Lista de exercícios de Química – Profa Andréa Bueno – 1C01 a 1C10
01- Para cada mistura abaixo, identifique o(s) método(s) adequado(s) para se obter todos os
componentes separadamente:
a) água + cloreto de sódio + óleo
b) areia + limalha de ferro + açúcar
c) água + álcool + cloreto de sódio
d) água + acetona + areia
e) água + óleo + cloreto de prata (insolúvel)
02- Consultando uma tabela de ânions, escreva as fórmulas moleculares dos ácidos abaixo:
a) ácido clorídrico
b) ácido sulfúrico
c) ácido nitroso
d) ácido fluorídrico
e) ácido mangânico
f) ácido cianídrico
g) ácido sulfuroso
h) ácido crômico
i) ácido carbônico
03- Equacione as ionizações dos ácidos do exercício anterior, com formação de H+ e H3O+
04- Consultando uma tabela de ânions, determine a nomenclatura dos ácidos abaixo:
a) H3BO3
b) H2S
c) HNO3
d) H4P2O7
e) HI
f) H3PO4
g) H2CO3
05- Classifique os ácidos do exercício anterior, quanto à força (fraco, semiforte ou forte)
06- O mármore é, basicamente, formado de carbonato de cálcio (CaCO3) e, extremamente puro,
apresenta a cor branco-neve. Já o ácido nítrico, à temperatura ambiente, é um líquido incolor e volátil.
Equacione a reação química que ocorre entre os compostos citados.
07- Identifique a fórmula e a nomenclatura dos ânions que formam os ácidos: sulfuroso, dicrômico e
sulfídrico.
08- O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio. É um sólido de cor branca,
sendo aplicado medicinalmente como antiácido estomacal.
a) Equacione a reação química entre o bicarbonato de sódio e o ácido sulfídrico.
b) Dê a nomenclatura do sal formado na reação.
09- O ácido dicrômico é também chamado ácido pirocrômico, embora esse último nome seja pouco
usado.
a) Qual a fórmula molecular do ácido pirocrômico?
b) Qual o número de moléculas ionizadas de ácido crômico, se o mesmo possuir grau de ionização igual
a 54% e o número de moléculas dissolvidas igual a 350?
c) Classifique o ácido crômico quanto à força.
10- Consultando uma tabela de cátions, escreva as fórmulas moleculares das bases abaixo:
a) hidróxido de sódio
f) hidróxido de magnésio
b) hidróxido de alumínio
g) hidróxido cuproso
c) hidróxido de amônio
h) hidróxido de bário
d) hidróxido férrico
i) hidróxido de bismuto
e) hidróxido de níquel III
j) hidróxido de cálcio
11- Equacione a dissociação iônica das bases do exercício anterior
12- Dadas as bases a seguir, dê a nomenclatura e a sua classificação quanto à solubilidade:
a) KOH
b) Mg(OH)2
c) NaOH
d) Al(OH)3
e) Fe(OH)2
f) LiOH
13- Equacione as reaçôes de neutralização entre os compostos abaixo:
a) ácido sulfúrico + hidróxido de sódio
b) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio
c) ácido clorídrico + hidróxido férrico
d) ácido nítrico + hidróxido de potássio
e) ácido sulfuroso + hidróxido de níquel II
14- Consultando uma tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas moleculares dos sais abaixo:
a) sulfato de bismuto
b) carbonato de cálcio
c) cloreto de magnésio
d) fosfato de alumínio
e) cianeto de potássio
f) iodeto de bário
g) permanganato de potássio
h) borato de sódio
i) nitrato de amônio
Profa Andréa