Leia estas instruções:
1
Confira se os dados contidos na parte inferior desta capa estão corretos e, em seguida, assine no
espaço reservado para isso. Caso se identifique em qualquer outro local deste Caderno, você será
eliminado do Concurso.
2
Este Caderno contém, respectivamente, uma proposta de Redação, três questões discursivas de
Conhecimentos Específicos e trinta questões de múltipla escolha, assim distribuídas: 01 a 20 Conhecimentos Específicos; 21 a 30 Conhecimentos em Informática.
3
Se o Caderno contiver alguma imperfeição gráfica que impeça a leitura, comunique isso
imediatamente ao Fiscal.
4
Na Redação e nas questões discursivas, você será avaliado exclusivamente por aquilo que
escrever dentro dos espaços destinados ao texto definitivo e às respostas.
5
Escreva de modo legível. Dúvida gerada por grafia ou rasura implicará redução de pontos.
6
Cada questão de múltipla escolha apresenta apenas uma resposta correta.
7
Os rascunhos e as marcações feitas neste Caderno não serão considerados para efeito de avaliação.
8
Interpretar as questões faz parte da avaliação; portanto, não adianta pedir esclarecimentos aos
Fiscais.
9
Utilize qualquer espaço em branco deste Caderno para rascunhos e não destaque nenhuma folha.
10
Você dispõe de, no máximo, quatro horas para elaborar, em caráter definitivo, a Redação, responder
às questões discursivas e às de múltipla escolha e preencher a Folha de Respostas.
11
O preenchimento da Folha de Respostas é de sua inteira responsabilidade.
12
Antes de retirar-se definitivamente da sala, devolva ao Fiscal a Folha de Respostas e este Caderno.
________________________________________________________________________
Assinatura do Candidato: ______________________________________________________________
Prova de Redação
Neste ano, a UFRN completa 50 anos. Como instituição pública, sua missão é educar, produzir e
disseminar o saber universal, contribuindo para o desenvolvimento humano e comprometendo-se
com a justiça social, a democracia e a cidadania.
• Elabore um texto argumentativo (em prosa, no registro padrão da língua portuguesa escrita,
de forma coesa e coerente) em que você focalize o atual desafio da UFRN frente às
exigências do desenvolvimento da ciência, da tecnologia e da cultura no Estado do Rio
Grande do Norte.
OBSERVAÇÕES:
Ao texto com menos de 15 (quinze) linhas, será atribuído zero.
NÃO assine o texto que você produzir.
ESPAÇO DESTINADO À REDAÇÃO DEFINITIVA
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
1
18
19
20
21
22
23
24
25
26
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28
29
30
31
32
33
34
35
NÃO assine o texto que você produzir.
2
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
Discursiva Conhecimentos Específicos 1 a 3
1. Soluções de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) são muito utilizadas em laboratórios de análises químicas,
para inúmeros procedimentos. Um analista químico necessitou preparar 1,0 L de uma solução
de ácido sulfúrico com concentração 0,1 mol/L. No laboratório, ele dispõe do ácido sulfúrico
3
concentrado P.A (d=1,84 g/cm e %m/m= 98%).
Considerando as informações acima,
A) calcule, em mililitros, o volume de ácido sulfúrico P.A. que deve ser utilizado para preparar
a solução desejada;
B) descreva sucintamente o procedimento utilizado na preparação dessa solução, inclusive
citando todo o material necessário.
Espaço destinado à Resposta
Fim do espaço destinado à Resposta
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
3
4
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
2. Para padronizar uma solução de tiossulfato de sódio, um químico pesou em triplicata 0,1170 g
de iodato de potássio, transferiu-as para erlenmeyers, dissolvendo-as em quantidade
suficiente de água destilada e adicionou 2 g de iodeto de potássio e 2 mL de solução de amido
como indicador. Titulou com a solução de tiossulfato de sódio e utilizou volumes de 15,1; 15,0
e 14,9 mL, na viragem do indicador.
IO 3− + I − → I 2
Considerando a situação acima descrita, observe estas
S 2 O 32 − + I 2 → S 4 O 62 − + I −
reações:
A) em seguida, ajuste os coeficientes estequiométricos, utilizando o método do íon-elétron em
meio ácido;
B) calcule a concentração em mol/L, para a solução de tiossulfato de sódio.
Espaço destinado à Resposta
Fim do espaço destinado à Resposta
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
5
6
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
3. Um laboratório recebeu amostra de um efluente industrial, para a determinação de cobre por
espectroscopia de absorção atômica. A preparação da amostra consistiu apenas de filtração,
sendo o filtrado utilizado para obtenção das leituras de absorvância. Em teste preliminar, a
leitura da absorvância da amostra gerou um valor inferior ao esperado para o padrão de
menor concentração na série de padrões considerados. Assim, resolveu-se adotar o método
de adição do padrão. Foram adicionados 10 mL da solução amostra a cada um dos cinco
balões e, em seguida, adicionaram-se volumes exatos de padrão 10 ppm e completaram-se os
volumes para 50,0 mL. Procedeu-se à leitura das respectivas absorvâncias em um
espectrofotômetro de absorção atômica e os valores estão descritos na tabela a seguir, a qual
contém também os volumes utilizados:
balão
Volume de amostra (mL)
Volume de padrão (mL)
absorvância
1
10
0
0,2005
2
10
10
0,3505
3
10
20
0,5006
4
10
30
0,6504
5
10
40
0,8005
A) Considerando que a substância em questão produz, no intervalo considerado para o
trabalho, uma relação entre concentração e absorvância que obedece à Lei de LambertBeer, faça um esboço da curva de calibração e deduza a equação correspondente;
B) calcule o teor de cobre na amostra, em ppm.
Espaço destinado à Resposta
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
7
8
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
Continuação da resposta à questão 3
Fim do espaço destinado à Resposta
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
9
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
IΑ
Α
IIΑ
Α
IIIΒ
Β
Ι VΒ
Β
VΒ
Β
VΙΙ Β
VΙΙ Ι Β
8
9
10
VΙΙ Ι Ι Β
11
12
13
14
15
16
17
18
ΙΒ
ΙΙΒ
IIIΑ
Α
Ι VΑ
Α
VΑ
Α
VΙΙ Α
VΙΙ Ι Α
VΙΙ Ι Ι Α
1
H
1,0
3
Li
7,0
11
Na
23,0
19
K
39,0
37
Rb
85,5
55
Cs
133,0
4
Be
9,0
12
Mg
24,0
20
Ca
40,0
38
Sr
87,5
56
Ba
137,5
87
Fr
(223)
88
Ra
(226)
21
Sc
45,0
39
Y
89,0
30
Zn
65,5
48
Cd
112,5
80
Hg
200,5
5
B
11,0
13
Al
27,0
31
Ga
69,5
49
In
115,0
81
Tl
204,5
6
C
12,0
14
Si
28,0
32
Ge
72,5
50
Sn
118,5
82
Pb
207,0
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
75,0
51
Sb
122,0
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,0
34
Se
79,0
52
Te
127,5
84
Po
(209)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
80,0
53
I
127,0
85
At
(210)
2
He
4,0
10
Ne
20,0
18
Ar
40,0
36
Kr
84,0
54
Xe
131,5
86
Rn
(222)
La
22
Ti
48,0
40
Zr
91,0
72
Hf
178,5
23
V
51,0
41
Nb
93,0
73
Ta
181,0
24
Cr
52,0
42
Mo
96,0
74
W
184,0
25
Mn
55,0
43
Tc
(97)
75
Re
186,0
26
Fe
56,0
44
Ru
101,0
76
Os
190,0
27
Co
57,0
45
Rh
103,0
77
Ir
192,0
28
Ni
59,0
46
Pd
106,5
78
Pt
195,0
29
Cu
63,5
47
Ag
108,0
79
Au
197,0
**
Ac
104
Rf
(261)
105
Db
(262)
106
Sg
(266)
107
Bh
(264)
108
Hs
(277)
109
Mt
(268)
110
Ds
(271)
111
Rg
(272)
61
Pm
(145)
62
Sm
150,5
63
Eu
152,0
64
Gd
157,5
65
Tb
159,0
66
Dy
162,5
67
Ho
165,0
68
Er
167,5
69
Tm
170,0
70
Yb
173,0
71
Lu
175,0
93
Np
(237)
94
Pu
(244)
95
Am
(243)
96
Cm
(247)
97
Bk
(247)
98
Cf
(251)
99
Es
(252)
100
Fm
(257)
101
Md
(258)
102
No
259
103
Lr
(262)
*
* SÉRIE DOS LANTANÍDIOS
N o Atômico
57
La
139,0
58
Ce
140,0
59
Pr
141,0
60
Nd
144,0
SÍM BOLO
Massa Atômica
(arredondada ± 0,5)
** SÉRIE DOS ACTINÍDIOS
89
Ac
(227)
90
Th
232,0
91
Pa
(231)
92
U
238,0
Fonte: IUPAC, 2005.
CONSTANTES FÍSICAS
Volume molar do gás ideal:
22,7 L (1 atm e 273 K)
Constante de Avogadro:
6,02 x 10 23 /mol
Velocidade da luz no vácuo (c):
3,0 x10 10 cm/s
Carga do elétron (e):
1,6 x 10 -19 C
Constante de Planck (h):
6,6 x 10 –34 J.s
Constante de Faraday (F):
96.500 C/mol
Constante de ionização da água (K w ): 10 –14 mol 2 /L 2 (298 K)
Constante universal dos gases (R):
10
0,082 L.atm/(mol.K)
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
Objetiva Conhecimentos Específicos 01 a 20
o
01. A dureza da água é um dos parâmetros controlados pela Portaria n 518, de 25 de março de
2004, do Ministério da Saúde, que estabelece os procedimentos e responsabilidades relativos
ao controle e à vigilância da qualidade da água para consumo humano e ao padrão de
potabilidade desta. Segundo a legislação citada acima, a concentração máxima permitida
para a dureza, expressa em mg/L de CaCO 3 ,é de:
A) 1000 mg/L
B) 100 mg/L
C) 250 mg/L
D) 500 mg/L
02. No trabalho experimental, erros sistemáticos são aqueles que podem ser evitados ou cuja
magnitude pode ser determinada. As afirmações seguintes tratam desse tipo de erro.
I.
Erro decorrente de solubilização, decomposição ou volatilização por ignição de
precipitados é exemplo de erro de método.
II. Erro decorrente da secagem incompleta das amostras antes da pesagem é
exemplo de erro instrumental.
III. Erro decorrente da medição de pHmetros não calibrados é exemplo de erro
instrumental.
IV. Erro decorrente da percepção das mudanças de cor em titulações visuais é
exemplo de erro pessoal.
Dentre essas afirmativas:
A) apenas I, III e IV são corretas
C) apenas II, III e IV são corretas
B) apenas I, II e III são corretas
D) apenas I, II e IV são corretas
03. Um analista químico necessita preparar uma solução tampão com pH = 5,7, utilizando
soluções aquosas de ácido acético (HCH 3 CO 2 ) e acetato de sódio (NaCH 3 CO 2 ). No
laboratório em que ele trabalha existem preparados 100 mL de solução de ácido acético 0,10
mol/L.
Considerando-se que o ácido acético apresenta pK a = 4,7, a massa, em gramas, de acetato
de sódio que ele deve adicionar a essa solução, para preparar a solução tampão no pH
desejado é:
A) 0,82
B) 8,2
C) 82,0
D) 0,082
04. As afirmações abaixo dizem respeito aos parâmetros avaliados nas análises de água e
efluentes.
I.
II.
A demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é um parâmetro utilizado para avaliar a
carga orgânica em águas superficiais e residuárias passível de ser consumida em
oxidações aeróbicas.
A determinação do oxigênio dissolvido (OD) pode ser feita pelo método de Winkler.
III.
A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a quantidade de oxigênio
necessária para oxidar a matéria orgânica degradada pela ação de bactérias, sob
condições aeróbicas controladas.
IV.
A DBO é considerada um ensaio, via oxidação úmida, no qual organismos vivos
oxidam a matéria orgânica em CO 2 e H 2 O.
Dentre essas afirmativas:
A) apenas I e IV são corretas
C) apenas II e IV são corretas
B) apenas I e II são corretas
D) apenas II e III são corretas
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
11
05. A salinidade da água é um parâmetro que pode ser determinado pelo método de Mohr, a
partir da utilização de uma solução padrão de nitrato de prata e do uso de uma solução de
cromato de potássio como indicador.
Considerando-se que três amostras de 50,0 mL de água de caldeira necessitaram, ao
término da titulação dos volumes de 28,9, 29,0 e 29,2 mL de uma solução padrão 0,2000
mol/L de AgNO 3 , a salinidade, expressa em mg/L de cloretos é de:
A) 4.118
B) 5.215
C) 7.100
D) 6.786
06. Em relação à espectroscopia de absorção atômica (EAA), é correto afirmar:
A) A formação de compostos estáveis na chama leva à dissociação completa da substância a
ser analisada.
B) O mercúrio é determinado pelo método de geração de hidreto.
C) O sistema Smith-Hieftje é um dos métodos de correção de radiação de fundo.
D) A técnica de vaporização a frio é muito utilizada na determinação de arsênio, antimônio e
selênio.
2+
2+
07. Uma amostra de efluente contém íons Ca e Pb , ambos com concentração igual a 0,010
mol/L. Para se separarem os dois íons da forma mais completa possível, pode-se precipitar
um deles sem que o outro precipite, usando-se, para isso uma solução aquosa de Na 2 SO 4
como agente precipitante.
-5
-8
o
Considerando-se que K ps CaSO 4 = 4,9 x 10
e K ps PbSO 4 = 2,5 x 10 a 25 C, as
concentrações em mol/L de sulfato, para que ocorra a precipitação do CaSO 4 , do PbSO 4 e o
composto que precipitará primeiro são, respectivamente:
A) 4,9 x 10
-3
B) 4,9 x 10
-3
C) 2,5 x 10
-6
D) 2,5 x 10
-6
; 2,5 x 10
-6
e PbSO 4
; 2,5 x 10
-6
e CaSO 4
; 4,9 x 10
-3
e PbSO 4
; 4,9 x 10
-3
e CaSO 4
08. As informações abaixo se referem à aparelhagem comum de laboratório e às técnicas básicas
de manipulação.
I
A água-régia é uma mistura (em volume) de 75% de ácido nítrico com 25% de ácido
clorídrico.
II
Os eletrodos de vidro utilizados na determinação do potencial hidrogeniônico devem ser
mergulhados em uma solução concentrada de hidróxido de potássio, quando não
estiverem em uso.
III As pipetas volumétricas não necessitam de calibração.
IV A água de alta pureza tem condutância em torno de 0,5 x 10
-6
Ω
-1
(0,5 µS cm ).
-1
Dentre essas afirmativas,
A) somente I e II são corretas.
B) somente IV é correta.
C) somente II e III são corretas.
D) somente I é correta.
12
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
09. As afirmações a seguir se referem ao tratamento estatístico de dados.
I
A exatidão pode ser definida como a concordância em uma série de medidas de uma
dada grandeza.
II
Quanto mais o coeficiente de correlação de Pearson, se aproxima de ± 1, maior a
probabilidade de que exista uma relação não-linear definida entre as variáveis x e y.
III O teste t de Student pode ser utilizado para testar a diferença entre as médias de dois
conjuntos de resultados.
IV O teste de robustez é aplicado para validar métodos que podem ser adotados na rotina
dos laboratórios.
Dentre essas afirmativas,
A) somente I e IV são corretas.
B) somente I e II são corretas.
C) somente II e III são corretas.
D) somente III e IV são corretas.
10. Quanto à análise por cromatografia, é correto afirmar:
A) Na cromatografia líquida de alta eficiência, são utilizados dois tipos de eluição: isocrática
e por gradiente.
B) O detector de condutividade térmica (DCT) utiliza uma fonte de raios β de
63
Ni.
C) O detector de ionização de chama (DIC) possui grande aplicabilidade na determinação de
compostos halogenados.
D) O método de injeção com divisão de fluxo (split injection) é utilizado, na cromatografia a
gás, para amostras com baixas concentrações de analito.
11. Um recipiente tem massa igual a 72,20 g, quando vazio, e 94,60, quando cheio de água.
Quando preenchido com um líquido desconhecido, o recipiente tem massa igual a 96,84 g.
3
Considerando-se que a densidade da água, na temperatura do experimento, é 1,0000 g/cm ,
3
a densidade, em g/cm , do líquido desconhecido é de:
A) 1,50 g/cm
3
B) 0,50 g/cm
3
C) 1,10 g/cm
3
D) 1,20 g/cm
3
12. Uma solução com concentração de 0,083 mol/L de um ácido monoprótico, no equilíbrio, está
1,00 % ionizada. A constante de ionização (K a ), para esse ácido, é:
A) K a = 1,2 x 10
-6
B) K a = 8,3 x 10
-6
C) K a = 1,2 x 10
-3
D) K a = 8,3 x 10
-3
13. O pH de uma solução obtida pela dissolução de 8,3 mL de ácido clorídrico P.A. (d=1,19 g/cm
e %m/m = 37%), com volume completado para 1,0 L, é:
3
A) 2
B) 1
C) 4
D) 3
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
13
14. O quadro a seguir contém algumas afirmações acerca das funções de estado:
I
Dizem respeito a um valor que depende do estado inicial do sistema e de como este
atingiu o estado atual.
II
Funções de estado podem ser de natureza intensiva ou extensiva.
III
São exemplos de funções de estado a energia interna, o calor e o trabalho.
IV
A entalpia é uma função de estado cuja variação depende da maneira como um novo
estado é atingido.
Quanto às afirmativas acima,
A) Somente II e IV estão corretas.
C) Somente III está correta.
B) Somente I e IV estão corretas.
D) Somente II está correta.
15. Observe as afirmações a seguir, acerca da primeira lei da termodinâmica:
I
A energia interna de um sistema isolado é constante
II
A energia interna de um sistema se modifica em decorrência da transferência de calor
ou de trabalho.
III
Em decorrência da primeira lei da termodinâmica, tem-se: ∆U = q + w.
IV
Está relacionada à conservação de energia do sistema, o que não implica uma
equivalência entre calor e trabalho.
Dentre as afirmativas acima,
A) II, III e IV estão corretas.
C) I, II e III estão corretas.
B) I, III e IV estão corretas.
D) Apenas a afirmativa III está correta.
16. A figura a seguir diz respeito às espécies que podem estar presentes em uma solução
aquosa de ácido carbônico.
FONTE: Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: questionando
a vida moderna e o meio ambiente, Bookman, Porto Alegre, 2001.
Sobre essas espécies, o quadro abaixo contém quatro afirmações.
-
I
A espécie HCO 3 é a predominante em pH 9,31
II
A espécie CO 3 não está presente em pH 6,37
---
III A espécie CO 3 é predominante em pH 10,25
IV A espécie H 2 CO 3 é a predominante em pH 6,37
Dentre essas,
14
A) somente II e IV estão corretas.
C) somente II está correta.
B) somente I está correta.
D) todas estão corretas.
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
17. Considerando
a
região
do
espectro
eletromagnético
utilizado
para
análises
espectrofotométricas no UV-vis, observe o quadro abaixo, no qual dois dos tipos de transição
mencionados correspondem a transições às quais os fenômenos de absorção ou de emissão
dessa forma de energia estão relacionados.
I
transições eletrônicas de elétrons de camada de valência nos átomos
II
transições
moléculas
III
transições eletrônicas de elétrons de camadas internas nos átomos
IV
transições referentes exclusivamente a níveis vibracionais e rotacionais nas moléculas
eletrônicas
entre
orbitais
ligantes,
não-ligantes
e
anti-ligantes
nas
Esses dois tipos de transição estão corretamente mencionados em:
A) II e III
B) I e III
C) I e II
D) III e IV
18. Os materiais utilizados em espectrofotômetros para análise por absorção molecular, na
região do visível, como fonte de energia, porta-amostra, seletor de comprimento de onda e
detector, são, respectivamente:
A) lâmpada de deutério, sílica vítrea, grade de difração e fotocélula
B) lâmpada de tungstênio, quartzo, grade de difração e fotocélula
C) lâmpada de deutério, cloreto de sódio, prisma de cloreto de sódio e termopar
D) lâmpada de catodo oco, quartzo, grade de difração e fotocélula
19. As afirmativas a seguir relacionam-se a procedimentos a serem implantados em laboratório
químico.
I
II
Um procedimento operacional padrão (POP) deve ser escrito de forma objetiva, com
instruções seqüenciais para a realização de operações rotineiras.
As boas práticas de laboratório (BPL) são um conjunto de normas que dizem respeito
à organização e às condições sob as quais estudos em laboratório e/ou em campo
devem ser planejados, realizados, monitorados, registrados e relatados.
III
Um procedimento de análise crítica de contrato deve garantir que todos os registros
relevantes ao sistema de qualidade sejam controlados adequadamente, de maneira a
serem identificados, coletados, indexados, acessados, arquivados, armazenados e
mantidos esses registros.
IV
A Resolução n 357 de 17 de março de 2005, do CONAMA, dispõe sobre a
classificação dos corpos d´água e estabelece as condições e padrões de lançamento
de efluentes.
o
Dentre as informações acima,
A) somente II, III e IV estão corretas.
B) somente I, III e IV estão corretas.
C) somente I, II e IV estão corretas.
D) todas estão corretas.
UFRN − Concurso Público 2008 − Químico
15
20. Observe as afirmações do quadro a seguir:
I
Os Resíduos Classe II são aqueles que apresentam risco à saúde pública,
provocando, ou acentuando de forma significativa, a mortalidade ou a incidência de
doenças e/ou riscos ao meio ambiente, quando são manuseados de forma
inadequada ou destinados a locais inadequados.
II
Borras de tinta, resíduos químicos diversos e resíduos hospitalares são exemplos de
Resíduos Classe I.
III
Sucatas metálicas, plásticos diversos e papel são exemplos de resíduos inertes.
IV
Os resíduos não-inertes podem ter propriedades
biodegradabilidade ou solubilidade em água.
como
combustibilidade,
De acordo com a Norma Brasileira 10004 da Associação Brasileira de Normas Técnicas
(ABNT – NBR 10004), somente estão corretas as afirmativas:
A) III e IV
B) I e II
C) II e III
D) II e IV
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Objetiva Conhecimentos em Informática 21 a 30
A figura a seguir, que servirá de base para as questões 21, 22, 23 e 24 mostra parte de
uma janela do Microsoft Office Excel 2003.
21. O trecho de planilha da figura mostra, na célula H8, uma fórmula (que usa referência relativa
para linhas e colunas). Se essa fórmula for copiada usando-se a alça de preenchimento para
a faixa [H9:H13], as células H9, H10 e H12 exibirão, respectivamente:
A) #DIV/0!, #DIV/0! e #DIV/0!
B) 0,19, 0,15 e 0,08
C) #DIV/0!, 0,15 e ########
D) ########, #VALOR! e 0,19
22. Se nas células B16, C16 e D16, forem digitadas, respectivamente, as fórmulas
=CONT.VALORES(A8:B13), =CONT.NÚM(A8:B13) e =MÁXIMO(E8;E13), e, em seguida, após
cada digitação, a tecla ENTER, as células B16, C16 e D16, exibirão, respectivamente, os
seguintes resultados:
A) 6, 12 e 30
B) 6, 12 e 36
C) 12, 6 e 36
D) 12, 6 e 30
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23. O gráfico tipo Pizza no canto inferior direito da figura apresenta os dados de qualificação
docente do departamento de
A) Estatística.
C) Matemática.
B) Informática.
D) Química.
24. O gráfico denominado Qualificação docente – CCET, no canto inferior esquerdo da figura, é
do tipo:
A) Colunas com seqüência de dados (Séries) por Colunas
B) Barras com seqüência de dados (Séries) por Linhas
C) Colunas com seqüência de dados (Séries) por Linhas
D) Barras com seqüência de dados (Séries) por Colunas
A figura a seguir, que servirá de base para as questões 25 e 26, mostra parte de uma
janela do Mozilla Firefox versão 2.0.0.12.
25. De acordo com a figura, com informações sobre o Mozilla Firefox e com a navegação na
Internet, é correto afirmar:
A) Para acessar o Edital, é necessário um clique duplo (botão esquerdo) com o ponteiro
sobre a palavra Edital.
B) O conteúdo exibido faz parte do Portal do Aluno, como mostra a seleção no quadro
superior direito.
C) A seta de navegação
ativa indica que o usuário visitou alguma página, a partir da
página mostrada, e a esta retornou.
D) A barra na parte inferior da figura (onde se lê um endereço) é denominada de Barra de
endereços.
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26. Com base na figura, em informações sobre o Mozilla Firefox e na navegação na Internet, é
correto afirmar que:
A) Um clique simples (botão esquerdo do mouse) no botão
página visitada imediatamente antes da atual.
provoca o retorno para a
B) Ao deslocar-se o cursor sobre as áreas clicáveis para navegação,
formato de uma mãozinha
este assumirá o
.
C) Na figura, estão visíveis dois endereços de correio eletrônico e um endereço de site (ou
página) na Internet.
D) Um clique simples (botão esquerdo do mouse) no botão
sobre materiais recicláveis.
mostra endereços de sites
A figura a seguir, que servirá de base para as questões 27 e 28, mostra uma janela do
Microsoft Office Word 2003 e reproduz fragmentos de textos retirados do site da UFRN.
o
27. Através da opção Tabela (Inserir/Tabela/seleção do n de colunas e linhas) da barra de
Menu, é possível construírem-se tabelas regulares, como a seguinte, com cinco colunas e
duas linhas:
Para se construírem tabelas como a da figura, também é necessário utilizarem-se os
recursos de mesclar e/ou dividir células.
Existe mais de uma seqüência de ações para a construção dessas tabelas (exceto para
detalhes de altura das linhas e preenchimento) utilizando-se a barra de Menu.
Uma das seqüências corretas é:
A) Tabela/Inserir/Tabela/Escolher 6 colunas e 7 linhas/OK/Selecionar as 2 primeiras linhas
da primeira coluna/Tabela/Dividir células/Selecionar da segunda à quarta coluna da
primeira linha/Tabela/Mesclar células/Selecionar da quinta à sétima coluna da primeira
linha/ Tabela/Dividir células.
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B) Tabela/Inserir/Tabela/Escolher 7 colunas e 5 linhas/OK/Selecionar as 2 primeiras linhas
da
primeira
coluna/Tabela/Dividir
células/Selecionar
da
terceira
à
quarta
coluna/Tabela/Mesclar células/Selecionar da quinta à sétima coluna da primeira linha/
Tabela/Mesclar células.
C) Tabela/Inserir/Tabela/Escolher 6 colunas e 7 linhas/OK/Selecionar as 2 primeiras linhas
da primeira coluna/Tabela/Mesclar células/Selecionar da terceira
à quarta
coluna/Tabela/Mesclar células/Selecionar da quinta à sétima coluna da primeira linha/
Tabela/Mesclar células.
D) Tabela/Inserir/Tabela/Escolher 7 colunas e 6 linhas/OK/Selecionar as 2 primeiras linhas
da primeira coluna/Tabela/Mesclar células/Selecionar da segunda à quarta coluna da
primeira linha/Tabela/Mesclar células/Selecionar da quinta à sétima coluna da primeira
linha/ Tabela/Mesclar células.
28. Com base na figura e em informações sobre o W ord, é correto afirmar:
A) O título “TEXTO DEMONSTRATIVO PARA A PROVA DE NÍVEL SUPERIOR” está no
cabeçalho da página.
B) O cursor (não visível na figura) deve estar em alguma linha da quarta coluna da tabela
mostrada na figura.
C) O texto que aparece depois do título “Exposição etnográfica homenageia Cascudo” está
formatado em três colunas.
D) A janela do Microsoft Office W ord 2003 mostrada na figura está maximizada (ocupa toda a
área da tela).
A figura a seguir mostra uma janela do Microsoft PowerPoint 2003, a qual servirá de base
para as questões 29 e 30.
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29. Com base na figura e em informações sobre o PowerPoint, é correto afirmar:
A) O modo de apresentação de slides selecionado (botão na parte inferior esquerda) é o
Modo Classificação de slides.
B) O layout selecionado para ser aplicado ao novo slide é um dos modelos de Layouts de
conteúdo.
C) Os botões de alinhamento na barra de Formatação indicam a impossibilidade de se
formatar o alinhamento Justificar.
D) Um novo slide que está sendo acrescentado a uma apresentação preexistente, está
posicionado entre os slides 1 e 3.
30. A partir da análise da figura e de informações sobre o PowerPoint, é correto afirmar:
A) Um clique simples (botão esquerdo) no botão
B) O botão de zoom
figura.
C) O destaque
aba Slides.
inicia uma apresentação a partir do slide 1.
está relacionado à visualização do slide da área central da
da área esquerda da figura indica que a aba selecionada é a
D) A opção Apresentações, na barra de Menu lista as últimas apresentações que foram
abertas.
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