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EXERCÍCIOS
Fala Gás Nobre, está na hora de reagir!
Aqui você encontrará exercícios de provas do ENEM dos anos anteriores, bem como de vestibulares tradicionais. Eles foram selecionados para reforçar o que foi estudado nas videoaulas e para dar
prática a vocês. A resolução o ajudará a construir raciocínio rápido e a criar familiaridade com a linguagem do ENEM. Tente resolvê-los seguindo o roteiro de estudos.
Ahhh! E nada de ver o gabarito antes de tentar, combinado? Isso acaba influenciando a sua resposta. Lembre-se que hoje é o dia de começar a treinar corpo e mente, afinal o dia da prova também é
uma maratona de resistência física e mental.
Treine corpo e mente! Agora mãos a obra ;) Bons Estudos.
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Questão 01 - (UFT TO/2012)
resolução em vídeo
Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF
= temperatura de fusão).
Na análise destes gráficos podemos afirmar:
a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas.
b) Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples.
c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias.
d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas.
e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas.
Questão 02 - (UNESP SP/2012) resolução em vídeo
Na indústria farmacêutica, substâncias específicas são utilizadas para revestir pílulas e comprimidos. Em um experimento, uma das substâncias sólidas foi retirada de uma formulação e purificada. Para verificar a eficiência da purificação, um termômetro foi colocado em um tubo de ensaio contendo uma amostra da substância derretida, a 1 atm. Durante o resfriamento e até que a amostra tenha se solidificado completamente, foram lidas as temperaturas em intervalos
regulares. Com esses dados, foi traçada a curva de resfriamento, um gráfico que mostra a variação de temperatura em
função do tempo, a 1 atm.
O gráfico que corresponde à curva de resfriamento da substância pura está representado por:
a)
b)
c)
d)
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e)
Questão 03 - (UCS RS/2011)
Durante a formação da Terra, a atmosfera era muito quente e toda a ___(I)___ existente estava na fase
___(II)___. O ciclo ___(III)___ iniciou-se pelo processo de ___(IV)___, devido à diminuição de temperatura no
planeta, o que possibilitou que a ___(I)___ passasse para o estado ___(V)___. Esses processos foram essenciais para
que muitas espécies pudessem se desenvolver no planeta.
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente as lacunas acima.
a)
I
água
II
gasosa
III
hidrológico
IV
V
condensação líquido
b) amônia líquida do nitrogênio
evaporação
gasoso
c)
água
líquida
geoquímico
solidificação
sólido
d) amônia
gasosa
hidrológico
evaporação
líquido
e)
sólida
do carbono
fusão
gasoso
glicose
Questão 04 - (UDESC SC/2010) resolução em vídeo
Analise as proposições em relação aos gráficos abaixo.
I.
II.
III.
IV.
V.
O gráfico (X) representa uma substância pura.
O gráfico (Y) representa uma substância pura.
No gráfico (X) o caminho representado pela letra (b) corresponde à coexistência das fases sólida e líquida.
No gráfico (Y) o caminho representado pela letra (b) corresponde apenas à existência da fase sólida.
O gráfico (X) representa uma mistura.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente a afirmativa I é verdadeira.
b)
Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras.
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Questão 05 - (UEMG/2010) resolução em vídeo
Um estudante aqueceu uma amostra de água líquida por, aproximadamente, 18 minutos. Durante o processo, ele
mediu e anotou a temperatura da amostra, a cada 30 segundos. Com os dados obtidos, ele fez o gráfico, a seguir, que representa a variação da temperatura em função do tempo.
De acordo com as informações sobre esse processo e com os dados apresentados no gráfico, é CORRETO afirmar
que:
a)
b)
c)
d)
a água muda do estado líquido para o gasoso, a 100°C.
a amostra é constituída por um único tipo de molécula.
o material se apresenta totalmente gasoso, a 98°C.
o experimento foi realizado ao nível do mar.
Questão 06 - (ENEM/2010)
O lixão que recebia 130 toneladas de lixo e contaminava a região com o seu chorume (líquido derivado da decomposição de compostos orgânicos) foi recuperado, transformando-se em um aterro sanitário controlado, mudando a qualidade
de vida e a paisagem e proporcionando condições dignas de trabalho para os que dele subsistiam.
Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas de Saúde
Ano 1, n.º 4, dez. 2000 (adaptado)
Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação às problemáticas
abordadas no texto?
a)
b)
c)
d)
e)
O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas temperaturas.
O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre ele, colocada cal virgem.
O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume canalizado para ser tratado e neutralizado.
O lixo orgânico é completamente separado do lixo inorgânico, evitando a formação de chorume.
O lixo industrial é separado e acondicionado de forma adequada, formando uma bolsa de resíduos.
Questão 07 - (ENEM/2011)
Moradores sobreviventes da tragédia que destruiu aproximadamente 60 casas no Morro do Bumba, na Zona Norte
de Niterói (RJ), ainda defendem a hipótese de o deslizamento ter sido causado por uma explosão provocada por gás metano, visto que esse local foi um lixão entre os anos 1960 e 1980.
Jornal Web. Disponível em: http://www.ojornalweb.com. Acesso em: 12 abr. 2010 (adaptado).
O gás mencionado no texto é produzido
a)
como subproduto da respiração aeróbia bacteriana.
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b)
c)
d)
e)
pela degradação anaeróbia de matéria orgânica por bactérias.
como produto da fotossíntese de organismos pluricelulares autotróficos.
pela transformação química do gás carbônico em condições anaeróbias.
pela conversão, por oxidação química, do gás carbônico sob condições aeróbias.
Questão 08 - (ENEM/2012)
Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a exploração de
recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três erres: Redução, Reutilização e Reciclagem.
Um exemplo de reciclagem é a utilização de
a)
b)
c)
d)
e)
garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante.
latas de alumínio como material para fabricação de lingotes.
sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro.
embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros alimentos.
garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de cerdas de vassouras.
Questão 09 - (UFPR/2013) resolução em vídeo
A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, e em
grande escala em indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
a)
b)
c)
d)
e)
decantação, destilação e destilação.
filtração, sifonação e precipitação.
decantação, destilação e filtração.
destilação, decantação e decantação.
destilação, sifonação e filtração.
Questão 10 - (ASCES PE/2012) resolução em vídeo
Um erlenmeyer contém um sistema heterogêneo bifásico formado por água, acetona e tetracloreto de carbono. Sabendo que acetona e água são miscíveis entre si, que o tetracloreto de carbono é imiscível em água e em acetona, e que a
acetona é um líquido mais volátil que a água, assinale os métodos mais adequados para separar esses três líquidos.
a)
b)
c)
d)
e)
Decantação e fusão fracionada.
Filtração e decantação.
Centrifugação e decantação.
Decantação e destilação fracionada.
Filtração e destilação fracionada.
Questão 11 - (ENEM/2009) resolução em vídeo
Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em
uma solução de CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma
pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre
e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.
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Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre
são:
a)
b)
c)
d)
e)
Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
Au, Pt e Ag.
Zn, Ni e Pb.
Au e Zn.
Ag e Pb.
Questão 12 - (ENEM/2012) resolução em vídeo
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem
esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso
não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual
é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do
alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
Potencial Padrao de
Semirreacao
Reducao (V)
− 3,05
− 2,93
Li e → Li
K + + e− → K
+
−
Mg 2 + + 2e − → Mg
Al3 + + 3e − → Al
− 2,36
− 1,66
Zn 2 + + 2e − → Zn
Cu 2 + + 2e − → Cu
− 0,76
+ 0,34
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função
do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
a)
b)
c)
d)
e)
Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
Questão 13 - (ENEM/2009)
Cerca de 1% do lixo urbano é constituído por resíduos sólidos contendo elementos tóxicos. Entre esses elementos
estão metais pesados como o cádmio, o chumbo e o mercúrio, componentes de pilhas e baterias, que são perigosos à saúde
humana e ao meio ambiente.
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Quando descartadas em lixos comuns, pilhas e baterias vão para aterros sanitários ou lixões a céu aberto, e o
vazamento de seus componentes contamina o solo, os rios e o lençol freático, atingindo a flora e a fauna. Por serem bioacumulativos e não biodegradáveis, esses metais chegam de forma acumulada aos seres humanos, por meio da cadeia alimentar. A legislação vigente (Resolução CONAMA no 257/1999) regulamenta o destino de pilhas e baterias após seu esgotamento energético e determina aos fabricantes e/ou importadores a quantidade máxima permitida desses metais em cada
tipo de pilha/bateria, porém o problema ainda persiste.
Uma medida que poderia contribuir para acabar definitivamente com o problema da poluição ambiental por metais pesados relatado no texto seria
a)
deixar de consumir aparelhos elétricos que utilizem pilha ou bateria como fonte de energia.
b)
usar apenas pilhas ou baterias recarregáveis e de vida útil longa e evitar ingerir alimentos contaminados,
especialmente peixes.
c)
devolver pilhas e baterias, após o esgotamento da energia armazenada, à rede de assistência técnica especializada para repasse a fabricantes e/ou importadores.
d)
criar nas cidades, especialmente naquelas com mais de 100 mil habitantes, pontos estratégicos de coleta de
baterias e pilhas, para posterior repasse a fabricantes e/ou importadores.
e)
exigir que fabricantes invistam em pesquisa para a substituição desses metais tóxicos por substâncias menos
nocivas ao homem e ao ambiente, e que não sejam bioacumulativas.
Questão 14 - (ENEM/2010) resolução em vídeo
O crescimento da produção de energia elétrica ao longo do tempo tem influenciado decisivamente o progresso da
humanidade, mas também tem criado uma séria preocupação: o prejuízo ao meio ambiente. Nos próximos anos, uma
nova tecnologia de geração de energia elétrica deverá ganhar espaço: as células a combustível hidrogênio/oxigênio.
Com base no texto e na figura, a produção de energia elétrica por meio da célula a combustível hidrogênio/
oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque
a)
transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, porque o principal
subproduto formado é a água.
b)
converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, sem que ocorra a
produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
c)
transforma energia química em energia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma forma que a produção de energia a partir dos combustíveis fósseis.
d)
converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química, retendo os gases poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio ambiente.
e)
converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema em energia química, sem
que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
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Questão 15 - (UDESC SC/2013) resolução em vídeo
O alumínio é produzido por meio da eletrólise do óxido de alumínio, obtido pelo processamento da bauxita. A
equação que representa a eletrólise
é:
2Al2 O3(s) → 4Al(s) +3O 2 (g)
Sobre esta reação, é correto afirmar que o:
a)
b)
c)
d)
e)
O2 é formado no cátodo.
alumínio é oxidado.
estado de oxidação do alumínio no Al2O3 é +2.
alumínio é reduzido.
estado de oxidação do oxigênio no Al2O3 é –3.
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