“A melhor lição é o exemplo.”
Santo Agostinho
Exercícios:
Modelos (átomos, substâncias e reações químicas) e condutividade elétrica
Professora: Ana Paula Souto
o
Nome: _______________________________________ n : ____ Turma: ___
1) A presença de ácido sulfúrico (H2SO4) na chuva pode causar inúmeros problemas, entre os
quais, a corrosão do ferro. Tal corrosão se deve às reações entre este ácido e o ferro metálico
(Fe(n)). A equação que representa esse fenômeno é:
2+
Fe(n)(s) + H2SO4(aq)
H2(g) + (Fe) (SO4)
2(aq)
Considerando-se a reação acima, faça o que se pede.
a) A substância aquosa formada conduz eletricidade? JUSTIFIQUE sua resposta.
b) O sólido do reagente conduz eletricidade? JUSTIFIQUE sua resposta.
c) O gás formado conduz eletricidade? JUSTIFIQUE sua resposta.
2+
2-
1 a) O (Fe) (SO4) é uma substância iônica e conduz eletricidade quando dissolvida em
água, pois possui íons livres.
b) O Fe(n) é uma substância metálica e conduz eletricidade no estado sólido, pois possui
elétrons livres.
c) O H2(g) é uma substância molecular e não conduz eletricidade no estado gasoso, pois
possui moléculas e não há cargas elétricas livres.
2) As figuras abaixo representam esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias:
I)
+
-
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
II)
+
+
+
+
+
+
III)
Assinale a alternativa CORRETA. As figuras I, II e III podem representar respectivamente a
+
-
A) dióxido de carbono (CO2), cloreto de sódio (Na Cl ), Ouro (Au(n))
+
-
B) Ouro (Au(n)), dióxido de carbono (CO2), cloreto de sódio (Na Cl )
+
-
C) cloreto de sódio (Na Cl ), dióxido de carbono (CO2), Ouro (Au(n)) +
+
-
D) dióxido de carbono (CO2), Ouro (Au(n)), cloreto de sódio (Na Cl )
+
-
3) Em um experimento, o professor André misturou uma colher de sal de cozinha (Na Cl ) em
um copo de água destilada (H2O). Em outro copo de água destilada (H2O), ele misturou uma
colher de açúcar (C12H22O11). Ao testar a condutividade elétrica dessas misturas, ele descobriu
que apenas uma conduzia eletricidade.
A partir dessas informações, faça o que se pede.
A) PROPONHA um modelo com legenda para cada mistura.
B) CITE a mistura em que houve condução da eletricidade. JUSTIFIQUE sua resposta.
A)
B) A solução de água e sal de cozinha conduziu eletricidade, pois o sal de cozinha é uma
substância iônica e, quando dissolvida em água, os íons ficam livres.
4) Uma mistura de gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio (O2) reage num recipiente fechado,
produzindo vapor de água (H2O). O desenho a seguir representa a mistura, antes da reação.
Supondo que a reação seja completa, ESCOLHA, das alternativas a seguir, aquela cujo
desenho representa o estado final do sistema dentro do recipiente, considerando a quantidade
de moléculas representadas para o estado inicial.
5) Em todos os sistemas desta questão, átomos diferentes foram representados por tamanhos
e preenchimentos diferentes.
O sistema ao lado representa moléculas inicialmente presentes em
um sistema.
Após uma reação química envolvendo essas moléculas, sabe-se que
o sistema final corresponde a um dos desenhos a seguir.
Sistema inicial
Sistema Final 1
Sistema Final 2
Sistema Final 3
A) Analise-os e conclua qual deles corresponde a situação final do sistema.
B) Justifique, para cada um dos sistemas, por que ele pode ou não representar a situação
final.
a) sistema 2
b) Sistema final 1, proporção dos átomos diferente do inicial. Sistema final 3, átomos
diferentes do sistema inicial.
6) O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As
esferas preenchidas indicam átomos de oxigênio e as esferas vazias, átomos de nitrogênio.
Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação química. Não se esqueça de
balanceá-la. (4NO + 2O2  4NO2)
7) Relacione o modelo atômico da primeira coluna com as conclusões experimentais da
segunda coluna:
( 1 ) Teoria atômica de Dalton
( 2 ) Modelo atômico de Thomson
( 3 ) Modelo atômico de Rutherford
( 4 ) Modelo atômico de Bohr
( ) O átomo não é indivisível, já que ao
aplicar uma forte voltagem aos átomos de
um elemento no estado gasoso, estes
emitem partículas com carga negativa.
( ) A combinação de dois elementos
químicos para forma um composto sempre
é feita na mesma proporção de massas.
( ) Os átomos dos elementos em estado
gasoso produzem, ao serem excitados,
espectros descontínuos característicos que
devem refletir sua estrutura eletrônica.
( ) Ao bombardear os átomos de uma
lâmina fina de ouro com partículas
carregadas
positivamente,
algumas
partículas eram refletidas ou sofriam
desvios por essa lâmina.
RESPOSTA: 2, 1, 4, 3
8) Observando a montagem , todas afirmativas estão corretas, EXCETO
a) O bastão possui carga negativa.
b) Esse fenômeno pode ser explicado usando o modelo de Thomson.
c) O atrito foi responsável pela eletrização do Bastão.
d) De acordo com Dalton, o bastão ficou eletrizado com a perda de carga negativa.
9) (FUVEST 98) Há 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela prieira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron.
Éreconhecida como uma contribuição deThomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas.
c) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
d) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
10) (UFSC 99) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de
ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo
pequeno e positivo foi(foram):
1) as partículas alfa teriam cargas negativas.
2) ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
3) um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
4) um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua
trajetória.
5) a maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvios de sua
trajetória.
Assinale a combinação CORRETA de fatos.
a) 1 e 3
b) 2 e 4
c) 1 e 5
d) 4 e 5