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Química (Amarela)
Resposta: 08 + 32 = 40
Comentário
01.Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico.
02.Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume.
04.Incorreta. A temperatura do meio ambiente é superior à temperatura de ebulição dos
gases, o que provoca a sua rápida evaporação.
08.Correta. 2-metilpropano e butano são alcanos (hidrocarbonetos de cadeia aberta e
saturada).
16.Incorreta. Detergentes são sais de ácido sulfônico.
32.Correta. A evaporação é um processo endotérmico, pois para ocorrer a evaporação
dos gases estes absorvem calor do material.
64.Incorreta. Os gases, butano e 2-metilpropano são alcanos e não aromáticos.
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Química (Amarela)
Resposta: 01 + 04 + 16 + 64 = 85
Comentário
01.Correta. O composto I é o ácido benzoico e o II é o NAOH.
02.Incorreta. Para se obter 9,0 g de benzoato de sódio são necessários 7,625 g de ácido
benzoico.
122 g _____ 144 g
x _____ 9,0 g
x = 7,625 g
04.Correta.
0,05 g _____ 100 mL
x _____ 2000 mL
x = 1,0 g
08.Incorreta. O benzoato de sódio é um sal e possui ponto de fusão maior que de um
ácido.
16.Correta. A reação entre ácidos e bases resulta em sais e água e é chamada de reação de neutralização.
32.Incorreta. A ligação entre o oxigênio e o sódio no benzoato de sódio é iônica.
64.Correta. A fórmula molecular do ácido benzoico é C7H6O2.
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Química (Amarela)
Resposta oficial: 01 + 08 + 32 = 41
Resposta do Energia: 01 + 02 + 08 + 32 = 43
Comentário
01.Correta. Grafite e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono.
02.Incorreta. (Em discordância com o gabarito oficial) A cristalização é um processo de
separação e purificação de misturas homogêneas (normalmente supersaturadas)
em que se formam cristais através da nucleação e do crescimento de cristais.
04.Incorreta. Em uma mistura homogênea temos apenas uma fase.
08.Correta. Separa-se apenas a fase sólida da fase líquida.
16.Incorreta. Materiais puros possuem temperaturas constantes durante as mudanças
de estado físico.
32.Correta. Grafite e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono.
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Química (Amarela)
Resposta: 01 + 04 + 08 = 13
Comentário
01.Correta.
02.Incorreta. Os grupos hidroxilas estão ligados a carbonos insaturados.
04.Correta.
C = 12 x 21 = 252
H = 1 x 30 = 30
O = 16 x 2 = 32
252 + 30 + 32 = 314 g/mol
08.Correta. Ligações sigma são as ligações simples e as ligações pi são as duplas
ligações.
16.Incorreta. O oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
32.Incorreta. O carbono possui 4 elétrons em sua camada de valência.
64.Incorreta. O carbono da dupla ligação possui 2 ligantes iguais (2 hidrogênios).
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Química (Amarela)
Resposta: 02 + 04 + 08 = 14
Comentário
01.Incorreta. Nenhuma das substâncias citadas possui carbono na forma híbrida sp.
02.Correta.
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Química (Amarela)
04.Correta.
0,36 g _____ 3 cápsulas
x _____ 1 cápsula
x = 0,12 g ou 210 mg de EPA
0,24 g _____ 3 cápsulas
x _____ 1 cápsula
x = 0,08 g ou 80 mg
08.Correta.
16.Incorreta. 15 mg x 15 dias = 225 mg ou 0,225 g.
32.Incorreta. A função carboxila caracteriza a função ácido carboxílico.
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Química (Amarela)
Resposta: 01 + 08 + 16 = 25
Comentário
01.Correta.
Etapa I: H2 O2(aq) + I(−aq) → OI(−aq) + H2 O( )
Etapa II: H2 O2(aq) + OI(−aq) → I(−aq) + H2 O( ) + O2(g)
Equação global: 2 H2 O2(aq) → 2 H2 O( ) + O2( ) ∆H
H = − 196 kJ/mol
02.Incorreta. O catalisador I–(aq) aparece no início da reação I (etapa I) e no final da
reação II (etapa II). Portanto I–(aq) é catalisador e não foi consumido pela reação.
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Química (Amarela)
04.Incorreta.
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 mol →
1 mol
quantidade em mol de H2O2:
0,0088 mol →
x
0,088 mol → 1 L
x = 0,0044 mol
x
→ 0,1 L
x = 0,0088 mol
P .V = n .R .T
1 . V = 0,0044 . 0,082 . 298
V= 0,107 L
08.Correta. Equação global: 2 H2O2(aq) → 2 H2O() + O2() ΔH = –196 kJ/mol
ΔH < 0 reação exotérmica, entalpia do produto menor que a entalpia do reagente.
16.Correta.
V = 100 mL
M = 0,088 mol/L
1 L → 0,088 mol
0,1 L → x
x = 0,0088 mol
1 mol H2O2 → 34 g
0,0088 mol → x
x = 0,30 g
32.Incorreta. De acordo com a variação de entalpia dada pelo enunciado da questão a
reação é exotérmica.
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Química (Amarela)
Resposta oficial: 02 + 04 + 16 + 32 = 54
Resposta do Energia: 01 + 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 55
Comentário
01.Correta. (Em discordância com o gabarito oficial) O raio do átomo neutro de sódio é
maior que o raio do átomo neutro do cloro. Por estarem no mesmo período da tabela
periódica, o sódio, que apresenta carga nuclear menor que o cloro, possui raio maior.
02.Correta. Uma vez que o cátion apresenta um número menor de elétrons em relação
ao átomo neutro, sua eletrosfera apresenta-se menor, diminuindo o raio iônico.
04.Correta.
58,5 g de NaC → 23g de Na
11,7 g de NaC → X
x = 4,6 g de Na
(maior que a quantidade recomendada pela OMS – 2 g/dia).
08.Incorreta. Ocorre a dissociação iônica do NaC conforme a equação:
H2 O
→ Na+(aq) + C –(aq)
NaC(s) 
16.Correta.
17C → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(Cloreto) C –1 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
32.Correta. Ocorre a dissociação iônica do NaC conforme a equação:
H2 O
→ Na+(aq) + C –(aq)
NaC(s) 
64.Incorreta. Por se tratar de um composto iônico, é mais solúvel em solvente polar do
que apolar.
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Química (Amarela)
Resposta: 01 + 08 = 09
Comentário
01.Correta. Segundo a equação de ionização:
HC + H2O → H3O+ + C –
02.Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é HC.
04.Incorreta. O vinagre é uma solução de ácido acético, portanto incapaz de neutralizar
a solução de ácido clorídrico.
08.Correta. De acordo com a equação:
HC + NaHCO3 → NaC + H2O + CO2
16.Incorreta. A mistura de 40 L de ácido clorídrico aumentaria a concentração de [H+],
diminuindo o valor do pH daquele local.
32.Incorreta. O ácido clorídrico é polar e portanto solúvel em água.
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Química (Amarela)
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Química (Amarela)
Resposta: 01 + 02 + 08 = 11
Comentário
01.Correta. De acordo com o enunciado a absorção do CO2 pela água dos oceanos
reage para formar ácido carbônico, diminuindo o valor do pH da solução.
02.Correta. O aumento na acidez da água dos oceanos gera a seguinte equação:
CaCO3 + 2 H+ → Ca+2 + CO2 + H2O
04.Incorreta. O íon carbonato não libera hidrogênios ionizáveis quando em solução
aquosa.
08.Correta. Segundo a equação de ionização do ácido carbônico:
H2CO3 + H2O → 2 H+ + CO3–2
O aumento da [H+] diminui o valor do pH.
16.Incorreta. De acordo com análise gráfica o valor do pH é maior que sete, portanto a
[H+] < [OH–].
32.Incorreta. A alcalinidade da solução não pode ser associada à presença de HNO3,
que ocasionaria a acidificação da água oceânica.
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Resposta: 02 + 04 + 32 = 38
Comentário
01.Incorreta. A eletronegatividade do flúor é maior que a do bromo, o que torna a molécula do HF mais polar do que a do HBr.
02.Correta. 12Mg → 1s2 2s2 2p6 3s2, camada de valência 3s2.
04.Correta.
KC → metal (K) com ametal (C), ligação iônica.
NH3 → ametal (N) com hidrogênio, ligação covalente polar.
08.Incorreta. O benzeno apresenta híbridos de ressonância, e os elétrons que participam das ligações covalentes entre átomos de carbono estão dispostos em orbitais
sigma e pi.
16.Incorreta. A ligação entre oxigênio (ametal) e hidrogênio é covalente na molécula do
ácido metanoico.
32.Correta. Devido à maior eletronegatividade do átomo de oxigênio em relação ao
carbono e ao hidrogênio.