Material de Monitoria- 2015-1.
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Material de Monitoria- 2015-1.
Terceira monitoria 2015/1.
Assuntos: PROPRIEDADES DOS MATERIAIS/ TABELA PERIÓDICA / INTRODUÇÃO À
QUÍMICA ORGÂNICA/ INTRODUÇÃO À ESTEQUIOMETRIA/ LIGAÇÕES QUÍMICAS /
FUNÇÕES ORGÂNICAS/ GASES/ MODELOS ATÔMICOS E CONFIGURAÇÕES
ELETRÔNICAS/ NOX E BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES.
QUESTÕES:
01- Unimontes 2015- A figura abaixo representa os níveis de energia (n) para o átomo de
hidrogênio ou átomo de Bohr.
Sobre o átomo de Bohr e o seu postulado, é INCORRETO afirmar:
A) O modelo considerava que os elétrons possuíam órbitas bem definidas, porém
desconsiderava efeitos como a repulsão eletrônica.
B) Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron, e ele não emite
energia ao percorrê-las.
C) O elétron deslocará para uma camada mais externa (E =E2 – E1) se absorver uma
quantidade de energia menor que E.
D) A representação do nível n = α corresponde à completa perda do elétron pelo átomo.
02- Unimontes 2015- Considere as
figuras:
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Aplicando a mesma pressão, é possível
verificar uma maior variação de volume no
recipiente contendo:
A) açúcar.
B) agua.
C) areia.
D) ar.
03- Unimontes 2015- O nitreto de boro,
de fórmula empírica BN, apresenta uma
dureza similar ao diamante e, a
temperatura de 3000 oC, funde-se sob
pressão. Por apresentar alta dureza e
largamente utilizado em usinagem de
pecas industriais.
É CORRETO afirmar que o nitreto de boro
e um sólido:
A) molecular.
B) metálico.
C) iônico.
D) covalente.
04- UFVJM- ASSINALE a alternativa que
apresenta a ordem crescente de raio
iônico para a série O2-, N3- e F-.
Estrutura cristalina do nitreto de boro
05- UFVJM- Nesta tabela, são apresentadas as densidades de quatro substâncias e a
densidade de três líquidos que podem ser usados para separação de uma mistura das
quatro substâncias, empregando a técnica de flotação.
Na forma de fluxograma, é apresentado um resumo dos testes de uma mistura das
substâncias apresentadas na tabela anterior. Admita que X, Y, Z e W representam as quatro
(4) substâncias.
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Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que:
a- X pode ser a substância 3.
b- Z pode ser a substância 2.
c- Y pode ser a substância 1.
d- W pode ser a substância 4.
06- UCpel- Com relação ao número de
fases,
os
sistemas
podem
ser
classificados
como homogêneos
e
heterogêneos.
Todas as alternativas correlacionam,
adequadamente, o sistema e sua
classificação, exceto em:
(A) água de côco/heterogêneo.
(B) poeira do ar/heterogêneo.
(C) água do mar filtrada/homogêneo.
(D) laranjada/heterogêneo.
(E) leite/homogêneo.
07- UCpel - Ao analisar o composto
abaixo, verificamos que os radicais
ligados aos carbonos 3, 4 e 5 da cadeia
principal são, respectivamente,
(A) isopropil, etil e metil.
(B) metil, etil e metil.
(C) propil, etil e metil.
(D) butil, etil e propil.
(E) metil, isopropil e etil.
08- UCpel- As substâncias X, Y e Z,
sólidas,
à
temperatura
ambiente,
apresentam as seguintes propriedades
físicas:
X: Solúvel em água. Não conduz corrente
elétrica na fase sólida, mas conduz
corrente elétrica na fase líquida e em
solução aquosa.
Y: Insolúvel em água. Conduz corrente
elétrica na fase sólida e líquida.
Z: Insolúvel em água. Não conduz
corrente elétrica na fase sólida nem na
fase líquida.
Com base nesses dados, conclui-se que
(A) X, Y e Z são substâncias iônicas.
(B) X é uma substância iônica; Y e Z são
substâncias covalentes.
(C) X é uma substância covalente; Y e Z
são substâncias iônicas.
(D) X e Y são substâncias covalentes e Z
é uma substância iônica.
(E) X é uma substância iônica; Y é um
metal e Z é uma substância covalente.
09- PUC-PR- O antigo filósofo grego Tales
pensava que a água era um elemento e
assim foi considerada até 1774, quando
Henry Cavendish, mostrou que era um
composto de hidrogênio e oxigênio.
Desde então, ela se tornou um dos
produtos químicos mais investigados, mas
é ainda um dos mais intrigantes.
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Fonte: Emsley, John. Moléculas em
Exposição. São Paulo: Blücher, 1998.
Em relação à água, assinale a alternativa
INCORRETA:
A) De um modo geral, os pontos de
ebulição de uma série de compostos
semelhantes que contém elementos do
mesmo grupo aumentam com o aumento
da massa molar. A água se comporta de
modo diferente em relação ao H2S e H2Se
(compostos semelhantes). Essa anomalia
pode ser explicada em termos de ligações
de hidrogênio intermoleculares.
B) A ligação química da água é covalente
polar; a geometria da sua molécula é
angular.
10- PUC-PR- Colesterol (álcool) é
comumente associado com efeitos
nocivos à saúde humana sendo, no
entanto, essencial ao organismo como
composto
precursor
de
hormônios
:
C) O ângulo observado na molécula de
água é de 104° 5’, menor que o da
molécula de amônia, de 107°.
D) A água é uma molécula polar. Essa
polaridade é parte da razão pela qual a
água é um solvente tão bom para os
compostos iônicos.
E) Essa substância é um excelente
solvente para muitos compostos iônicos,
bem como para outras substâncias
capazes de formar ligações de Van der
Waals com suas moléculas.
A)
Progesterona,
colesterol
testosterona.
B)
Progesterona,
testosterona
colesterol.
C)
Colesterol,
testosterona
progesterona.
D)
Testosterona,
colesterol
progesterona.
E)
Colesterol,
progesterona
testosterona.
salgueiro que nasce nos riachos são
medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já
recomendava folhas de salgueiro para
doenças e trabalhos de parto. Hoje, a
aspirina – ácido acetilsalicílico - é a droga
mais popular em todo o mundo. Estima-se
que já tenham sido consumidos 1 x 1012
tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000
tabletes de aspirina são vendidos
mundialmente – isto sem contar as outras
formas como o AAS aparece no mercado,
quer seja em outras marcas da aspirina
e
e
e
e
e
11- PUC-PR- Está registrado na Bíblia, em
Levíticos, que as folhas e galhos do
esteroides, tais como a progesterona
(cetona) ou a testosterona (ambas as
funções). As estruturas I, II e III abaixo
representam,
respectivamente
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ou, ainda, combinado com outros
analgésicos, cafeína ou vitamina C.
Registrada sob a patente no. 36433 de
Berlim, em 1899, a aspirina superou
gerações e continua sendo a droga mais
utilizada no combate à dor - e a cada ano
surgem mais indicações para esse
fármaco.
Fonte: www.qmcweb.org.
A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de
hidrogênio e 35,5 % de oxigênio.
Determine a sua fórmula empírica. Dados:
C =12, H = 1, O = 16
A) C5H4O2
B) C9H8O4
C) C2H2O1
D) CHO
E) C18H16O8
12- PUC-PR- No início do século passado,
a
chamada
gripe
espanhola
foi
responsável pela morte de milhares de
pessoas
em
todo
o
mundo.
Recentemente, uma nova gripe (gripe
suína)
com
potencial efeito fatal
atemorizou novamente a sociedade
humana.
Para o combate dessa doença, um
medicamento foi bastante procurado, o
Tamiflu®.
Na
estrutura
apresentada
estão
assinalados três núcleos que, por
característica,
são,
respectivamente,
átomos de carbono:
A) Terciário, linear e híbrido sp3.
B) Alifático, acíclico e natural.
C) Carboxílico, neutro e iônico.
D) Carboxílico, híbrido sp2 e carbonílico.
E) Híbrido sp2, quiral e híbrido sp3.
13- PUC-PR- Um dos tipos de bafômetro
usado para estimar o nível de embriaguez
de motoristas contém uma solução de
dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual
borbulha o ar expirado pelo motorista, ao
assoprar o canudinho. O álcool presente
nesse ar expirado reage com os íons
dicromato da solução, produz acetaldeído
e íons crômio III, ocorrendo uma mudança
de cor laranja para esverdeada, numa
reação de oxirredução, conforme se
apresenta a seguir:
Analise as afirmativas referentes a esse
processo químico.
I. A equação química corretamente
balanceada tem como soma dos menores
números inteiros 31.
II. A equação química corretamente
balanceada tem como soma dos menores
coeficientes inteiros 20.
III. O etanol é oxidado a aldeído acético e
o dicromato (Cr2O72-), amarelo-alaranjado,
da origem ao sulfato de íon crômio (III),
verde.
IV. O agente oxidante é o dicromato de
potássio; portanto, ele contém o elemento
que recebe elétrons, sofrendo redução.
V. O agente redutor é o ácido sulfúrico;
portanto, contém o elemento que perde
elétrons, sofrendo oxidação.
É correto o que se afirma APENAS em:
A) II, III e IV.
B) I, III e IV.
C) I e V.
D) II e IV.
E) II, III e V.
14- PUC-PR- O momento dipolar de uma
molécula
depende
das
interações
existentes entre os átomos e a geometria
formada pela molécula. A seguir são
mencionadas algumas substâncias com
diferentes polaridades. Assinale a opção
que apresenta as moléculas com
momento dipolar igual a zero (μ= 0).
A) NH3 e CH4
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B) BCl3 e BeH2
C) H2S e H2O
D) N2 e HBr
E) BeH2 e H2O
15PUC-PRO
estado
gasoso
caracteriza-se pela distância e agitação
das moléculas. Para definir volume de um
gás
é
necessário
mencionar
a
temperatura e a pressão a que a massa
gasosa está submetida. Considerando
que 1,2.1021 moléculas de gás carbônico
estão armazenadas em um recipiente de
50 mL e exercem uma pressão
aproximada de 744 mmHg, qual será, em
Celsius, a temperatura aproximada do
recipiente?
(Dados : R= 62,4 mm Hg.L/mol.K )
A) 298 °C
B) 100 °C
C) 10 °C
D) 50 °C
E) 25 °C
16- PUC-PR- A temperatura de fusão e de ebulição e o estado físico dos compostos
orgânicos dependem fundamentalmente das forças intermoleculares e do tamanho das
moléculas (massa molecular). Os compostos apresentados a seguir apresentam
temperaturas de fusão e de ebulição distintas, em função do tipo de interações presentes
em cada um deles.
I. CH4
II. CH3Cl
III. CH3OH
IV. HCOOH
Dado esse contexto, é CORRETO afirmar:
A) A substância I, por ser um hidrocarboneto, é uma molécula apolar e sua temperatura de
fusão de ebulição é maior que a temperatura de fusão e de ebulição da substância III, que é
um álcool e apresenta interações mais fracas.
B) A substância IV apresenta o maior ponto de fusão e de ebulição, pois, além de formar
pontes de hidrogênio duplas entre duas moléculas, origina um dímero, aumentando ainda
mais sua temperatura de fusão e de ebulição.
C) A substância II é uma molécula apolar, suas interações são as mais fracas, conferindo a
menor temperatura de fusão e de ebulição.
D) Como todas as substâncias citadas são compostos orgânicos que apresentam o mesmo
número de carbonos , as temperaturas de fusão e de ebulição são praticamente iguais.
E) A substância III é um álcool e apresenta interações do tipo pontes de hidrogênio, o que
faz com que sua temperatura de fusão e de ebulição seja a maior de todos os compostos.
17- Sabendo que a massa atômica do
cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar:
I — Um átomo de cobalto pesa 60 g.
II — Um átomo de cobalto pesa 60 u.
III — Um átomo de cobalto pesa 60 vezes
mais que 1/12 do átomo de 12C.
IV —12 átomos de cobalto pesam tanto
quanto 60 átomos de 12C.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) Todas.
b) II e III, somente.
c) II, III e IV, somente.
d) I, somente.
e) III e IV, somente.
18- (UFPI) Quantos átomos de oxigênio
existem em um mol de etanol?
(Dado: C2H6O MM = 46 g/mol)
a) Um átomo.
b) Três átomos.
c) 6,0 · 1023 átomos.
d) 1,2 · 1024 átomos.
e) 1,8 · 1024 átomos.
19- UFRN - Em tempos de cólera, quando
não se dispõe de fonte de água
devidamente tratada, deve-se, pelo
menos, ferver a água a ser bebida.
Quando se ferve água à pressão
atmosférica, pode-se observar que a
temperatura estabiliza ao chegar a 1000C,
apesar de se continuar fornecendo
energia, na forma de calor.
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Durante a mudança de estado, a
temperatura permanece constante porque
o calor absorvido é utilizado para
A) superar o calor de formação da
molécula de água.
B) romper as ligações entre os átomos
das moléculas de água.
C) formar novas ligações entre os átomos
das moléculas de água.
D) vencer as forças de interação entre as
moléculas de água.
20- UFRN - O ácido metanóico (fórmico),
encontrado em algumas formigas e
causador da irritação provocada pela
picada desses insetos, tem a seguinte
fórmula: HCOOH.
O átomo de carbono dessa molécula
apresenta hibridação
A) sp com duas ligações sigma e duas
ligações pi.
B) sp2 com três ligações sigma e uma
ligação pi.
C) sp2 com uma ligação sigma e três
ligações pi.
D) sp3 com três ligações sigma e uma
ligação pi.
21- UFRN- O cobre é o material mais
utilizado na fabricação de fios condutores
de corrente elétrica. Pode-se representar
a banda de valência dos sólidos por
e a banda de
condução por
.
Indique o diagrama que representa a boa
condutividade do cobre metálico, em
condições normais de temperatura e
pressão.
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Gabarito01- C
02- D
03- D
04- C
05- D
06- E
07- E08- E09- E10- B11- B12- E
13- A14- B15- E
16- B
17- B
18- C
19- D
20- B
21- A
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