Química 2 Módulo 3: Estequiometria de determinação de fórmulas A T I V I D A D E III 1. (E.E. MAUÁ-SP) A prata de lei é uma liga constituída por prata e cobre. Em 9,73 g do material são encontrados 5,0 ⋅ 1022 átomos de prata. Qual a composição percentual da liga? Dados: Cu = 64 g/mol, Ag = 108 g/mol a) b) 2. (ITA) Certo composto AxBy contém 9,1% em massa de A e o resto sendo B. Se a massa atômica do elemento A for 30 u e a de B for 100 u, será possível concluir que: X = 1. Y d) b) X = 2. Y e) c) X = 3. Y a) X 1 = . Y 2 X 1 = . Y 3 3. Sabe-se que 9 ⋅ 1023 moléculas de um composto de fórmula XeOn pesam 292,5 g. Qual das alternativas é a fórmula mínima do composto? O NaHCO3 e Ca(OH)2 são sólidos que apresentam água de constituição. Escreva as equações, devidamente balanceadas, que evidenciam essa afirmação, sabendo-se que na decomposição do bicarbonato de sódio é produzido um óxido de caráter ácido. No tratamento pós-operatório, um medicamento usado para estimular a cicatrização é o sulfato de zinco hidratado, ZnSO4 ⋅ xH2O. A análise desse sólido indicou 43,9% em massa de água. Determine neste composto o número de moléculas de água por fórmula unitária. Dadas massas molares (g/mol): ZnSO4 = 161,5 H2O = 18,0 7. (UFSCar) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27 °C e 750 torr, a massa de 1,04 g de cianogênio ocupa um volume de 0,496 L. Qual a fórmula molecular do gás cianogênio? Massas molares em g/mol: C = 12,0 e N = 14,0; PV = nRT ≅ 62 L ⋅ torr ⋅ mol–1 ⋅ K –1; 0,0 °C = 273 K) a) CN. d) C2N2. b) CN 2. e) C3N2. c) C2 N. Dado: Xe = 131 u e O = 16 u a) XeO. d) XeO4. b) XeO2. e) XeO5. c) XeO3. 4. (ITA) Qual a massa molecular de um sal dissódico de um ácido dicarboxílico, sabendo-se que nesse sal a porcentagem em massa de sódio é de 31%? Dados: C = 12 u, H = 1 u, O = 16 u, Na = 23 u e fórmula geral do sal = Na[OOC — (CH2)n — COO] Na a) b) c) 296 u. 148 u. 100 u. d) e) 74 u. 31 u. 5. Uma massa de 1,220 g de um hidrato de cloreto de bário (BaCl2 ⋅ xH2O) foi aquecida até expulsar toda a água nela contida. O pó seco residual apresentou uma massa de 1,040 g. Determine a fórmula do hidrato. Dado: H = 1 u, O = 16 u, Cl = 35,5 u e Ba = 137 u. 6. (UNIFESP) Existem diferentes formas pelas quais a água pode fazer parte da composição dos sólidos, resultando numa grande variedade de substâncias encontradas na natureza que contêm água ou elementos que a formam. A água de estrutura é denominada de água de hidratação, que difere muito da água é uma forma de água em sólidos, que é formada quando estes se decompõem pela ação de calor. 8. (VUNESP/2009) Em um experimento de combustão, 3,69 g de um hidrocarboneto formaram 11,6 g de dióxido de carbono e 4,74 g de água. Considerando as massas molares (g ⋅ mol –1), H = 1, C = 12 e O = 16, podemos afirmar que a fórmula mínima e a classificação do hidrocarboneto são, respectivamente: a) CH e alcano. d) C3H4 e alcino. e) C3H4 e cicloalcano. b) CH2 e alceno. c) CH3 e alcano. 9. (FUVEST) a) Medidas experimentais mostraram que uma gotícula de um ácido graxo “ômega-6”, de volume igual a 3,10 ⋅ 10 –3 mL, contém aproximadamente 6,0 ⋅ 1018 moléculas do ácido. Sabendo-se que a fórmula molecular desse ácido é CnH2n – 4O2, determine o valor de n, utilizando os dados fornecidos. Mostre seus cálculos e escreva a fórmula molecular do ácido. b) Esse ácido é praticamente insolúvel em água. Quando se adiciona tal ácido à água, ele se distribui na superfície da água. Mostre a orientação das moléculas do ácido que estão diretamente em contato com a água. Represente as moléculas do ácido por , e a superfície da água por uma linha horizontal. 9 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular Dados: densidade do ácido nas condições do experimento: 0,904g/mL. Constante de Avogadro: 6,0 ⋅ 1023 mol–1 Massas Molares (g/mol) H ........1 C ........12 O ........16 ANOTAÇÕES: .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 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DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS Atividade III – Exercícios 01 até 09 .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 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Alternativa E 3. Alternativa D 4. Alternativa B 5. BaCl2 ⋅ 2 H2O 6. a) 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O óxido ácido Ca(OH)2 → CaO + H2O 7. Alternativa D 9. a) Cálculo da massa de ácido: n = 18 C18H32O2 b) 12 3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular 8. Alternativa B b) x=7 Química 2 Módulo 4: Estudo Físico dos Gases A T I V I D A D E III 1. Considere dois balões, A e B, interligados por um tubo de comunicação munido de torneira. O balão A tem capacidade de 30 cm3 e contém gás hélio sob pressão de 304 mmHg, enquanto o balão B está vazio (“vácuo”). A torneira é aberta e, após certo tempo, a pressão do gás passa a ser igual a 0,15 atm. Desprezando o volume do tubo de comunicação entre os balões, concluímos que o volume do balão B é igual a: a) 80 cm3. b) 0,80 L. c) 60 cm3. d) 50 L. e) 0,05 L. 5. (UNIFESP) Considere recipientes com os seguintes volumes de substâncias gasosas nas mesmas condições de pressão e temperatura. Substância Gasosa Volume (L) CO 20 CO2 20 O2 10 C2H4 10 Com base no Princípio de Avogadro (“Volumes iguais de gases quaisquer, mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas,”), é possível afirmar que o número total de átomos é igual nos recipientes que contêm: a) CO e CO2. d) CO2 e O2. b) CO e O2. e) CO2 e C2H4. c) CO e C2H4. 2. A que temperatura devemos aquecer um frasco aberto para que saia 1/3 do ar nele contido a 27 °C? 3. (ITA) A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto para expulsar a metade da massa de cloro gasoso que nele se encontra a 25 °C? 4. (UNIFESP) SiH4 e Si2H6 gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais foram submetidas a uma combustão total. Qual o volume de O2 nas mesmas condições consumido nesta combustão? a) 4,5 L. b) 5,5 L. c) 6,5 L. d) 7,0 L. e) 11,0 L. 13 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular ANOTAÇÕES: .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 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Atividade III – Exercícios 01 até 05 .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 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4 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS GABARITOS QUÍMICA 2 - MÓDULO 4 ATIVIDADE III 1. Alternativa E 2. 450 K ou 177 °C 3. 323 °C 16 3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular 4. 5. Alternativa B Alternativa E
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