ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA
SEÇÃO REGIONAL DE MATO GROSSO
X OLIMPÍADA MATO-GROSSENSE DE QUÍMICA
FASE II – 10/10/2015
PROVA – 2ª SÉRIE
Prezado(a) Estudante!
Você está participando da Fase II da X Olimpíada Mato-Grossense de Química. Você
conquistou esse direito ao ser classificado na primeira fase. Tivemos mais de 13000 inscritos na
fase I; destes, cerca de 1400 foram classificados para a Fase II. Nesta fase II, serão classificados
os 50 alunos (25 da 1ª série e 25 da 2ª série) para realizarem as provas da Olimpíada Brasileira
de Química de 2016, que será realizada no último sábado de agosto.
Queremos parabenizá-lo pela classificação para a Fase II e, ao mesmo tempo, agradecer
por ter aproveitado a oportunidade de participar do evento e desejar-lhe muito sucesso nesta
fase!
Esperamos que, ao resolver esta prova, possa adquirir vários conhecimentos úteis sobre a
ciência Química, como ela está presente no nosso cotidiano e como ela pode contribuir para a
melhoria da qualidade de vida.
Esta prova é constituída de três partes. A primeira parte contém dez questões de
verdadeiro ou falso, valendo 30 pontos; a segunda, cinco questões de múltipla escola com quatro
alternativas, valendo 50 pontos; e a terceira, duas questões descritivas, valendo ao todo 20
pontos.
Resolva as questões e depois marque no cartão resposta as questões das duas primeiras
partes. As duas questões da terceira parte devem ser respondidas nas folhas timbradas, uma em
cada folha, podendo usar o verso. Depois de respondidas as questões, junte as folhas timbradas
e o cartão resposta e entregue para o fiscal, não esquecendo de preencher corretamente seus
dados.
Você tem três horas para resolver toda a prova e preencher a folha resposta.
Segundo o nosso calendário, queremos divulgar os resultados até o dia 14 de novembro. A
a premiação no dia 04 de dezembro no Auditório da Cultura, UFMT. Acompanhe as notícias das
Olimpíadas de Química em http://matogrosso.obquimica.org/ (ou http://www.obquimica.org/ Clique
em Estaduais/ Mato Grosso).
A Coordenação
LUZ, CIÊNCIA E VIDA
“Luz, ciência e vida” é o tema da 12ª Semana Nacional de Ciência e Tecnologia - SNCT
2015 e baseia-se na decisão da Assembleia Geral das Nações Unidas, que proclamou 2015
como o Ano Internacional da Luz, com objetivo de celebrar a luz como matéria da ciência e do
desenvolvimento tecnológico.
A luz tem importância primordial para todos os seres vivos, como fonte de energia para a
fotossíntese e para o aquecimento da Terra. São produzidas muitas fontes de luz artificial,
envolvendo desde as antigas lamparinas a querosene, a energia elétrica, lâmpadas LED, fibras
ópticas. A luz está relacionada ao tratamento da água, conservação de alimentos, produção de
materiais de grande importância para o conforto da humanidade.
A Química entra neste contexto com a missão de aprimorar e otimizar os processos,
melhorando a quantidade e a qualidade dos produtos, gerando cada vez menos resíduos e, no
casos desses, dar um fim apropriado para os mesmos, minimizando a poluição do ambiente.
PRIMEIRA PARTE (30,0 pontos): Julgue as questões a seguir marcando Verdadeiro ou
Falso
Questão 1 – Observe o gráfico de solubilidade do cloreto de amônio:
Em um dia quente (40 ºC) e com a
intenção
de
prepararmos
solução
saturada
desse
uma
sal
devemos colocar em um balão
volumétrico de 1 L, 45,8 g do
NH4Cl e completar o volume, até a
marca de calibração, com água
destilada.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 2 – Em uma prateleira do laboratório onde estás fazendo determinada prática observas
um frasco onde pode-se ler:
Seu colega afirma que a concentração molar do ácido
nítrico, ali contido, é de 15 mol/L.
(Dados: H = 1; N = 14; O = 16)
(
) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 3 – A solubilidade do cloreto de potássio é mostrada no gráfico abaixo. À 30 ºC podem
ser formadas as soluções 1, 2 e 3 desse sal, conforme especificadas no gráfico:
(
.
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 4 - O volume de etanol (C2H5OH), que deve ser adicionada a 10 L de água para que a
temperatura de solidificação seja 4,05 oC inferior à temperatura da água pura, é igual a 1250 mL.
Dados: Kc (constante crioscópica) da água igual a 1,863; C = 12; H = 1; O = 16; detanol = 800kg/m3.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 5 – Com base na tabela de entalpia de formação de algumas substâncias:
FÓRMULA
ΔH°f (kJ/mol)
Dióxido de carbono
CO2(g)
??
Água
H2O(g)
285
Etanol
C2H5OH(l)
276
SUBSTÂNCIA
Sabendo que a entalpia de combustão do etanol (C2H5OH) vale 1366 kJ/mol, o valor do calor
de formação do dióxido de carbono é  561 kJ/mol.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 6 – Dadas as equações termoquímicas:
I - S(s) + O2(g)  SO2(g) ......................H1 =  297 kJ
II - SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g) ..........H2 = ??
III - S(s) + 3/2 O2(g)  SO3(g) ..........H3 =  395 kJ
O calor de reação (H2) indicada pela reação II vale  98 kJ.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 7 – Seja a reação elementar, não balanceada:
NO(g) + Br2(g)  NOBr (g)
podemos afirmar que a velocidade de desaparecimento de Br 2 é igual à metade da velocidade de
aparecimento de NOBr.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 8 – Para que uma reação ocorra, uma série de condições deve ser satisfeita. Entre elas:
“quanto maior o estado entrópico dos reagentes, mais rápida será a reação”. Esta condição se
relaciona à fase de agregação (estado físico) dos reagentes.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 9 – A expressão da constante de equilíbrio, em termos das concentrações molares, para
uma dada reação é representada por:
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes e
produtos da reação é igual a 6 (seis).
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 10 – O zinco é o metal mais eficiente em termos de custo e do meio ambiente como
proteção do aço contra corrosão. Com base na tabela abaixo poder-se-ia utilizar não só o zinco,
mas todos os demais metais listados (Pb, Mg, Cu) para proteger o ferro da corrosão.
Dado: Zn2+ + 2e  Zno
(
) Verdadeiro
(
Eo =  0,76 V
Semi-reação
Eo (V)
Fe2+ + 2e  Feo
 0,44
Pb2+ + 2e  Pbo
 0,13
Mg2+ + 2e  Mgo
 2,34
Cu2+ + 2e  Cuo
+ 0,15
) Falso
SEGUNDA PARTE (50,0 PONTOS) – MARQUE A ALTERNATIVA CORRETA (Somente uma
em cada questão).
Questão 11 – A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação:
2 N2O5(g) 
4 NO2(g) + O2(g). Ajustando as condições experimentais de modo que essa
decomposição produza 6,4 g de gás oxigênio por minuto, a velocidade da decomposição nessas
condições, desse óxido binário do nitrogênio, em mol/min é:
(Dados: O = 16; N = 14)
a) 0,4
b) 4.103
c) 0,32
d) 0,81
Questão 12 – O pH de uma solução de ácido clorídrico é 3. Adicionando-se quatro litros de água
pura a um litro da solução de ácido clorídrico, qual o novo pH?
Dado: log 2 = 0,3
a) 4,5
b) 4,8
c) 5,0
d) 3,7
Questão 13 – Para a reação em fase gasosa: CO + H2O ⇌ CO2 + H2, sabe-se que em um
recipiente de 10 litros de capacidade, mantido a 727 ºC estão em equilíbrio 0,40 mol de CO; 0,40
mol de H2O;
0,07 mol de CO2 e 0,07 mol de H2. Os valores de Kp e Kc na temperatura
mencionada para essa reação, se relacionam como:
a) Kp > Kc
b) Kp < Kc
c) Kp = Kc
d) Kp = 1/Kc
Questão 14 – Para o seguinte equilíbrio heterogêneo:
2 C(s) + O2(g) ⇌ 2 CO (g)
Um aumento de pressão
a) Diminui a eficiência da produção do monóxido de carbono.
b) Desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
c) Não altera a posição do equilíbrio.
d) Altera o valor da constante de equilíbrio do sistema.
Questão 15 – Numa pilha eletrolítica os eletrodos formados pelos metais cádmio (Cd) e cobre
(Cu) estão mergulhados em soluções de seus sais, conforme mostra a figura abaixo:
Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:
a) Cd2+ + 2e → Cu2+ + 2e .................ΔE = + 0,06V
b) Cd(s) + Cu2+ → Cd2+ + Cu(s) ......ΔE = + 0,74V
c) Cd2+ + Cu(s) → Cu2+ + Cd(s) ........ ΔE =  0,06V
d) Cd(s) + Cu(s) → Cd2+ + Cu2+ ......... ΔE =  0,74V
TERCEIRA PARTE (20,0 PONTOS) – Responda as questões abaixo nas folhas timbradas.
Use uma folha para cada questão.
Questão 16 – Para a reação de formação de água: 2 H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g)
Se o Kc = 2,46 . 1081 na temperatura de 27 °C.
a) Quanto valerá o Kp?
b) Qual será o valor de Kc para a reação: H2(g) + ½ O2(g) ⇌ H2O(g) (Dado:√24,6 = 4,96 )
Questão 17 – a) Qual é a meia-vida de uma reação de primeira ordem para a qual
kv = 3,465x102 min1?
b) Uma certa reação é de primeira ordem em relação a A, segunda ordem em relação a B, e
terceira ordem com relação a C.
b.1) Escreva a Lei de velocidade dessa reação.
b.2) Qual a influência sobre a velocidade da reação se duplicamos [A], mantendo todas as demais
condições constantes?
b.3) Qual a influência sobre a velocidade da reação se duplicamos [B], mantendo todas as demais
condições constantes?