Combustíveis Energia e Ambiente
Por que desaparecem as
poças de água depois de um
certo tempo?
Como se explica que a
roupa molhada seca
quando pendurada?
Abr-12
Dulce Campos
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Por que é que essa evaporação
ocorre se a água somente ferve
a 100ºC?
O que aconteceu?
As partículas no recipiente “escapam” do líquido e passam à fase
vapor. Como está fechado “não têm para onde fugir”. A partir de um
certo instante, o número de partículas que “escapam” igualam o
número de partículas que retornam ao liquido por unidade de tempo
- Equilíbrio Dinâmico – liquido –vapor do liquido. Alcançou-se a
pressão máxima de vapor do
líquido, na temperatura de trabalho. 2
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Pressão de vapor de um liquido é a
pressão exercida pelos seus vapores, na
superfície do liquido, quando estes estão
em equilíbrio dinâmico com o liquido.
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Temperatura vs Pressão de Vapor
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Influência da natureza do liquido
Forças intermoleculares fortes “prendem” fortemente as
moléculas umas às outras tornando o liquido menos
volátil, isto é com menor pressão de vapor
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Ebulição de líquidos puros
Quando uma substância passa do estado
líquido para o estado gasoso, o fenómeno é
denominado vaporização do líquido e pode
ocorrer de duas maneiras:
– por evaporação, que é uma vaporização calma e
ocorre somente na superfície do líquido;
– por ebulição, que é uma vaporização turbulenta, com
a formação de bolhas em todo o interior do líquido.
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Ebulição de líquidos puros
muitas bolhas de vapor
formam-se no interior do
líquido, expandem-se,
sobem e "explodem" na
superfície.
É necessário que a pressão do vapor (po) existente no interior de cada bolha seja
igual ou superior à pressão externa. A pressão externa sobre a bolha é dada pela
soma da pressão atmosférica com a pressão da camada líquida acima da bolha.
Uma vez que esta última é desprezível, podemos dizer que: "um líquido entra em
ebulição quando a pressão máxima de seus vapores (po) torna-se igual à pressão
Abr-12externa - que, no caso de um recipiente
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aberto, é a pressão atmosférica local"
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Como é que a presença de um
soluto não volátil afecta as
propriedades físicas de um
solvente?
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Abaixamento crioscópico
(a)
(b)
(a) A pure solid (lower part of diagram) has a high degree of order' whereas a liquid
(upper part) i s disordered. The solide has a tendency to form the liquid and does so
when the temperature reaches a certain value (the melting point).
(b) When a solute is present in the liquid, the latter has a higer degree of disorder. As
a result, the solid has a stronger tendency to form the liquid, and so freezes at
temperature lower than that at which the pure liquid freezes. Note that the solid
consists
solute
is present in the liquid Phase
Abr-12 only of pure solvent, even if aDulce
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AL 2.2 Efeito de um soluto no ponto de
fusão e no ponto de ebulição da água
Como actuam os anticongelantes?
A dissolução de substâncias na água
• baixa-lhe o ponto de solidificação e
• sobe-lhe o ponto de ebulição.
Propriedades Coligativas
No caso de solutos não voláteis e não iónicos,
estas alterações
• não dependem da natureza do soluto que é
usado mas
• apenas do número de moléculas que ficam na
solução
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AL 2.2 Efeito de um soluto no ponto de
fusão e no ponto de ebulição da água
Δ Tc = Kc n soluto/m solução
Δ Tc = Kc m
Tc- Tc’ = Kc m
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AL 2.2 Efeito de um soluto no ponto de
fusão e no ponto de ebulição da água
Δ Te = Ke n soluto/m solução
Δ Te = Ke m
Te’- Te = Ke m
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