Funções Inorgânicas
Bases ou Hidróxidos
http://butane.chem.uiuc.edu/pshapley/GenChem1/L24/index.html
1º ano
Prof. João Batista de Castro
Bases de Arrhenius
H2O
Ca2+ + 2OH-
H2O
Al3+ + 3OH-
Ca(OH)2 (s)
Al(OH)3 (s)
Hidróxido de Amônio NH4OH
Não existe isolado , sendo obtido quando borbulhamos
amônia (NH3) em água , originando uma solução
comercializada como amoníaco.
NH3(g)+ H2O  NH4OH (aq)
Classificação das
Bases
1) Quanto ao número de OH-:
De acordo com o número de hidroxilas as bases podem ser:
 Monobases:
1 OH-
NaOH
 Dibases:
2 OH-
Ca(OH)2
 Tribases:
3 OH-
Al(OH)3
 Tetrabases:
4 OH-
Pb(OH)4
2) Quanto a solubilidade em água:
Os hidróxidos formados pelos metais
alcalinos (1A) são muito solúveis.
Ex: NaOH ; KOH ; LiOH
Os hidróxidos formados pelos metais
alcalinos terrosos (2A) são pouco solúveis ,
com exceção do Mg(OH)2 que é praticamente
insolúvel.
Ex: Ca(OH)2 ; Ba(OH)2
Os demais hidróxidos são insolúveis.
Ex: Fe(OH)2 ; Pb(OH)4
Obs: hidróxido de amônio (NH4OH) é uma
base bastante solúvel.
3) Quanto a força:
A força das bases está ligada a sua capacidade de
dissociar. Esta capacidade vai depender da
solubilidade da base , ou seja, quanto mais solúvel ,
mais forte será a base.
 Bases Fortes:
As bases solúveis.
Ex: NaOH ; KOH ; Ca(OH)2
 Bases Fracas:
As bases insolúveis.
Ex: AgOH ; Fe(OH)2 ; Mg(OH)2 NH4OH
4) Quanto a volatilidade:
A volatilidade é a capacidade que a substância
tem de passar para o estado gasoso na
temperatura ambiente.
volatilidade
 Bases Voláteis:
NH4OH
 Bases Fixas:
Todas as demais bases.
Ex: NaOH ; Fe(OH)2 ; Mg(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
NH4OH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Aplicações das
Principais bases
Hidróxido de Sódio NaOH
 soda cáustica.
Reage com óleos e gorduras ,
transformando-os em um fluido
solúvel.
Usado na fabricação de produtos para remoção
de gorduras e na fabricação de sabão e
derivados.
Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2
É conhecida comercialmente como cal
hidratada, cal extinta ou cal apagada.
 Consumida em grande escala pela
construção civil:
Pinturas a cal (caiação)
Preparação de argamassas.
Recobrimento de paredes.
CaO (s) + H2O

Ca(OH)2 (aq)
Hidróxido de Amônio NH4OH
NH3(g) + H2O  NH4OH (aq)
 É empregada na fabricação de produtos de limpeza.
 É usada na fabricação industrial do ácido nítrico.
 Produção de fertilizantes.
4) Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2
 Antiácido estomacal.
 Laxante.
5) Hidróxido de alumínio
Comercializado com os nomes de Droxaine, Alca-luftal, Pepsamar,
Simeco Plus, Siludrox ou Andursil, são alguns antiácidos que utilizam
o hidróxido de alumínio ou hidróxido de magnésio, como princípio
ativo. Indicado para reduzir a acidez estomacal, é administrado
por via oral.
http://www.farmaciamix.com.br/indicacoes/bula-hidroxido-de-aluminio-susp-frascoc240ml-generico-2124/
Nomenclatura das Bases
Hidróxido de _Nome
_ _do _cátion
_ _ligado
_ _ao _ânion
_ OH
__
-
NaOH
– Hidróxido de sódio
CuOH
– Hidróxido de cobre I (cuproso)
KOH
– Hidróxido de potássio
Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre II(cúprico)
Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II(ferroso)
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III(férrico)
Ba(OH)2 – Hidróxido de bário
AuOH
Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
Au(OH)3 – Hidróxido de ouro III(auríco)
NH4OH – Hidróxido de amônio
Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo II(plúmblico)
AgOH
Pb(OH)4 – Hidróxido de chumbo IV(plumboso)
– Hidróxido de prata
– Hidróxido de ouro I(auroso)
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