Química
ENSINO FUNDAMENTAL
Conteúdos do 9º Ano – 1º/2º Bimestre 2014 – Trabalho de Dependência
Nome: __________________________________________ N.o: ____
Turma: ______ Professor(a): Henrique
Cascadura
Mananciais
Méier
Taquara
Resultado / Rubrica
Valor Total 10,0 pontos
Desenvolva seu trabalho apenas com caneta azul ou preta.
Preencha corretamente o cabeçalho e entregue esta folha junto com a resolução do trabalho.
Fique atento ao prazo de entrega.
Leia o que está sendo solicitado, desenvolva seu trabalho calmamente e releia-o antes de entregá-lo.
Não utilize corretivos (liquid paper). Faça um rascunho e depois passe a limpo seu trabalho.
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Instruções
Instruções
Unidade:
Data: ____/____/2014
AS QUESTÕES OBRIGATORIAMENTE DEVEM SER ENTREGUES EM UMA FOLHA À
PARTE COM ESTA EM ANEXO.
Questão 01
O bromato de potássio, é um produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. A
que família pertence os elementos constituintes do bromato de potássio, na ordem indicada na fórmula?
Questão 02
Um elemento químico neutro possui a seguinte configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Sobre sua
configuração pede-se:
a) Sua distribuição em camadas ou níveis de energia.
b) A família e o período a que pertence esse elemento.
Questão 03
Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pede-se:
a) A configuração eletrônica em subníveis e níveis de energia.
b) O número de prótons, elétrons e nêutrons.
c) A família e o período a que pertence esse elemento.
Questão 04
Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias dos elementos segundo a tabela
periódica, a sequência numérica será:
(1) Gases nobres
(
) Grupo 1 A
(2) Metais alcalinos
(
) Grupo 2 A
(3) Metais alcalino-terrosos
(
) Grupo 6 A
(4) Calcogênios
(
) Grupo 7 A
(5) Halogênios
(
) Grupo 8 A
Questão 05
Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do
átomo, fizeram algumas afirmações. Reescreva as frases erradas tornando-as verdadeiras.
a) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
b) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
c) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
d) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
e) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e
mesmo número de nêutrons.
Ensina para a vida. Forma para Sempre.
Questão 06
Relacione os nomes dos cientistas às alternativas a seguir:
(1) Demócrito (
) É o descobridor do nêutron.
(2) Thomson (
) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(3) Rutherford (
) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas.
(4) Dalton
(
) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
(5) Chadwick (
) Criou um modelo para o átomo semelhante ao sistema solar.
Questão 07
Considere a representação: 7Li3. O átomo assim representado apresenta quanto (as):
a) prótons?
b) nêutrons?
c) elétrons?
d) partículas nucleares?
e) partículas na parte periférica do átomo?
f) partículas com carga elétrica positiva?
g) partículas com carga elétrica negativa?
h) partículas sem massa?
i) partículas fundamentais que formam um átomo deste elemento?
Questão 08
Considere as representações:
Sabendo que R e S são isótopos, determine os números atômicos (Z) e os números de massa (A) de R, S e T.
Questão 09
Indique no texto a seguir se as palavras sublinhadas são exemplos de matéria, corpo ou objeto.
“O Brasil deteve o monopólio da produção de borracha natural entre o final do século XIX e início do
século XX. O látex era extraído das seringueiras no meio da floresta, principalmente na Amazônia. Os
seringueiros faziam as pélas (bolas de látex coagulado) e as entregavam a comerciantes que as vendiam a
empresas americanas e europeias para fabricar pneus e isolantes para fios elétricos. A Inglaterra começou a
cultivar seringueiras em suas colônias na Ásia e, em 1913, a Malásia passou a dominar o mercado, baixando os
preços.”
Questão 10
O cientista Nicolas Léonard Sadi Carnot (1796-1832) demonstrou que o funcionamento de toda máquina térmica
supõe uma fonte quente e uma fonte fria. O calor transfere-se, necessariamente, do corpo de maior temperatura
(fonte quente) para o de menor temperatura (fonte fria).
a) Explique a diferença entre calor e temperatura.
b) É possível a transferência de energia na forma de calor entre corpos que estejam a uma mesma temperatura?
Questão 11
Classificar cada um dos fenômenos a seguir em físico ou químico.
a) Formação de uma película escura sobre um objeto de prata exposto ao ar.
b) Neutralização parcial do suco gástrico com leite de magnésia.
c) Evaporação da gasolina do tanque de combustível de um automóvel.
d) Decomposição do bicarbonato de sódio com liberação de gás carbônico.
e) Aquecimento de um fio de cobre.
f) Transformação da água líquida em vapor de água.
g) Transformação da água líquida em hidrogênio e oxigênio por eletrólise.
h) Transformação do óxido de ferro presente na hematita em ferro metálico.
i) Obtenção de sal de cozinha a partir da água do mar.
j) Combustão de um fio de magnésio metálico.
Questão 12
Os portões de ferro sofrem, com o passar do tempo, uma transformação conhecida popularmente como
“enferrujamento”.
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Ensina para a vida. Forma para Sempre.
Desta transformação, fazem-se as afirmações:
I – Como o ferro apenas esfarela, o fenômeno ocorrido é físico.
II – O aparecimento da ferrugem é resultante da oxidação do ferro.
III – A ferrugem nada mais é do que uma mistura de ferro metálico com oxigênio.
IV – A formação da ferrugem é dificultada se o portão for revestido com zarcão (Pb3O4) antes de receber a
camada de tinta.
Quais são fenômenos químicos e quais são fenômenos físicos?
Questão 13
A densidade do alumínio metálico é 2,7 g/cm3 a 20 °C. Determine:
a) A massa correspondente a 50 cm3 de alumínio a 20 °C.
b) O volume ocupado por 810 g de alumínio a 20 °C.
Questão 14
A solubilidade do nitrato de sódio em água, a 20 °C, é 80 g de nitrato de sódio para 100 g de água.
a) A solubilidade é uma propriedade geral ou específica?
b) Qual a massa máxima de nitrato de sódio que é possível dissolver em 400 g de água?
c) Qual a massa mínima de água necessária para dissolver 560 g de nitrato de sódio?
Questão 15
Considerando-se completa ausência de impurezas entre os materiais ferro, vinho, gás hidrogênio, açúcar, geléia,
água, leite, álcool de supermercado, vinagre e gasolina, qual o número de substâncias puras?
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