Qual será o carácter químico de alguns dos materiais do nosso dia – a – dia?
1. Material
 Lixívia
 Detergente amoniacal
 solução alcoólica de fenolftaleína
 Água salgada
 papel indicador universal
 Água com açúcar
 tubos de ensaio
 Coca – cola
 suporte para tubos de ensaio
 Vinagre
 etiquetas
 tintura de tornesol
 varetas
2. Procedimento
1. Prepara em tubos de ensaio uma solução de cada um dos materiais
referidos e rotula devidamente os tubos.
2. Para cada uma dessas soluções procede do seguinte modo:
2.1. divide a solução por mais dois tubos de ensaio;
2.2. adiciona a um dos tubos, duas ou três gotas de tintura de
tornesol e a outro tubo duas ou três gotas de solução alcoólica de
fenolftaleína.
2.3. Observa e regista as cores adquiridas pelos indicadores;
2.4. introduz a extremidade da vareta na solução do tubo restante e
molha com ela uma tira de papel indicador universal;
2.5. Observa e regista a cor do indicador universal e o valor de pH
que lhe corresponde.
3. Introduz o sensor de pH nas soluções e regista o valor lido.
3. Registos
materiais
Lixívia
Ajax
Coca-cola
Vinagre
Água
salgada
Água com
açúcar
Cor do
tornesol
Cor da sol.
Alcoólica de
fenolftaleína
Cor do
indicador
universal
Valor de
Valor de pH
pH
( sensor de pH)
4. Conclusões
 pH < 7
solução ácida
 pH = 7
solução neutra
 pH > 7
solução básica
o indicador azul de tornesol na presença de uma solução ácida muda a sua cor
de azul para vermelho;
 a solução alcoólica de fenolftaleína, na presença de uma solução básica,
deixa de ser incolor e passa a carmim;
 materiais com carácter ácido: vinagre e coca – cola;
 materiais com carácter neutro: água salgada e água com açúcar
 materiais com carácter básico: lixívia e detergente amoniacal.
Reacção entre soluções ácidas e básicas
A adição de um ácido a uma base dá origem a uma reacção conhecida como
reacção de neutralização ou reacção ácido - base.
Ácido (aq.) + Base (aq.)
HCl (aq.) + NaHO (aq.)
Sal (aq.) + Água (l)
NaCl (aq.) + H2O (l)
NEUTROS!!
Reacções ácido base e a sua importância
As
pastas
dentífricas,
levemente
neutralizam ou diminuem
O excesso de ácido no
a acidez provocada pelos
estômago produz azia.
ácidos
Esta pode ser combatida
dos
uma base.
alimentos
nos dentes.
atmosféricos,
chuvas
ácidas,
resíduos de indústrias e esgotos aumentam
a acidez de rios e lagos. Para evitar a morte
dos peixes e da flora aquática, lança-se, por
vezes, cal sobre as águas para diminuir a
sua acidez.
resultantes
da
fermentação dos restos
com um antiácido, que é
Poluentes
alcalinas,
retidos