodo, uma
barra de ouro e, no cátodo, um brinco de latão, usa-se uma fonte de corrente contínua
de 6V, com intensidade de corrente de 0,20 ampère, durante 25 minutos, a 25°C.
A)Escreva a equação balanceada do processo de deposição.
B) A massa de ouro, em gramas, que pode ser depositada na superfície do brinco,
considerando-se um rendimento de 100% é?
Questão 03- Xampus e condicionadores utilizam as propriedades químicas de
surfatantes para aumentar a molhabilidade do cabelo. Um xampu típico utiliza um
surfatante aniônico, como o lauril éter sulfato de sódio (A), que ajuda a remover a
sujeira e os materiais oleosos dos cabelos. Um condicionador, por sua vez, utiliza um
surfactante catiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que é depositado no
cabelo e ajuda a diminuir a repulsão entre os fios limpos dos cabelos, facilitando o
pentear.
a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado, explique como ele funciona,
do ponto de vista das interações intermoleculares, na remoção dos materiais oleosos.
b) Considerando-se as informações dadas e levando-se em conta a estrutura química
desses dois surfatantes, a simples mistura dessas duas substâncias levaria a um
“produto final ineficiente, que não limparia nem condicionaria”. Justifique essa
afirmação.
Questão 04- Quando desabrocham, em torno das nove horas da noite, as flores de
certa trepadeira de jardim são brancas. Mas, ao amanhecer, mostram-se rosadas e,
perto do meio-dia, tornam-se vermelhas. Segundo os biólogos, essa mudança de
cores favorece a polinização. Ainda brancas, no escuro, atraem mariposas; na
claridade, sendo vermelhas, chamam abelhas e borboletas. Os químicos explicam
esse lento avermelhar pela presença, nas pétalas dessa flor, de um pigmento com
qualidades de indicador ácido-base. Essa substância orgânica, semelhante à
fenolftaleína, comporta-se como um ácido muito fraco. Sabe-se que, durante o
processo de maturação da flor, seu meio intracelular, inicialmente ácido, se torna
alcalino.
Com base nas informações acima, responda às solicitações que seguem.
A) Equacione a reação de ionização desse pigmento indicador em solução aquosa,
representando sua molécula por HIn.
B) Explique por que a coloração do pigmento na flor madura é vermelha.
C) Considere o conjunto de ácidos abaixo e o seus respectivos valores de constante
de acidez ( Ka):
CH3COOH--» 1,8x10-5
HCN--»
HClO--»
Determine, nas mesmas condições, qual dos ácidos iria
gerar uma solução de menor PH. Justifique.
4x10-10
3,1x10-8
Questão 05- A concentração de íons hidrogênio no sangue é regulada por meio do
sistema tampão representado a seguir.
A) A eliminação do CO2 presente no sangue se dá nos pulmões, durante o processo
respiratório. Em uma situação de hipoventilação, a concentração de CO2 no sangue
aumenta. Descreva o que ocorre com o pH do sangue nessa situação.
B) Considerando a concentração de ácido carbônico no sangue igual a 10−3 mol/L,
calcule o grau de ionização do ácido carbônico quando o pH do sangue for igual a 7,0.
Questão 06- Considere a decomposição do peróxido de hidrogênio, H2O2, em duas
etapas, na presença de iodeto:
a) Qual o papel do iodeto em todo o processo? Justifique.
b) A presença de iodeto altera a constante de equilíbrio da mencionada reação de
decomposição do H2O2? Justifique.
c- Sabendo-se que a primeira etapa é rápida e exotérmica e a segunda lenta e
endotérmica, construa um gráfico, qualitativo, energia x caminho da reação para o
processo que possui uma variação total de energia menor do que zero (ΔH<0).
Questão 07- O esmalte dental é constituído pela hidroxiapatita, que, na presença de
água, vem representada pelo seguinte equilíbrio químico:
Dois fatores que alteram o equilíbrio da reação acima são o pH e as concentrações
dos íons. A cárie dentária é provocada pela ação da placa bacteriana no esmalte do
dente. O açúcar metabolizado pelas bactérias é transformado em ácidos orgânicos. Na
tabela abaixo, estão apresentados alguns desses ácidos:
A- De acordo com o princípio de Le Chatelier, explique como a ação dos ácidos
contribui para a desmineralização dentaria.
B- Escreva a equação balanceada da reação entre o ácido mais fraco e o etanol,
dando o nome oficial ao produto formado.
Questão 08-
Questão 09-
Bom trabalho a todos....