CIÊNCIAS
CONTEÚDO
E HABILIDADES
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Aula: 17.2
Conteúdos:
Sais e Óxidos
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Habilidades:
Nomear e formular ácidos, bases, sais e óxidos
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Óxidos
É toda substância formada por oxigênio e mais outro
elemento. Formam compostos binários, ou seja, só
possuem dois elementos na sua fórmula química.
Exemplos: Na2O, MgO, Al2O3, FeO.
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Óxidos
Identificam-se os óxidos como composto binário sendo
o oxigênio o elemento mais eletronegativo e do lado
direito da fórmula.
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Classificação:
A) Óxidos Básicos: reagem com água para formar
bases ou reagem com ácidos formando sal e água.
Exemplos:
Na2O + H2O → 2NaOH
2Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
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Classificação:
B) Óxidos Ácidos: reagem com água para formar ácido
ou reagem com base formando sal e água.
Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
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Nomenclatura
Óxido de + nome do elemento
Exemplos:
Na2O – óxido de sódio
Cao – óxido de cálcio
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Pode-se usar, ainda a nomenclatura que indica o
número de átomo de oxigênios e o número de átomos
do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos
óxidos ácidos.
Exemplos:
CO – monóxido de carbono
CO2 – dióxido de carbono
SO3 – trióxido de enxofre
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1. Observe a tabela periódica e escreva o nome dos
seguintes Óxidos
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
FeO
PbO
Na2O
CaO
K2O
Al2O3
Ag2O
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a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
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PbO
Na2O
CaO
K2O
Al2O3
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SAIS
Sal é toda substância que em água produz um cátion
+
diferente do H e um ânion diferente do OH .
Os sais são formados a partir da reação de um ácido
com uma base, que é a reação de neutralização,
formando também água.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ácido base
sal água
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As principais características são:
• conduzem eletricidade quando estão na fase líquida
(fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes
casos há elétrons livres;
• geralmente são sólidos à temperatura e pressão
ambiente (25°C e 1atm).
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Nomenclatura
O nome do sal é formado a partir do nome do ácido
que o originou:
Assim:
ÁCIDO
ÍDRICO
ICO
OSO
SAL
ETO
ATO
ITO
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Nome do Sal:
Nome do ânion do ácido de origem + eto/ato/ito + de
+ nome do cátion da base de origem
Exemplo:
HCl
Ácido
clorídrico
+
NaOH
Hidróxido
de sódio
→
NaCl
+
H2O
Cloreto de sódio
Água
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Outros nomes:
CaF2 – fluoreto de cálcio
NaBr – brometo de sódio
Li2(SO4) – sulfato de lítio
KNO2 – nitrito de potássio
Na2CO3 – carbonato de sódio
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Vídeo - Ácidos e bases
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1. Assinale a alternativa que só apresenta sais:
a) NaOH, Ca3(PO)2, NaCl
b) NaCl, CaSO4, FePO4
c) HCl, H2O, Ca3(PO)2
d) NaOH, HCl, H2O2
e) HCl, CaSO4, FePO4
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2. Dê o nome dos seguintes sais:
a) KCl
b) NaCl
c) CaCl2
d) NaBr
e) AgNO3
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Ácidos
Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é
toda substância molecular que, em solução aquosa,
sofre ionização e produz como único cátion, o íon H+.2
Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
𝑯𝑪𝒍 (𝒈) → 𝑯
+
(𝒂𝒒) + 𝑪𝒍
—
(𝒂𝒒)
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Uma base (também chamada de álcali) é qualquer
substância que libera única e exclusivamente o ânion
–
OH (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.
Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou
alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de
+
íons H sendo consideradas base as soluções que têm,
a 25 °C, pH acima de 7.
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O óxido é um composto químico binário formado por
átomos de oxigênio com outro elemento em que o
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oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos
constituem um grande grupo na química, pois a
maioria dos elementos químicos formam óxidos.
Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos
são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido
de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de
cálcio).
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Em química, um sal é um composto que em água se
+
dissocia num cátion diferente de H e um ânion
1
diferente de OH . Eles são tipicamente o produto de
uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por
exemplo:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio.
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Por exemplo:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal.
Por exemplo:
CO2 + CaO → CaCO3
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