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MATEMÁTICA
1 – Um automóvel percorreu uma estrada de 345 km em 3 horas e 45 minutos, do seguinte modo: um primeiro trecho foi
percorrido a 80 km / h e durou o intervalo de tempo T1. No segundo trecho, o automóvel andou, durante o intervalo de
tempo T2, a 100 km / h. Nesse caso, é correto afirmar que a razão T2 / T1 é tal que:
(A) T2 / T1 ≤ 1;
(B) 1 < T2 / T1 ≤ 1,5;
(C) 1,5 < T2 / T1 ≤ 2;
(D) 2 < T2 / T1 ≤ 2,5;
(E) T2 / T1 > 2,5.
2 – Sete números estão em progressão geométrica. O produto dos sete números é igual a 1. Se retirarmos o primeiro, o
produto dos seis restantes será igual a 27. Nesse caso, é correto afirmar que o último número está:
(A) entre 5 e 10;
(B) entre 10 e 15;
(C) entre 15 e 20;
(D) entre 20 e 25;
(E) entre 25 e 30.
3 – João e Maria vão jogar seis moedas ao acaso sobre uma mesa. Se houver mais caras do que coroas, João vence, se
houver mais coroas, Maria vence, e nos demais casos há empate. A probabilidade de que ocorra empate é igual a:
(A) 3/8;
(B) 2/15;
(C) 5/16;
(D) 1/4;
(E) 7/32.
4 – Um fabricante deseja vender cubos coloridos de enfeite de Natal. Cada face de um cubo pode ser pintada de azul ou
de vermelho. O número de diferentes modelos que podem ser feitos é igual a:
(A) 8;
(B) 10;
(C) 12;
(D) 14;
(E) 16.
5 – O maior número natural N tal que 10.102.103...10N < 2020 vale:
(A) 6;
(B) 7;
(C) 8;
(D) 9;
(E) 10.
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6 – Considere o sistema
d
2
2
1
d
1
1
-1
d
x
y
z
=
1
1
1
O número de valores de d para os quais o sistema tem infinitas soluções é igual a:
(A) três, todos menores do que 2;
(B) três, todos maiores do que 2;
(C) três, sendo apenas um maior do que 2;
(D) um, menor do que 2;
(E) um, maior do que 2.
7 – Na figura, A’B’C’D’ é o quadrado obtido pela rotação de 45o, em torno do centro O, do quadrado ABCD, que tem lado igual a 1.
B’
A área do polígono formado pela interseção dos dois quadrados vale:
A
B
(A) 2 2 − 2 ;
(B) 4 2 − 5 ;
A’
C’
O
(C) 5 2 − 6 ;
(D) 6 2 − 7 ;
C
(E) 7 2 − 8 .
8 – Considere a equação 2n + 3m = 4p, na qual m, n e p são naturais tais que 1 ≤ m ≤ 40, 1 ≤ n ≤ 40. O número de
soluções da equação é igual a:
(A) 360;
(B) 400;
(C) 440;
(D) 480;
(E) 520.
9 – Na figura, O tem coordenadas (110 , 212) e P tem coordenadas (130 , 202). O segmento OP foi rodado de 90o no
sentido trigonométrico, de modo a ocupar a posição OP’.
P’
Se P’ = (a , b) então b – a é igual a:
(A) 108;
(B) 110;
(C) 112;
(D) 114;
(E) 116.
O
P
10 – Considere a equação sen θ + sen 2θ + sen 3θ = 0, em que θ é um ângulo em radianos. O número de soluções
da equação no intervalo [0 , 2π) é igual a:
(A) 2;
(B) 4;
(C) 6;
(D) 8;
(E) 10.
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FÍSICA
11 - Um menino de massa 50 kg salta de uma certa altura a partir do
repouso e cai em movimento de translação retilíneo até atingir um
chão rígido, como indica a figura. Lamentavelmente, ele não flexiona
o joelho em todo o processo até atingir o repouso, de modo que seu
centro de massa desce apenas 1,0 cm desde o instante em que toca
o solo até o instante em que atinge o repouso.
Suponha que a tíbia do menino se frature se, e somente se, a força
média que o solo exerce no menino for maior do que 5,0x104 N.
Nesse caso, o valor que melhor se aproxima da altura máxima de
que ele pode saltar sem fraturar sua tíbia é:
(A) 111 cm;
(B) 106 cm;
(C) 99 cm;
(D) 83 cm;
(E) 78 cm.
12 - Um projétil é lançado obliquamente do solo. Supondo desprezível a resistência do ar, o gráfico que representa melhor
como o módulo do vetor velocidade do projétil varia em função do tempo durante o vôo é:
(A)
(B)
(D)
(E)
(C)
13 - Uma vela é colocada perpendicularmente ao eixo principal de um espelho côncavo. Inicialmente, ela se encontra
entre o foco e o vértice, a uma distância d do foco. Nesse caso, a altura da imagem da vela conjugada pelo espelho é h.
Desloca-se a vela até que ela se encontre entre o foco e o centro óptico, a uma distância d do foco. Nesse caso, a altura
da imagem da vela conjugada pelo espelho é h’. A razão h’ / h é igual a:
(A) 1/4;
(B) 1/2 ;
(C) 1;
(D) 2;
(E) 4.
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14 - Dispõem-se de quatro geradores idênticos, cada um de força eletromotriz ε = 12V e resistência interna r = 1Ω,
para alimentar uma lâmpada que tem as seguintes especificações: 80W – 20V. Para que a lâmpada funcione com seu
brilho normal, isto é, de acordo com suas especificações, os geradores devem ser a ela ligados como mostra o seguinte
esquema:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
15 - A figura a seguir representa o gráfico velocidade versus tempo de uma colisão unidimensional de duas pequenas
esferas de mesmas dimensões, 1 e 2.
(m/s)
(1)
4
(2)
2
1
(1)
t
-1
(2)
Considere os atritos desprezíveis. A partir do gráfico, podemos verificar que:
(A) a energia cinética do sistema constituído pelas duas esferas após a colisão e antes da colisão são iguais;
(B) a velocidade relativa de afastamento das duas esferas após a colisão e a velocidade relativa de aproximação antes da
colisão são iguais em módulo;
(C) as duas esferas invertem simultaneamente os sentidos de seus movimentos durante a colisão;
(D) as duas esferas têm massas iguais;
(E) as duas esferas adquirem, após a colisão, momentos lineares de módulos iguais.
16 – A figura 1 mostra uma alavanca de braços iguais em repouso
na horizontal, tendo em cada prato dois recipientes idênticos que
contêm a mesma quantidade de água.
Introduzem-se, nos recipientes, duas esferas maciças de mesmo
material (cuja densidade é 7,8 g/cm3), ambas de volume igual a 50cm3.
As esferas ficam totalmente submersas na água que, por hipótese,
não transborda. No prato da esquerda, a esfera está suspensa por
um fio ideal de volume desprezível a um suporte externo. Já no prato
da direita, a esfera está suspensa, por fios ideais de volumes
desprezíveis, à borda do próprio recipiente, como mostra a figura 2.
figura 1
figura 2
Considere a densidade da água 1,0 g/cm3. Para que, na situação ilustrada na figura 2, a balança fique em repouso na
horizontal:
(A) não é necessário acrescentar água alguma em nenhum dos dois recipientes;
(B) é necessário colocar 340 g de água no recipiente da direita;
(C) é necessário colocar 170 g de água no recipiente da esquerda;
(D) é necessário colocar 170 g de água no recipiente da direita;
(E) é necessário colocar 340 g de água no recipiente da esquerda.
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17 – Uma pessoa deseja saber quantas calorias perde cada vez que usa a
bicicleta na academia. Suponha que, ao pedalar, cada um de seus pés,
apropriadamente preso a um dos dois pedais da bicicleta, exerça sobre o
pedal uma força sempre tangencial à trajetória circular de seus pés e de
módulo constante igual a 20N. Além disso, a força exercida por um pé tem
sempre sentido oposto à exercida pelo outro, como indica a figura. O
comprimento de cada pedal é 0,25m e a pessoa mantém os pedais com
uma velocidade angular constante de módulo igual a 4,2rad/s.
20N
0,25m
20N
0,25m
Considere, nesta questão, que W/Q=20%, onde W é o trabalho realizado pelos pés da pessoa e Q é a quantidade de
energia gasta por ela para realizar o exercício. Suponha que 1cal = 4,2J e lembre que 1,0 kcal = 1,0×10 3 cal. Se a
pessoa pedala por uma hora, nessas condições, o valor de Q é igual a:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
360 kcal;
180 kcal;
90 kcal;
36 kcal;
18 kcal.
18 – Duas partículas, de cargas iguais a +q e − q, estão fixas, respectivamente, nos vértices A e B do triângulo isósceles
ABC representado na figura 1. Nesse caso, a energia potencial eletrostática do sistema formado por elas é U1. Uma terceira
partícula, de carga +q, é fixada no vértice C do triângulo, como mostra a figura 2. Nesse caso, designamos por U2 a energia
potencial eletrostática do sistema formado pelas três partículas carregadas. Substitui-se a partícula do vértice C por outra,
de carga − q, como mostra a figura 3. Nesse caso, designamos por U3 a energia eletrostática das três partículas carregadas.
C
C
−q
+q
A
figura 1
−q
+q
B
C
+q
A
figura 2 B
−q
+q
A
figura 3
B
−q
Essas energias potenciais eletrostáticas são tais que
(A) U1 < U3 < U2 ;
(B) U1 < U3 = U2 ;
(C) U3 < U1 < U2 ;
(D) U3 < U2 < U1 ;
(E) U1 = U2 = U3 .
19 – Uma pequena esfera de massa m está presa ao extremo inferior de uma mola ideal cujo extremo superior está fixo
ao teto. Seja k a constante elástica da mola. Inicialmente, a esfera é mantida em repouso com a mola orientada verticalmente
e com seu comprimento natural, isto é, nem distendida, nem comprimida. Abandona-se a esfera de modo que ela passe a
oscilar verticalmente sob a ação de seu peso, da força elástica da mola e da força de resistência do ar. Depois de muitas
oscilações, a esfera entra novamente em repouso. O trabalho total realizado pela resistência do ar sobre a esfera desde
o instante em que foi abandonada até o instante em que entrou novamente em repouso foi:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(1/2)m2g2 / k;
-(1/2)m2g2 / k;
m2g2 / k;
-m2g2 / k;
-(3/2)m2g2 / k.
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20 – Em linguagem musical, intervalo ( i ) entre duas notas de freqüências f e f’
é a razão entre a maior e a menor freqüência, ou seja, i = f’/ f, sendo f’ > f. O
intervalo é denominado uníssono quando i=1, tom maior, quando i = 9/8, tom
menor, quando i = 10/9, semitom, quando i = 16/15, e oitava, quando i = 2.
L
Considere dois tubos acústicos de mesmo comprimento L, sendo um aberto em
ambas as extremidades e o outro fechado em uma das extremidades. O primeiro
está vibrando numa freqüência quatro vezes maior que sua fundamental, enquanto
o segundo, numa freqüência nove vezes maior que sua fundamental.
tubo
fechado
tubo
aberto
O intervalo entre os sons emitidos pelos dois tubos é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
uníssono;
tom maior;
tom menor;
semitom;
oitava.
QUÍMICA
ATENÇÃO: a tabela periódica está na página 17
21 - Descargas elétricas em um tubo contendo um gás sob baixa pressão (gás rarefeito) provocam a ionização desse gás
pela retirada de elétron. Nesse caso, a força de atração do núcleo sobre os elétrons restantes:
(A) diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda;
(B) aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda;
(C) diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda;
(D) aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda;
(E) permanece constante se o segundo elétron a ser retirado estiver no mesmo nível de energia que o primeiro.
22 - A vaporização do etanol e sua posterior combustão acarretam rupturas de ligações denominadas, respectivamente:
(A) ligação hidrogênio e iônica;
(B) forças de London e covalente;
(C) covalente e iônica;
(D) ligação hidrogênio e covalente;
(E) forças de London e iônica.
ATENÇÃO: As informações a seguir referem-se às questões 23 e 24.
A aspirina (ácido acetilsalicílico) é utilizada em larga escala como analgésico e sua síntese está representada a seguir:
O
O
O
O
O
OH
+
OH
OH
+
O
O
OH
O
Considere que um comprimido de 1 grama de determinada marca de analgésico contenha 180 mg do princípio ativo.
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23 - A massa de ácido salicílico necessária para produzir um comprimido, considerando o rendimento do processo de
80%, corresponde a:
(A) 102,4 mg;
(B) 110,4 mg;
(C) 138 mg;
(D) 144 mg;
(E) 172,5 mg.
24 - Um comprimido desse analgésico foi dissolvido em água completando o volume de 100 mL. Considerando que somente
o ácido acetilsalicílico contribua para a acidez da solução e que este se encontra 1 % ionizado, o pH dessa solução é:
(A) 2;
(B) 4;
(C) 5;
(D) 6;
(E) 8.
25 - Em um tubo fechado encontram-se as substâncias gasosas NO2 e N2O4 em equilíbrio que pode ser representado
pela equação:
2 NO2(g)
N2O4(g)
ΔH = – 57,2 kJ
Ao colocarmos esse tubo em um banho de gelo, observamos que a mistura gasosa fica praticamente incolor. Quando o
mesmo tubo é mergulhado em água fervente, a cor castanha é observada na mistura gasosa. A respeito desse equilíbrio,
avalie as afirmativas a seguir.
I- A coloração castanha é devida ao aumento da concentração de NO2.
II- A mistura fica praticamente incolor devido ao aumento da concentração do N2O4.
III- A reação direta é exotérmica.
IV- À temperatura ambiente, a adição de gás hélio não altera a coloração da mistura.
Estão corretas as afirmativas:
(A) I e II;
(B) I, II e IV, apenas;
(C) III e IV, apenas;
(D) I, II e III, apenas;
(E) I, II, III e IV.
26 - O armazenamento do lixo radioativo é um dos grandes obstáculos para o uso da energia nuclear. Atualmente, o lixo
radioativo é guardado em tanques subterrâneos. Segundo as normas internacionais, uma quantidade de rejeito que apresenta
atividade radioativa de 6 x 1012 desintegrações por minuto (dpm) só poderá ser desenterrada após 10000 anos, quando a
atividade estiver reduzida a 3 x 10–3 dpm, nível considerado inofensivo. O tempo de meia vida desse nuclídeo é
aproximadamente igual a: (use log 2 = 0,3)
(A) 100 anos;
(B) 200 anos;
(C) 400 anos;
(D) 800 anos;
(E) 1600 anos.
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ATENÇÃO: O texto a seguir refere-se às questões 27 e 28.
Estudos mostraram que os nativos da Groenlândia, apesar de terem uma dieta rica em gorduras e óleos, apresentam
baixíssimos índices de doenças cardiovasculares. Acredita-se que esse fato esteja relacionado com a ingestão de
óleos ricos em ácidos ômega-3 presentes em animais marinhos, base da alimentação daquele povo. Os ácidos ômega3 são ácidos graxos e essa denominação refere-se à posição de uma dupla ligação, numerando a cadeia a partir da
extremidade oposta à do grupo funcional. Essa numeração, entretanto, não é recomendada pela IUPAC. A estrutura
a seguir representa um exemplo de ácido ômega-3.
CH3CH2CH CHCH2(CH
CHCH2)4(CH2)4COOH
27 - Utilizando a regra de nomenclatura recomendada pela IUPAC, essa dupla ligação deverá estar localizada no carbono:
(A) 2;
(B) 7;
(C) 11;
(D) 16;
(E) 19.
28 - O número de mols de H2 necessário para saturar um mol do ácido ômega-3 é:
(A) 2;
(B) 3;
(C) 4;
(D) 5;
(E) 10.
29 - Na maioria das pilhas, são utilizados eletrodos de metais diferentes, mas é possível construir pilhas com eletrodos do
mesmo metal desde que suas soluções eletrolíticas apresentem concentrações diferentes. Um exemplo desse tipo de
pilha está representado a seguir.
Cu2+(1,0M) + 2e– ¼ Cu°
E° = +0,35V
Cu2+(0,01M) + 2e– ¼ Cu°
E° = +0,27V
Com base nos potenciais padrão de redução, a ddp dessa pilha corresponde a:
(A) + 0,62 V;
(B) + 0,08V;
(C) – 0,08V;
(D) + 0,35V;
(E) + 0,27V.
30 - Os sistemas óticos dos telefones celulares modernos são produzidos a partir de elementos como silício, estanho, índio,
gálio, cobre, ouro, prata, ítrio e alumínio.Um grupo da tabela periódica reúne os elementos citados que, no estado fundamental,
apresentam em sua distribuição eletrônica, o maior número de elétrons desemparelhados. Esse grupo é o:
(A) 4A;
(B) 3A;
(C) 1B;
(D) 8B;
(E) 3B.
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31 - O 2-butanol é um álcool que apresenta isomeria ótica e pode ser obtido, em condições apropriadas, a partir da reação
do 2-cloro-butano com uma base forte. A tabela abaixo apresenta algumas experiências realizadas envolvendo diferentes
concentrações iniciais dos reagentes:
Experiência
I
II
III
IV
[OH–] (mol.L 1 )
0,15
0,30
0,15
0,18
[2-cloro-butano] (mol.L 1 )
0,03
0,03
0,15
0,15
v (mol.L 1.min 1)
0,012
0,024
0,060
0,072
O número de isômeros oticamente ativos do 2-butanol e a ordem da reação de obtenção desse composto são, respectivamente:
(A) 2
(B) 1
(C) 2
(D) 3
(E) 1
e
e
e
e
e
2a;
2a;
1a;
1 a;
3 a.
32 - Em 1980, os médicos Irineu Velasco e Maurício da Rocha e Silva descobriram que a utilização de soluções hipertônicas
contendo 7.500 mg de cloreto de sódio dissolvidos em 100 mL de solução aquosa representava uma alternativa segura e
eficiente para o tratamento de vítimas de choque hemorrágico. Os tratamentos utilizados até então recomendavam,
entre outros procedimentos, a aplicação de grandes volumes de soro fisiológico contendo 900 mg de cloreto de sódio
em 100 mL de solução.
Um determinado grupo de pesquisadores decidiu realizar um estudo utilizando uma nova solução salina, preparada a partir
da combinação da solução hipertônica de Velasco e Silva com o soro fisiológico convencional.
A razão entre os volumes de soro fisiológico e de solução hipertônica necessários para preparar uma solução com
concentração igual a 20 g/L de NaCl é igual a:
(A) 10;
(B) 7,5;
(C) 5;
(D) 2,5;
(E) 1.
33 - O taxol é uma molécula natural extraída da casca de uma árvore, chamada Teixo do Pacífico (Taxus brevifolia),
que apresenta propriedades antitumorais, sendo atualmente utilizada no tratamento de diversos tipos de câncer. A estrutura
do taxol encontra-se representada a seguir:
O
O
O
O
OH
O
N
H
O
OH
HO
Uma das funções químicas presente nessa molécula é:
O
O
O
O
(A) ácido carboxílico;
(B) amina;
(C) fenol;
(D) aldeído;
(E) amida.
O
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ATENÇÃO: As informações a seguir referem-se às questões 34 e 35.
O esquema a seguir apresenta os produtos principais de uma seqüência de reações empregadas na produção de
alguns compostos de grande importância na indústria quimica.
cat.
CH4 + H2O (v)
CO + 3 H2
cat.
CO
CH3OH
ácido acético
cat.
CH3OH
B
cat.
KMnO4 / H2SO4
A
34 - O tipo de isomeria apresentada entre o ácido acético e o composto B é:
(A) função;
(B) metameria;
(C) cadeia;
(D) posição;
(E) geométrica.
35 - A reação entre metanol e permanganato de potássio produz MnO, além do composto B. Nessa reação, o KMnO4
atua como:
(A) catalisador;
(B) redutor;
(C) oxidante;
(D) inibidor;
(E) acidulante.
BIOLOGIA
36 - O heredograma a seguir apresenta a prole de pais normais com dois filhos (4 e 5) que apresentam uma doença
causada por um gene. O padrão de herança dessa doença é:
(A) herança autossômica dominante, pois os filhos afetados são dos dois sexos;
(B) herança recessiva autossômica, pois os pais não são afetados e têm dois filhos afetados;
(C) herança recessiva ligada ao cromossomo X, pois os pais não são afetados e os filhos afetados têm pelo menos um
cromossomo X;
(D) herança autossômica com dominância intermediária, pois apenas a metade dos filhos é afetada;
(E) herança dominante ligada ao cromossomo X, pois os pais não são afetados e os filhos afetados são dos dois sexos.
11
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8º VESTIBULAR
37 - O leite vendido comercialmente no Brasil deve passar obrigatoriamente pelo processo de pasteurização, que consiste,
em resumo, na submissão do produto a temperaturas elevadas por breves períodos de tempo. Um dos testes da eficiência
desse processo se baseia na medida, realizada no leite pasteurizado, da atividade de uma enzima normalmente presente
no leite cru, a fosfatase alcalina. Esse teste indica que a pasteurização foi eficaz quando:
(A) há baixa atividade enzimática, pois a enzima não está em seu pH ótimo;
(B) há alta atividade enzimática, pois a enzima está em seu pH ótimo;
(C) há baixa atividade enzimática, pois a enzima foi desnaturada;
(D) há baixa atividade enzimática, pois a enzima não foi desnaturada;
(E) há alta atividade enzimática, pois a enzima foi desnaturada.
ATENÇÃO: use o texto a seguir para responder às questões 38 e 39.
Um lago onde havia uma grande população de mosquitos foi tratado com o inseticida DDD (DicloroDifenilDicloroetano),
semelhante ao DDT, mas menos tóxico. Após o primeiro tratamento, a população de mosquitos ficou reduzida a
valores muito baixos. Em função do sucesso do tratamento foi adotada como prática a pulverização do lago com
inseticida uma vez por ano. Depois de alguns anos, a população de mosquitos mostrava os mesmos números do
período anterior ao tratamento do lago com inseticida. A concentração de DDD detectada na água e nos diferentes
níveis tróficos está mostrada na tabela a seguir.
partes por milhão
água
plâncton
peixes pequenos
peixes grandes
aves
homem
0,02
5,3
10
1500
1600
20
38 - Considerando o material ingerido por organismos nos diferentes níveis tróficos, o grupo que apresenta maior eficiência
para concentrar o DDD é:
(A) homem;
(B) aves;
(C) peixes grandes;
(D) peixes pequenos;
(E) plâncton.
39 – A melhor explicação para o fato de a população de mosquitos ser reduzida em sua densidade e, depois de algum
tempo, retornar a valores altos de densidade apesar da continuada utilização do inseticida é dada a seguir:
(A) o inseticida favoreceu alguns poucos mosquitos que apresentavam resistência a ele. Essa característica, sendo
hereditária, passou a ser favorecida pela seleção natural;
(B) o inseticida favoreceu a maioria de mosquitos da população, pois apresentavam resistência aos inseticidas. Essa
característica, sendo hereditária, passou para um número crescente de mosquitos através das gerações;
(C) o inseticida provocou uma mutação que impedia a entrada do inseticida no mosquito. Essa característica, sendo
hereditária, passou para um número crescente de mosquitos através das gerações;
(D) o inseticida induziu em alguns poucos mosquitos a capacidade de percebê-lo em concentrações perigosas. Os mosquitos
passaram a viver em lugares mais seguros. Essa defesa comportamental passou a ser uma característica hereditária;
(E) o inseticida produziu mutações que conferiam resistência a ele. Essa característica, inicialmente rara, sendo hereditária,
passou para um número crescente de mosquitos através das gerações.
12
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40 – Na maioria das plantas arbóreas existe uma relação inversa
entre o número de estômatos por mm2 de folha e a área foliar, como
mostra o gráfico ao lado.
A melhor explicação para essa relação inversa reside no fato de que
ela:
(A) aumenta a eficiência no controle da perda de água;
(B) maximiza a taxa de fotossíntese;
(C) maximiza o uso de CO2;
(D) aumenta a evapotranspiração;
(E) protege a clorofila do excesso de luz.
Número de estômatos por mm 2
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Área Foliar ( cm 2)
ATENÇÃO: use o texto a seguir para responder às questões 41 e 42.
Alguns tipos diferentes de diabetes são atualmente conhecidos. Na diabetes do tipo 1, os indivíduos são incapazes de
produzir insulina. Na diabetes do tipo 2, as células dos tecidos-alvo são incapazes de responder, ou respondem fracamente
a esse hormônio, devido à ausência ou deficiências de receptores de insulina em suas membranas. Pacientes não
tratados de diabetes de qualquer um dos dois tipos têm entre seus sintomas a produção aumentada de urina.
41 - Em uma experiência, doses fisiológicas de insulina foram injetadas em três animais, trinta minutos após a ingestão de
uma ração rica em carboidratos.
As concentrações sanguíneas de glicose de cada animal antes e depois da injeção de insulina estão mostradas na tabela
a seguir. Sabe-se que concentração normal de glicose sanguínea é 100mg/dL.
Concentrações de Glicose (mg/dL)
Animal
X
Y
Z
Antes
300
300
300
Depois
50
100
300
As condições dos animais X, Y e Z são, respectivamente:
(A) diabetes do tipo 1, diabetes do tipo 2 e normal;
(B) diabetes do tipo 2, diabetes do tipo 1 e normal;
(C) normal, diabetes do tipo 2 e diabetes do tipo 1;
(D) normal, diabetes do tipo 1 e diabetes do tipo 2;
(E) diabetes do tipo 2, normal e diabetes do tipo 1.
42 - O aumento na produção de urina no caso de indivíduos diabéticos se deve:
(A) à queda na produção de ATP devido à baixa concentração de glicose sanguínea, causando a diminuição do transporte
ativo de glicose do filtrado para o sangue;
(B) ao aumento na produção de ATP nos glomérulos, levando ao transporte ativo de glicose para o filtrado e causando a
perda de água por osmose;
(C) à difusão de glicose do sangue para o filtrado renal, causando passagem de água por osmose deste para o sangue.
(D) ao aumento da concentração de proteínas plasmáticas no filtrado, causando perda de água por osmose;
(E) à incapacidade das proteínas transportadoras de reabsorver a glicose excessiva no filtrado renal, causando a perda de
água do sangue para o filtrado por osmose.
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43 - Machos e fêmeas de duas espécies de moscas foram introduzidas em uma caixa em condições que permitiam a
reprodução das duas espécies. Na primeira geração surgiram moscas híbridas, resultantes do cruzamento entre as duas
espécies. Todas as moscas morrem logo após a reprodução. Os resultados foram acompanhados por 45 gerações e estão
apresentados no gráfico a seguir.
Freqüência (%)
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
1
5
10
15
20
25
30
35
40
45
Número de gerações
Espécie A
Espécie B
Híbrido
A explicação para o surgimento dos híbridos na primeira geração e seu desaparecimento depois de algum tempo é dada
a seguir. Indique-a:
(A) espécies diferentes quando se cruzam não têm prole fértil. Em condições artificiais podem surgir híbridos estéreis que
são menos adaptados ao ambiente. Esses híbridos deixarão menos descendentes sendo eliminados depois de algumas
gerações;
(B) espécies diferentes quando se cruzam não têm prole fértil. Em condições experimentais podem ocorrer cruzamentos
entre duas espécies. Esses cruzamentos dão origem a híbridos estéreis. A seleção natural favoreceu os indivíduos das
duas espécies que evitavam o cruzamento inter-específico, aumentando assim o isolamento reprodutivo;
(C) espécies diferentes quando se cruzam não têm prole fértil. A mutação alterou o genótipo de uma das espécies. Essa
alteração permitiu o cruzamento entre as duas espécies formando híbridos. Em populações pequenas atua a deriva
gênica que pode eliminar indivíduos ao acaso. Os híbridos foram eliminados por deriva gênica;
(D) espécies diferentes quando se cruzam em condições artificiais podem ter prole fértil. Os híbridos apresentam baixo
valor adaptativo e por essa razão desaparecem com o passar do tempo;
(E) espécies diferentes podem em condições artificiais ter prole fértil. Os híbridos formados nunca se cruzam entre eles,
mas se cruzam com as espécies originais (retrocruzamento). Como os híbridos não deixam prole acabam por desaparecer
da população.
44 - O nicho ecológico de uma espécie é um hiperespaço “n-dimensional” (n é o número de dimensões que definem o
nicho). A teoria ecológica afirma que duas espécies diferentes não podem ocupar o mesmo nicho. Foi realizado um estudo
que mediu o nicho de duas espécies, utilizando apenas três das “n” dimensões possíveis, a saber: temperatura do ambiente,
tipo de alimento e área de alimentação. O estudo mostrou que as duas espécies viviam na mesma temperatura, comiam
as mesmas coisas e caçavam na mesma área. Esses resultados:
(A) provam que duas espécies diferentes podem ocupar o mesmo nicho, pois as duas espécies vivem no mesmo lugar e
se alimentam das mesmas coisas;
(B) não provam que duas espécies podem ocupar o mesmo nicho, pois o estudo se limitou a apenas três dimensões do
nicho que tem n dimensões;
(C) provam que duas espécies diferentes podem ocupar o mesmo nicho, pois as duas espécies utilizam igualmente três
dimensões importantes do nicho;
(D) não provam que essas espécies ocupam o mesmo nicho, pois não existe competição e sim mutualismo entre elas;
(E) provam que duas espécies diferentes podem ocupar o mesmo nicho, pois as espécies estão competindo pelo mesmo
alimento e mesmo assim continuam convivendo no mesmo lugar.
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45 - Em conjunto, os processos de espermatogênese e espermiogênese resultam na formação de espermatozóides
humanos, conforme resumido a seguir.
Espermat ócito Primário
2n
n
Espermat ócitos Secund ários
n
n
n
n
n
n
n
n
n
Esperm átides
Espermatoz óides
Sobre processos, avalie as seguintes afirmativas:
I. Os cromossomos do par 2 de uma espermátide podem conter combinações de alelos diferentes daquelas encontradas
nos cromossomos par 2 do espermatócito primário que lhe deu origem.
II. O cromossomo do par 2 de um espermatozóide pode conter combinações de alelos diferentes daquelas encontradas
nos cromossomos do par 2 do espermatócito secundário que lhe deu origem.
III. Há duplicação dos cromossomos durante a formação de espermátides a partir de espermatócitos secundários.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I;
b) II;
c) III;
d) I e III;
e) II e III.
Incorpora ção de radioatividade
46 - Células em cultura foram mantidas em um meio contendo três tipos de precursores (moléculas relativamente
pequenas) radioativas diferentes: aminoácidos, uracila e carboidratos. A medida da radioatividade nas células indica o
quanto e quando cada um dos precursores foi incorporado em macromoléculas. O gráfico a seguir mostra a incorporação
dos três precursores em função do tempo (ambos em unidades arbitrárias) durante a expressão do gene de uma glicoproteína.
B
A
C
Tempo
A opção a seguir que associa corretamente cada curva de incorporação ao precursor radioativo correspondente é:
(A) A – aminoácidos, B – uracila e C – carboidratos;
(B) A – aminoácidos, B – carboidratos e C – uracila;
(C) A – uracila, B – carboidratos e C- aminoácidos;
(D) A – uracila, B – aminoácidos e C – carboidratos;
(E) A – carboidratos, B – aminoácidos e C – uracila.
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ATENÇÃO: use o texto a seguir para responder às questões 47 e 48.
As giárdias são protistas parasitas do intestino de mamíferos, incluindo os seres humanos. Até recentemente acreditavase que as giárdias eram fósseis vivos de eucariontes primitivos, por serem desprovidas de mitocôndrias. Sabe-se,
hoje, que as giárdias possuem mitocôndrias atrofiadas sem função no metabolismo energético.
47 - São processos ausentes nas giárdias:
(A) síntese de ADN, oxidação de lipídeos e glicólise;
(B) síntese de ADN, ciclo do ácido cítrico (C. de Krebs) e glicólise;
(C) transcrição, glicólise e ciclo do ácido cítrico (C. de Krebs);
(D) oxidação de lipídeos, ciclo do ácido cítrico (C. de Krebs) e glicólise;
(E) oxidação de lipídeos, ciclo do ácido cítrico (C. de Krebs) e fosforilação oxidativa.
48 - O abandono da idéia de que as giárdias são fósseis vivos deveu-se ao fato de que:
(A) as giárdias são protistas e estes surgiram depois dos mamíferos;
(B) a presença de mitocôndrias não funcionais seria conseqüência de sua degeneração ao longo da evolução;
(C) a presença de mitocôndrias mostra que as giárdias não são eucariontes;
(D) as mitocôndrias não funcionais das giárdias as tornam aeróbicas e os primeiros protistas eram anaeróbicos;
(E) as mitocôndrias não funcionais tornam as giárdias parasitas obrigatórios.
49 - Para verificar a existência de competição entre duas espécies de protozoários (Paramecium aurelia e
Paramecium caudatum), três experimentos foram realizados, todos com um mesmo meio de cultura. Os resultados
são mostrados a seguir.
O experimento mostrou a existência de competição entre as duas espécies? A resposta correta a essa interrogação, com
a respectiva justificativa, é:
(A) Sim. P. caudatum teve seu número reduzido no experimento C. Os dois outros experimentos são necessários como
controles do experimento para demonstrar que a causa do desaparecimento de P.caudatum foi a competição com P.
aurélia e não o meio de cultura;
(B) Sim. P. aurelia foi eliminado no experimento C. Os dois outros experimentos são necessários como controles do
experimento para demonstrar que a causa do desaparecimento de P.aurelia foi a competição com P. caudatum e não
o meio de cultura;
(C) Não. P. caudatum não foi eliminado no experimento C. Os dois outros experimentos não são necessários para
demonstrar que a causa do desaparecimento de P.caudatum foi a competição com P. Aurélia e não o meio de cultura;
(D) Não. As duas espécies conseguem conviver sem competir como mostra o experimento C. Os dois outros experimentos
são necessários como controles do experimento;
(E) Não. P. caudatum foi eliminado no experimento C. Os dois outros experimentos são necessários como controles do
experimento para demonstrar que a causa do desaparecimento de P.caudatum foi a competição com P. Aurélia e não
o meio de cultura.
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50 – O fato de que o pólen da maioria das espécies de plantas não possui cloroplastos tem levado cientistas a propor a inserção
de genes no genoma (DNA) dos cloroplastos de plantas transgênicas como estratégia para controlar a dispersão de tais genes
para plantas silvestres. Sobre os genes localizados nos genoma dos cloroplastos de plantas transgênicas é correto afirmar que:
(A) serão encontrados somente nos indivíduos do sexo masculino das plantas silvestres fertilizadas pelo pólen das plantas
transgênicas;
(B) serão encontrados somente nas folhas e demais tecidos fotossintéticos das plantas silvestres fertilizadas pelo pólen
das plantas transgênicas;
(C) estarão presentes nas plantas formadas a partir de óvulos transgênicos fecundados por pólen de plantas silvestres;
(D) afetarão somente a atividade fotossintética das plantas transgênicas;
(E) não serão transcritos ou traduzidos por se encontrarem no interior de cloroplastos, o que os torna inofensivos para as
plantas silvestres.
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