Lista de exercícios
Eletroanalítica Prof. Ronaldo
Condutimetria
1. Qual a diferença entre os métodos clássicos e os métodos instrumentais de análise?
2. Explique como um instrumento analítico pode ser utilizado como dispositivo de
comunicação entre o sistema de estudo e o investigador.
3. Quais são os modos de codificar informação como quantidades elétricas? Explique.
4. Basicamente, como escolher o melhor método analítico para realizar uma análise?
5. Qual a diferença entre condutimetria e potenciometria?
6. Uma medida de condutância é dependente da geometria da célula. A condutância
aumenta ou diminui com a distância entre eletrodos de mesmas dimensões? Justifique.
Agora considere uma distância fixa entre os eletrodos e discuta o que ocorre com a
variação da área destes eletrodos.
7. As medidas de condutividade devem ser feitas com corrente constante ou alternada?
Qual a razão para tal?
8. Por que razão HCl e HAc apresentam condutividades muito semelhantes em baixas
concentrações e uma se afasta da outra significativamente quando a concentração de
ambos aumenta?
9. Explique o que é uma titulação condutométrica, qual a sua aplicação e como o ponto
final é encontrado.
10.
Apresente o perfil de condutividade em função da adição de titulante para as
seguintes titulações:
(a) HAc x NaOH
(d)AgNO3 x NaCl
(b)HAc x NH4OH
(e)Ba(OH)2 x H2SO4
(c) NaAc x HCl
6. Esquematize as curvas de titulação e explique o que acontece em cada ramo das
curvas correspondentes à titulação de uma mistura de HCl + Hac, tituladas com:
(a) NaOH
(b)NH4OH
Potenciometria
1. Identifique o anodo e o catodo para as seguintes células eletroquímicas, escreva a
reação de oxidação e redução que ocorre em cada eletrodo e calcule o potencial da
célula.
(a) Pt | FeCl2 (0.015 M), FeCl3 (0.045 M) || AgNO3 (0.1 M) | Ag
(b) Ag | AgBr(s) | NaBr (1.0 M) || CdCl2 (0.05 M) | Cd
(c) Pb, PbSO4 | H2SO4 (1.5 M) || H2SO4 (2.0 M) | PbSO4, PbO2
2. A concentração de Cálcio em amostra de água foi
determinada utilizando um eletrodo íon seletivo. A força iônica
da amostra e dos padrões foi mantida constante com a adição de
uma solução 0,5 M em KNO3. Com os dados ao lado, construa
a curva de calibração e determine qual a Concentração de Ca2+
em uma amostra de água na qual o potencial do eletrodo for de 0,084V.
3. Diferencie entre um eletrodo de indicador de primeiro tipo de um de segundo tipo.
4. Liste as fontes de erros associados com medidas de pH realizadas com o eletrodo de
vidro.
5. Por que o eletrodo de vidro tende a indicar um pH menor do que o real em solução
de base forte em concentração elevada?
6.
Explique o funcionamento de um eletrodo íon seletivo. O que quer dizer o
coeficiente de seletividade? E melhor ter um coeficiente de seletividade alto ou baixo?
7.
De quanto irá variar o potencial de um eletrodo íon seletivo a magnésio quando
-4
o eletrodo for removido de uma solução 1,0x10 M de MgCl2 e colocado em uma
-3
solução 1,00x10 M de MgCl2?
+
8.
Se o coeficiente de seletividade, kLi+,Ca, para um eletrodo íon seletivo a Li é de
-5
-4
+
5x10 . Quando este eletrodo é colocado em um solução 3,44x10 M de Li , o
potencial é de -0,333 V versus eletrodo de calomelano saturado. De quanto será a
variação do potencial se cálcio for adicionado até atingir a concentração de 0,100
M.
9. Um fio de platina foi pesado previamente, obtendo-se a massa de 1,3200 g. Este foi
2+
imerso em uma solução de Cu e durante 15 minutos passou-se uma corrente de
500mA na célula, de forma a depositar Cu metálico sobre este fio. Calcule a massa que
alcançará este fio após a deposição de cobre descrita acima. (massa molar do Cu =
63,546 g/mol).