Professor:
LISTA
A DE RECUPERAÇÃO
XUXU
IV Bimestre
SÉRIE: 3º ANO
DATA:
DA
05 / 10 / 2015
QUÍMICA
Matéria Abordada: Equilíbrio Químico, Deslo
ocamento de
Equilíbrio Químico, Equilíbrio Iônico, Hidrólise Salin
na, pH e pOH.
01 - (FUVEST SP)
A uma determinada temperatura, as substânccias HI, H2 e I2
estão no estado gasoso. A essa temperatura, o eequilíbrio entre
as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados,
partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento
A) ou somente de HI (experimento B).
d)
no ponto de equilíbrio não há
u produto.
concentrações do reagente ou
alterações
das
03 - (UECE)
Os estudos pioneiros sobre equilíb
brio químico efetivados por
Claude Berthollet (1748-1822) forneceram subsídios para a
otimização de certos processos de interesse da indústria
química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc.
uilíbrio químico assinale a
Sobre reações reversíveis e equ
afirmação verdadeira.
a)
b)
c)
d)
No equilíbrio químico, as core
es dos reagentes e produtos
podem ser alteradas.
No momento do equilíbrio as reações direta e inversa
deixam de acontecer.
Ao contrário do inibidor, o caatalisador aumenta apenas a
velocidade da reação direta.
No equilíbrio as concentraçõe
es de reagentes e produtos se
mantêm constantes.
04 - (UESC BA)
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir qu
ue
a)
b)
c)
d)
e)
pressão total no
no experimento A, ocorre diminuição da p
interior do recipiente, até que o equilíbrio sseja atingido.
no experimento B, as concentrações das ssubstâncias (HI,
H2 e I2) são iguais no instante t1.
ormação de HI
no experimento A, a velocidade de fo
aumenta com o tempo.
no experimento B, a quantidade de matériia (em mols) de
HI aumenta até que o equilíbrio seja atingid
do.
no experimento A, o valor da constante dee equilíbrio (K1)
é maior do que 1.
02 - (UNIRG TO)
A figura a seguir descreve uma reação hipotéticca em equilíbrio
químico. Sobre este processo reacional pode-se aafirmar que
O gráfico representa a variação da concentração de reagente e
de produtos, durante a reação química representada pela
equação química 2NO 2 (g)
c
afirmar:
A partir da análise desse gráfico, é correto
01.
02.
03.
05.
b)
c)
o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente
consumido.
o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente
consumido.
o composto B forma-se a partir do ponto dee equilíbrio
2NO
O(g) + O 2 (g) , que ocorre no
interior de um recipiente fechado, onde foi colocado
inicialmente NO2(g), e após ter sido atingido o equilíbrio
químico.
04.
a)
→
←
–2
–1
A concentração inicial de NO é 4,0×10 mol.L .
–1
A constante de equilíbrio, Keq
q, é igual a 2,0mol.L .
O equilíbrio químico é inicialm
mente estabelecido no tempo
X, representado no gráfico.
A concentração de NO2(g),, no estado de equilíbrio
químico, é a metade da conce
entração de NO(g).
A constante de equilíbrio, Keq, possui valores iguais
quando o sistema atinge o tempo representado por Z e
por Y, no diagrama.
05 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP)
Uma das etapas de obtenção do enxofre pelo processo
conhecido como “processo Claus” envolve o equilíbrio químico
representado pela equação:
2 H2S (g) + SO2 (g)
3 S (l) + 2H2O (l)
A expressão da constante Kc desse equilíbrio
e
é dada por
e)
a)
b)
c)
d)
e)
3
[H2O]⋅[S]
[H 2 O] ⋅ [S] 3
[H 2 S] 2 ⋅ [SO 2 ]
09 - (UECE)
O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma
reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser
resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de
cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às
infecções respiratórias, conforme a reação:
1
[H 2 S] 2 ⋅ [SO 2 ]
2
2
[H2S] ⋅[H2O]
1
[H 2 O] ⋅ [S] 3
2 NO(g) + O2(g)
06 - (UDESC SC)
Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g)
→
←
2 NH3(g)
∆H =
Aumentar a concentração de H2
Aumentar a pressão
Aumentar a concentração de N2
Aumentar a temperatura
Diminuir a concentração de NH3
a)
b)
c)
d)
07 - (FPS PE)
A reação de obtenção do metanol a partir de monóxido de
carbono gasoso e gás hidrogênio, descrita a seguir, apresenta
0
uma variação de entalpia padrão de reação (∆rH ) igual a –635,5
–1
kJ mol .
CO(g) + 2H2(g)
→
→
b)
c)
d)
e)
CH3OH(g)
∆H>0
Esta equação representa a reação química na qual se baseiam
alguns objetos decorativos que indicam alteração no tempo,
principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do
ar. A superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto
de cobalto (II), que apresenta coloração azul.
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
2NH 3 (g )
∆H = -26,2 Kcal
A diminuição da temperatura, juntamente com aumento
da umidade, desloca o equilíbrio para a direita, tornando
azul a superfície do objeto.
O aumento da umidade faz com que a concentração dos
íons cloreto diminua, deslocando assim o equilíbrio para a
direita.
O aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se
desloque para a esquerda, tornando rosa a cor do objeto.
A diminuição da temperatura, mantendo a umidade
constante, torna o objeto azul.
Aumentando a temperatura do sistema, a quantidade de
NH3 aumentará.
Retirando N2 do sistema, a quantidade de H2 irá diminuir.
Mantendo a pressão do sistema constante, a quantidade
de NH3 aumentará.
Alterando a temperatura do sistema, a constante de
equilíbrio para a reação não alterará.
Refrigerando o sistema, a produção de amônia
aumentará.
11 - (UNISA)
Rochas calcárias, comercialmente classificadas como mármores,
apresentam além do carbonato de cálcio outros compostos
químicos que lhes conferem uma ampla variedade de cores e
texturas. Quando uma estátua de mármore é submetida a uma
atmosfera úmida e saturada de ácido sulfúrico, em um espaço
confinado, a seguinte reação de equilíbrio se estabelece:
CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq)
←
→
CaSO 4 (s) + CO 2 (g ) + H 2 O(l)
Para que o equilíbrio se desloque para direita, é necessária a
Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta.
a)
←
→
Considerando que a reação esteja em equilíbrio, é correto
afirmar:
08 - (UDESC SC)
Considere a seguinte reação química em equilíbrio:
Na2CoCl4 + 6H2O
azul
adicionar um catalisador.
aumentar a pressão.
elevar a temperatura.
retirar oxigênio.
N 2 (g ) + 3H 2 (g )
Aumentando a temperatura, a pressão e mantendo o
volume constante.
Reduzindo o volume do recipiente, à temperatura
constante.
Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
Removendo CO(g).
Adicionando CH3OH(g).
Co(H2O)6Cl2 + 2NaCl
rosa
2 NO2(g) ∆H <0
10 - (IFGO)
A amônia pode ser obtida através do processo Haber, o qual
pode ser representado de maneira simplificada através da
equação química abaixo:
Como o sistema em equilíbrio, mostrado acima, pode ser
deslocado para formação do produto?
a)
←
→
Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmarse que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida
quando se
–22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada
para aumentar o rendimento do produto.
a)
b)
c)
d)
e)
O aumento da temperatura, mantendo a umidade
constante, faz com que haja evaporação da água da
superfície do objeto, tornando-o rosa.
a)
b)
c)
d)
e)
remoção de gás carbônico.
remoção de ácido sulfúrico.
adição de sulfato de cálcio.
adição de água.
adição de um catalisador.
12 - (FGV SP)
A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e
controlada de dejetos, que vem sendo empregada em
bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua
vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H2. Em uma reação
denominada reforma, o metano reage com vapor-d’água na
2
presença de um catalisador formando hidrogênio e dióxido de
carbono de acordo com o equilíbrio
Ácido pKa
3H2 (g) + CO2 (g) ∆Hº > 0.
CH4 (g) + H2O (g)
O deslocamento do equilíbrio no sentido da forrmação do H2 é
favorecido por:
I.
II.
III.
aumento da pressão;
adição do catalisador;
aumento da temperatura.
a)
b)
c)
d)
e)
I.
I e II.
II.
II e III.
III.
13 - (UNESP SP)
dam compostos
Para a produção de energia, os mamíferos oxid
de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de ccarbono gasoso,
CO2 (g), como principal subproduto. O principal meio de
remoção do CO2 (g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução
m a água, sob a
em água, seguida da reação do gás dissolvido com
ação de um catalisador biológico, a enzima aniddrase carbônica,
como representado a seguir.
CO2 (g)
CO2 (aq) + H2O(l)
b)
c)
d)
e)
IV
V
3,2
3
0,5
0
I
II
III
IV
V
15 - (Univag MT)
Amplamente usado no tratamento da anemia, o sulfato ferroso
b
fraca e um ácido forte.
(FeSO4) é um sal originário de uma base
Dissolvendo uma amostra desse
e sal na água, conclui-se
corretamente que essa solução tem
m
a)
b)
c)
d)
e)
caráter básico, logo pH < 7.
+
–
caráter ácido, logo [H ] < [OH ].
caráter neutro, logo pH = 7.
+
–
caráter ácido, logo [H ] > [OH ].
caráter básico, logo pH > 7.
CO2 (aq) + calor (etapa 11)
HCO 3− (aq) + H (aq) (etapa 2)
+
A respeito desse processo, é correto afirmar que
a)
9,2
9
8,6
8
4
4,8
Analisando-se os dados de pKaa, conclui-se que a maior
luminosidade foi observada quando
o os fios foram colocados na
solução do ácido
É correto apenas o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
e)
I
II
III
a reação de formação de HCO 3− (aq) na etaapa 2 só ocorre
na presença do catalisador biológico.
a concentração de CO2 (aq) não influi na aciidez do meio.
+
a concentração de H (aq) aumenta com a elevação da
temperatura.
+
a concentração de H (aq) não varia com
m a elevação da
temperatura.
o aumento da concentração de CO2 (aq) au
umenta a acidez
do meio.
14 - (UFG GO)
do para testar a
Observe o sistema esquematizado abaixo, utilizad
condutividade elétrica de várias soluções ácidas. Nesse sistema,
as soluções funcionam como chave do circuito eléétrico.
16 - (UNESP SP)
Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma
indústria de alimentos, o professorr solicitou que um estudante
escolhesse, entre cinco soluçõe
es salinas disponíveis no
laboratório, aquela que apresentassse o mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções dissponíveis no laboratório são
aquosas e equimolares, o estudante
e deve escolher a solução de
a)
b)
c)
d)
e)
(NH4)2C2O4.
K3PO4.
Na2CO3.
KNO3.
(NH4)2SO4.
17 - (UFU MG)
p
de larga aplicação
O bicarbonato de sódio é um produto
doméstica: na culinária, para diminu
uir a acidez de molhos; como
medicamento, no combate à azia e para neutralizar a acidez
bucal; em desodorantes, para neuttralizar a ação de ácidos que
causam o cheiro de suor, entre outrras aplicações
Essa variedade de aplicações é devid
da à
a)
b)
c)
Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maaior o grau de
ionização, maior a intensidade da luz emitida peela lâmpada. Ao
se realizar o teste de condutividade com as cin
nco soluções de
mesma concentração, preparadas com ácidos (II, II, III, IV e V),
observaram-se diferentes intensidades luminosas, ao se
mergulhar os fios nas soluções. Considere os seeguintes valores
de pKa para os ácidos.
d)
decomposição do ácido carbô
ônico gerado, formando água
e gás carbônico.
elevada força básica do sal, que reage com ácidos para
neutralizá-los.
hidrólise do ânion em água, fo
ormando soluções levemente
básicas.
formação do ácido carbônico em água, que diminui o pH
da solução.
18 - (UPE PE)
entava pH igual a 6,0, foram
Em um aquário onde a água aprese
colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água
tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão disso, foi necessário
realizar uma correção do pH dessa água. Entre as substâncias a
3
seguir, qual é a mais indicada para tornar o pH da água desse
aquário mais próximo do existente em seu ambieente natural?
a)
b)
c)
d)
e)
23 - (IBMEC RJ)
De acordo com a tabela abaixo, a te
emperatura de 25 graus:
KBr
NaCl
NH4Cl
Na2CO3
Al2(SO4)3
19 - (FMJ SP)
Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH =
7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de
I.
II.
III.
IV.
cloreto de potássio;
nitrato de amônio;
acetato de sódio;
nitrato de alumínio.
Indique as substâncias que possuem
m caráter ácido:
a)
b)
c)
d)
e)
or universal.
O pH das soluções foi medido com papel indicado
Apresentaram valores de pH menor que 7 apenass as soluções
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
I e IV.
II e III.
II e IV.
III e IV.
24 - (PUC RS)
Analise a tabela incompleta a seguirr, sobre valores típicos de pH
+
–
e de concentração de íons H e OH em alguns líquidos.
20 - (FPS PE)
O líquido secretado e lançado no estômago é d
denominado de
suco gástrico. O suco gástrico constituído d
de água, ácido
clorídrico, muco, enzimas e sais, é uma mistura de secreções
das células epiteliais superficiais e das secreções das glândulas
gástricas. O pH no interior do estômaggo é devido,
principalmente, ao ácido clorídrico, um ácid
do forte, cuja
–14
ionização é total em meio aquoso. Considerando
o que Kw = 10
–1
e que uma solução aquosa 0,01 mol L de áciido clorídrico é
ideal, em 25 ºC, o seu pOH será igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
Logo, é correto afirmar, exceto:
a)
b)
c)
d)
Pela análise da tabela, é correto afirrmar que
a)
2
4
7
10
12
21 - (ACAFE SC)
+
–7
Uma determinada solução aquosa apresenta [H ] = 3×10
mol/L sob temperatura de 60ºC.
–14
Dado: Considere Kw = 9×10 sob temperatura de 60ºC. log3 =
0,48.
A solução aquosa apresenta pH = 6,52.
A solução aquosa apresenta pOH = 7,48.
–6,52
A solução aquosa apresenta [OH-] = 10
mol/L.
Nas condições abordadas é válida a seguintte relação: pH +
pOH < 14.
b)
c)
d)
e)
a água da chuva é mais ácidaa do que a água do mar, e o
leite é menos ácido do que o café.
c
dentre os líquidos apresentad
dos, o mais ácido é a água da
chuva e o mais alcalino é o leitte.
o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue
humano.
o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é
mais ácido do que o suco de maçã.
m
a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é
inferior à soma dos pHs do caffé e do sangue humano.
25 - (UFF RJ)
A um litro de água destilada se adiciona 0,100 g de NaOH.
Determinar o pH da solução ressultante, supondo que não
–14
ocorra variação de volume e que Kw
w = 1,0 × 10 .
26 - (FM Petrópolis RJ)
SOLUÇÃO – TA
AMPÃO
ende a permanecer o mesmo
É o tipo de solução em que o pH te
após a adição de ácidos ou bases fortes. As soluções-tampão
têm grande importância em proccessos biológicos. Os fluidos
que existem em nosso corpo são to
odos tamponados. Por isso, o
conhecimento das soluções- tampãão torna-se importante para
os profissionais de saúde.
22 - (UFG GO)
Em um laboratório, um analista misturou 1 L de u
uma solução de
ácido clorídrico 0,1 mol/L com 1 L de uma soluçãão de hidróxido
de sódio 0,2 mol/L.
A partir das informações fornecidas,
a)
b)
leite e lágrima
lágrima
água do mar e leite
café e coca-cola
coca-cola e leite
Suponha que o médico respon
nsável receba as seguintes
informações da análise de um pacie
ente:
escreva a equação química balanceada.
calcule a concentração molar e o valor do
o pH da solução
resultante. Use log 5 = 0,70.
4
b)
c)
d)
e)
Na interpretação dos resultados fornecidos pelo
o laboratório, os
valores de x, y e z são, respectivamente,
Dado: log 4 = 0,60
a)
b)
c)
d)
e)
maior que 7,0 e maior que 7,0
0.
maior que 7,0 e menor que 7,0.
7,0 e maior que 7,0.
menor que 7,0 e 7,0.
29 - (FMJ SP)
Líquidos produzidos pelo organismo humano, a 25 ºC
líquido
intervaalo de pH
1,0
suco gástrico
0 a 3,0
7,4 ; 6,0 e 2,0
7,4 ; 8,2 e 2,5
6,0 ; 7,8 e 2,5
6,0 ; 7,8 e 2,0
4,8 ; 6,0 e 2,0
5 a 7,5
6,5
6,8
8 a 7,6
bile
urina
8 a 7,0
6,8
4,8
8 a 8,4
(CRC Handbook of Chemisstry and Physics, 73.a edição.)
27 - (PUC Camp SP)
Medusas
Viragem de cores de diferentes indicadores ácido-base, a 25 ºC
Pessoas acidentalmente atingidas por espécies venenosas
de medusas, como as vespas-do-mar, apresenttam ferimentos
iguais aos provocados por açoites algumas morrem de choque
anafilático. Esses "ataques" nada têm a ver com fome ou
agressividade: a maioria das medusas é tão cega e desajeitada
que não conseguem desviar-se de seus nadadorees.
Além de coletarem alimentos, algumas espéccies criam algas
sob suas campânulas. Na convivência simb
biótica que se
estabelece, elas fornecem o alimento e, em ttroca, recebem
proteção das zooxantelas, ao mesmo tem
mpo que lhes
proporcionam as melhores condições de crescim
mento possíveis:
durante o dia, a águaviva Mastigias, por exemplo
o, nada perto da
superfície aquática para ajudar na fotossíntesse das algas; à
noite, ela desce para zonas mais profun
ndas, onde a
concentração de amônia é maior, e "aduba" suass protegidas.
(Revista Geo, n. 25, p. 59)Na superfície aquáttica ocorre um
equilíbrio químico envolvendo o CO2 (g), represen
ntado a seguir:
CO2 (g) + H2O (l)
→
←
HCO 3− (aq) + H (aq)
+
Em lagos de grande altitude, comparados com aaqueles ao nível
do mar,
+]
a)
b)
c)
diminui [H .
–
diminui [OH ].
aumenta [HCO 3− ].
d)
e)
diminui o pH.
aumenta a dissolução do CO2 (g).
indicador
intervalo de pH
H
mudança de cor
amarelo de alizarina R
azul de bromotimol
10,1 a 12,0
6,0 a 7,6
amarela para vermelha
amarela para azul
verde de bromocresol
3,8 a 5,4
amarela para azul
Considerando os valores médios de
e pH de cada um dos líquidos
–14
e que Kw, a 25 ºC, é igual a 1,0
0 × 10 , conclui-se que a
–
concentração de íons OH (aq) é maaior
a)
b)
c)
d)
e)
na urina.
na bile.
no leite.
no suco gástrico.
na saliva.
GABARITO:
4) Gab: 03
1) Gab: E
2) Gab: D
3) Gab: D
8) Gab: C
5) Gab: C
6) Gab: D
7) Gab: B
12) Gab: E
9) Gab: B
10) Gab: E
11) Gab: A
16) Gab: E
13) Gab: E
14) Gab: E
15) Gab: D
20) Gab: E
17) Gab: C
18) Gab: D
19) Gab: D
21) Gab: B
22) Gab:
a)
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCll (aq) + H2O (aq)
–2
b)
Concentração molar: 0,05 mol/L ou 5x10 mol/L
pH = 12,70
23) Gab: D
24) Gab: A
25) Gab: pH = 11.40
26) Gab: A
27) Gab: A
28) Gab: A
29) Gab: C
28 - (UEA AM)
Na apresentação de um projeto de química sobree reatividade de
produtos caseiros, vinagre e bicarbonato de ssódio (NaHCO3)
foram misturados em uma garrafa plástica; em
m seguida, uma
bexiga vazia foi acoplada à boca da garrafa. A imagem
apresenta o momento final do experimento.
pH de soluções
O pH de soluções aquosas de vinagre e o p
aquosas de bicarbonato de sódio são, respectivam
mente,
a)
saliva
leite
menor que 7,0 e maior que 7,0.
5