PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS É uma forma de os professores do Colégio Platão contribuírem com seus alunos, orientando-os na resolução das questões do vestibular da UEM. Isso ajuda o vestibulando no processo de aprendizagem porque comenta as alternativas incorretas de forma clara e objetiva. No final, temos um comentário geral da prova, feito pelos professores do Colégio Platão. Página 1 PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS QUÍMICA 01. Considere duas cubas eletrolíticas ligadas em série, montadas com eletrodos inertes, sendo que a primeira (cuba 1) contém MgCl2 fundido e a segunda (cuba 2) contém uma solução aquosa de NiCl2. Faz-se atravessar uma corrente elétrica pelo circuito e observa-se que, após um determinado tempo, houve um depósito de 3,0 g de Mg metálico. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 01) A massa de Ni metálico depositada, no mesmo tempo, na cuba 2, é de aproximadamente 7,4 g. 02) Na superfície do ânodo da cuba 1, forma-se cloro gasoso. 04) Na superfície do polo negativo da cuba 2, forma-se H2(g). 08) Na superfície do ânodo da cuba 2, forma-se cloro gasoso. 16) A equação da reação global referente à cuba 2 é NiCl2(aq) ==> Ni0(s) + Cl2(g), e o que resta no meio eletrolítico, após uma eletrólise completa, é apenas água. 03. Considere as soluções A e B abaixo, a 25 oC, e assinale o que for correto. A - solução aquosa a 25 oC, contendo 90 mols de água e 10 mols de glicose. B - solução aquosa a 25 oC, contendo 80 mols de água e 20 mols de sacarose. RESPOSTA: 10 - NÍVEL FÁCIL 01) INCORRETA. A solução A é menos concentrada em relação à solução B. Logo, apresenta maior pmv. 02) CORRETA. 04) INCORRETA. A pressão de vapor da solução A é menor que a pressão de vapor de 110 mols de água pura. 08) CORRETA. 16) INCORRETA. Ao se misturar a solução A com a solução B, a mistura terá uma pmv menor do que a pmv da água pura. 02. Dado que a lei de velocidade, determinada experimentalmente a partir de uma reação elementar, é igual a v = k [A2] [X2]2, é correto afirmar que: 01) essa lei de velocidade corresponde à reação elementar A2 + 2X2 ==> 2AX2. 02) ao dobrarmos a concentração dos dois reagentes envolvidos na lei de velocidade, aquele que proporciona maior influência sobre a velocidade da reação é o X2. 04) essa lei de velocidade indica que a molecularidade da reação é indubitavelmente igual a 3. 08) trata-se de uma reação de ordem global igual a 3. 16) por ser uma reação elementar, a mesma ocorre por meio de duas ou mais etapas. Dados: pressão de vapor da água pura a 25 oC = 3,8 kPa. 01) A pressão de vapor da solução A é menor do que a pressão de vapor da solução B. 02) A pressão de vapor da solução B é menor do que a pressão de vapor de 100 mols de água pura. 04) A pressão de vapor da solução A é igual a pressão de vapor de 110 mols de água pura. 08) Ao se adicionar 50 mols de água à solução B, sua pressão de vapor aumentará. 16) Ao se misturar a solução A com a solução B, a mistura terá uma pressão de vapor maior do que a pressão de vapor da água pura. RESPOSTA: 27 - NÍVEL MÉDIO 01) CORRETA. 02) CORRETA. 04) INCORRETA. Na superfície do polo negativo da cuba 02, forma-se níquel metálico. 08) CORRETA. 16) CORRETA. RESPOSTA: 15 - NÍVEL FÁCIL 01) CORRETA. 02) CORRETA. 04) CORRETA. 08) CORRETA. 16) INCORRETA. Por ser uma reação elementar, a mesma ocorre em uma única fase. 04. Assinale o que for correto. Página 2 01) O H3PO4 é um ácido triprótico definido como ácido perfosfórico. 02) A fórmula química do ácido pirocrômico é H2CrO4. 04) O carbonato ferroso, cuja fórmula é FeCO3, também pode ser chamado de carbonato de ferro (II). 08) O BaO é um exemplo de óxido iônico. 16) As fórmulas químicas dos ácidos bórico e bromídrico são HB e HBr, respectivamente. PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS RESPOSTA: 12 - NÍVEL FÁCIL 01) INCORRETA. o H3PO4 é um ácido tripótico definido como ácido (orto) fosfórico. 02) INCORRETA. A fórmula química do ácido (piro/crômico) é H2Cr2O7. 04) CORRETA. 08) CORRETA. 16) INCORRETA. As fórmulas químicas dos ácidos bórico e bromídrico são H3BO3 e HBr, respectivamente. 06. Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo estão em um ambiente a 25 oC, assinale o que for correto. 01) A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto formado entre ambos, após a reação com água, é uma mistura homogênea. 02) O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, portanto pode-se concluir que água e gasolina também formam misturas homogêneas. 04) Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias compostas. 08) As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que estejam as matérias I e II. 16) As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando como solventes em uma mistura homogênea. 05. Sabendo-se que um recipiente fechado, de capacidade de um litro, contém 10 g de um gás considerado como ideal, a 273 K, assinale o que for correto. Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K. 01) Não é possível calcular o valor da pressão exercida pelo gás, pois é preciso saber sua massa molar. 02) Se a massa molar do gás for igual a 10 g/mol, então o volume molar desse gás é igual a 22,4 litros. 04) Ao se dobrar a temperatura do sistema, a pressão também dobra. 08) Se a massa molar do gás for igual a 10 g/mol, sua densidade absoluta, nas CNTP, é igual a 10 g/litro. 16) Para um gás, alterações de temperatura e pressão interferem na sua densidade absoluta exclusivamente através da influência dessas alterações sobre o volume e não sobre a massa. 01) INCORRETA: Tanto a mistura entre cimento e areia quanto o concreto formado entre ambos, após a reação com água, formam misturas heterogêneas. 02) INCORRETA. Água e gasolina formam misturas heterogêneas (diferença de polaridade). O etanol só é solúvel em água e gasolina por apresentar extremidade polar e apolar (moléculas anfipáticas). 04) INCORRETA. A mistura D é formada por uma substância simples (N2) e uma substância composta (CO2). 08) CORRETA. 16) CORRETA. RESPOSTA: 21 - NÍVEL FÁCIL 01) CORRETA. 02) INCORRETA. P.V = n . R. T. P. 1. = 0,082 . 273 Logo, temos: P @ 224, atm 04) CORRETA. 08) INCORRETA. Quando um mol de certo gás se encontra nas CNTP, temos: RESPOSTA: 24 - NÍVEL FÁCIL 07. Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) a descrição correta da molécula de 3-bromo-3,6dimetil-5-etil-octa- 4-eno. 01) O número de átomos de hidrogênio presente na cadeia principal é maior do que o número de átomos de hidrogênio presente nas ramificações. 16) CORRETA. Página 3 PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS 02) 04) 08) 16) 02) A molécula apresenta uma cadeia aberta, normal, heterogênea e insaturada. 04) A molécula apresenta 8 átomos de carbono. 08) A molécula apresenta carbonos com hibridização sp3, sp2 e sp. 16) Os carbonos 3 e 6 são quirais. CORRETA. CORRETA. CORRETA. INCORRETA. A cadeia carbônica do teflon e uma cadeia homogênea. RESPOSTA: 17 - NÍVEL FÁCIL 09. A respeito do petróleo, dos produtos obtidos a partir dele, e de fontes alternativas de energia, assinale o que for correto. 01) CORRETA. 02) INCORRETA. A molécula apresenta uma cadeia aberta, ramificada, homogênea e insaturada. 04) INCORRETA. A molécula apresenta 12 átomos de carbono. 08) INCORRETA. A molécula apresenta carbonos somente com hibridação sp3 e sp2. 16) CORRETA. 01) O biodiesel é um éster de cadeia alquílica longa, como, por exemplo, o etanoato de octadecila. 02) O gás natural veicular (GNV) recebe esse nome pois vem de fontes renováveis e não emite CO2 quando utilizado em motores de carros. 04) O GNV é composto principalmente de metano, enquanto o GLP (gás liquefeito de petróleo) é composto principalmente de propano e butano. 08) Uma das vantagens da substituição do diesel pelo biodiesel é a eliminação de emissão de dióxido de enxofre causada pelos motores a diesel. 16) O biogás é obtido em biodigestores a partir de resíduos agrícolas, como madeira, bagaço de cana-de-açúcar. Esse gás é composto principalmente de metano. 08. Assinale o que for correto. 01) O AAS (ácido acetilsalicílico) apresenta as funções ácido carboxílico e éter. 02) A poliacrilonitrila, usada na fabricação de cobertores, apresenta a função nitrogenada cianeto. 04) O nailon 66 apresenta a função amida originada da reação entre um diácido carboxílico e uma diamina. 08) Os sabões de gordura animal são sais alcalinos de ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa. 16) O Teflon® (politetrafluoretileno) apresenta o átomo de flúor como um heteroátomo na cadeia carbônica. RESPOSTA: 14 - NÍVEL FÁCIL 01) INCORRETA: O AAS (Ácido Acetil Salicílico) apresenta as funções ácido carboxílico e éster. Página 4 RESPOSTA: 28 - NÍVEL MÉDIO 01) INCORRETA. O biodiesel é um éster de ácido graxo, ésteres alquila (metila, etila ou propila). Ex.: 02) INCORRETA. O gás natural veicular (G.N.V.) é um combustível fóssil, uma mistura de hidrocarbonetos leves encontrada no subsolo, na qual o metano tem uma participação superior a 70% em volume. 04) CORRETA. 08) CORRETA. 16) CORRETA. PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS 10. Uma indústria de reciclagem de plásticos utiliza Questão 10 3 recipientes, de 30.000 litros cada, contendo em Uma cada indústria de reciclagem plásticosdiferentes utiliza 3 recipiente líquidos comde densidades recipientes, de 30.000 litros cada, contendo em Um cada para separar os plásticos que são coletados. recipiente líquidos com contém densidades diferentes desses recipientes uma solução compara o separardobro os de plásticos queágua sãoemcoletados. desses volume de relação ao Um volume de recipientes contém solução de volume etanol; o outrouma contém águacom purao edobro o terceiro uma solução aquosa de cloreto de sódio a 10% (% em de água em relação ao volume de etanol; o outro contém massa). Sabendo-se que os plásticos reciclados água pura e o terceiro uma solução aquosa de cloreto de essa apresentam densidades sódio apor 10% (% indústria em massa). Sabendo-seas que os plásticos descritas no quadro abaixo, assinale que for reciclados por essa indústria apresentam as odensidades correto. descritas no quadro abaixo, assinale o que for correto. Plástico Polipropileno Polietileno Poliestireno Poli(cloreto de vinila) Densidade (g/mL) 0,90 0,95 1,05 1,25 Considere: Considere: - Densidade da águadapura = 1,0 - Densidade água purag/mL; = 1,0 g/mL; - densidade do etanol = 0,78 g/mL; - densidade do etanol = 0,78 g/mL; - que a- que mistura de água e etanol apresenta volume final a mistura de água e etanol apresenta volume aditivo em relação aos volumes iniciais utilizados; final aditivo em relação aos volumes iniciais - que utilizados; o volume da solução de cloreto de sódio seja o da água pura utilizada parade suacloreto preparação; mesmo - que o volume da solução de sódio - densidade NaCl =da 2,1água g/mL.pura utilizada para sua seja odomesmo 16) INCORRETA. Na solução de água com etanol, Questão 11 a densidade gira em torno de 0,9174 g/mL. Considerando as soluções flutua aquosas de (A)todos NHos 4Br de Logo o polipropileno enquanto concentração mol/litro, (B) NaCl de concentração outros0,002 plásticos afundam. 0,2 mol/litro e (C) CH3COOK de concentração 0,002 mol/litro, assinale o que aquosas for correto. 11. Considerando as soluções de (A) NH4Br de concentração 0,002 mol/litro, (B) NaCl de = 2 x 10e5(C) e CH3COOK de Dados: Kb para NH0,2 4OH concentração mol/litro Ka para CH3COOH = 2 xmol/litro, 105. assinale o que for concentração 0,002 correto. 01) A solução de NH4Br possui pH igual a 6. A solução NaCl possui 02)Dados: Kb de para NH OH =pH 2 maior x 10−5doe que Ka 8. para 4 −5 é igual a 0,5. 04)CH OK da solução (C) h COOH = 2 x 10 . 3 08) A hidrólise do ânion referente a uma solução 0,002 01) A solução de NH4Br possui pH HCOOH igual a 6.= 2x104) mol/litro de HCOOK (onde Ka do 02) A solução pH maior do que 8. é mais intensade doNaCl que apossui hidrólise do ânion referente à 04) O Kh da solução (C) é igual a 0,5. solução (C). A 4hidrólise ânion referente a uma solução 16)08) O NH Br é um do exemplo de sal ácido. 0,002 mol/litro de HCOOK (onde Ka do HCOOH = 2x10−4) é mais intensa do que a hidrólise do ânion referente à solução (C). 16) O NH4Br é um exemplo de sal ácido. 01) CORRETA. 02) I N C O R R E T A . A s o l u ç ã o p o s s u i pH igual a 7 (sal formado por ácido e base fortes ⇒ neutralização total) preparação; 01) A -separação em forma de densidadedodoplástico NaCl = de 2,1embalagens g/mL. garrafas deve ser feita com a prévia trituração dessas embalagens. 01) A separação do plástico de embalagens em 02) No recipiente águaseréfeita possível separar forma de contendo garrafas deve com a prévia polipropileno de polietileno. trituração dessas embalagens. 04) Uma de material contendo para reciclagem apresenta 02)carga No recipiente água que é possível de polietileno. somenteseparar 3 tipospolipropileno de plástico, dentre os listados acima, 04) Uma carga de utilizando-se material para somente reciclagem que 3 poderá ser separada 2 dos apresenta somente 3 tipos de plástico, dentre recipientes. os listados acima, poderá ser separada 08) O recipiente contendo a solução aquosa de NaCl é utilizando-se somente 2 dos 3 recipientes. utilizado para separar o PVC dos outros 3 plásticos. O recipiente aquosa de 16) Na08) solução de etanolcontendo em água, ao solução polipropileno afunda NaCl é utilizado para separar o PVC dos enquanto todos os outros plásticos ficam flutuando na outros 3 plásticos. superfície do líquido. 16) Na solução de etanol em água, o polipropileno afunda enquanto todos os outros plásticos ficam flutuando na superfície do líquido. RESPOSTA: 13 - NÍVEL MÉDIO 01) CORRETA. 02) INCORRETA. A densidade da água é maior que a densidade dos dois polímeros, não havendo separação dos mesmos. 04) CORRETA. 08) CORRETA. RESPOSTA: 01 - NÍVEL MÉDIO 04) INCORRETA. 08) INCORRETA. A hidrólise do ânion referente a uma solução 0,002 mol / L de HCOOK é menos intensa do que a hidrólise do ânion referente a solução C. 16) INCORRETA. O NH4Br é um exemplo de sal normal. 12. Dadas as reações abaixo, a 25 oC e 1 atm de pressão, assinale o que for correto. N2(g) + 3H2(g) ⇒ 2NH3(g) ΔH = −90 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) ⇒ H2O(l) ΔH = −286 kJ/mol CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g) ⇒ CO(NH2)2(s) + 3/2 O2(g) ΔH = +631 kJ/mol Página 5 PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS Questão 13 que indica a produção de ureia a partir 01) A reação dióxido de carbono, água e dinitrogênio é Assinale de o que for correto. uma reação exotérmica. 01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é 02) A reação de produção ureiadae água partir definida como sendo igual de a 1/12 massaa de um 12 de 2NH e CO possui variação de entalpia átomo do isótopo 3(g) C.2(g) igualatômica a −137ekJ/mol. 02) A massa o número de massa são grandezas 04) A variação de entalpia na formação da água idênticas. a partir dedo H2(g) negativa, pois há 04) A massa molar COe2 é½44Ou2(g)e é a massa molecular do liberação de energia. CO é 28 g/mol. entalpia contendo padrão de formação da amônia 08) 08) Um A recipiente 180 g de glicose possui éo igual a −45 kJ/mol. mesmo número de moléculas (porém distintas) que 16) As entalpias de H2(g)1 emol de O são iguais a zero. um recipiente contendo de2(g) água. 16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6. RESPOSTA: 30 - NÍVEL MÉDIO 01) INCORRETA. A produção da uréia a partir de CO2, H2O e N2 absorve 631 kj/mol, portanto é endotérmica. 02) CORRETA. 04) CORRETA. 08) CORRETA. 16) CORRETA. 13. Assinale o que for correto. 01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C. 02) A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas. 04) A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular do CO é 28 g/mol. 08) Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água. 16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6. RESPOSTA: 09 - NÍVEL FÁCIL Questão 14. Assinale14a(s) alternativa(s) correta(s) com relação preenchimento da tabela Assinale a(s)ao alternativa(s) correta(s) comabaixo, relaçãocom ao respostas de acordo com as colunas I, e IV, preenchimento da tabela abaixo, com respostas II, de III acordo com respectivamente. as colunas I, II, III e IV, respectivamente. I III IV Conduz Conduz Estado corrente corrente Tipo físico a elétrica elétrica de no no Substâncias ligação 25 oC e estado estado 1 atm sólido? líquido? Iodo ? ? ? ? Metano ? ? ? ? Etanol ? ? ? ? Platina ? ? ? ? Cloreto de ? ? ? ? lítio 01) Iodo: iônica, líquido, não, não. 01) Iodo: iônica, líquido, não, não. 02) Metano: metálica, sólido, não, sim. 02) Metano: metálica, não, sim. 04) Etanol: covalente, líquido,sólido, não, não. 04) Etanol: covalente, líquido, 08) Platina: metálica, sólido, sim, não. não, não. 08) Platina: sólido,não, sim, não. 16) Cloreto de lítio:metálica, iônica, sólido, sim. 16) Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim. RESPOSTA: 20 - NÍVEL FÁCIL 01) INCORRETA. Iodo: lig iônica; sólido a 25ºC e 1 atm; não conduz corrente no estado sólido; não conduz corrente no estado líquido. 02) INCORRETA. Metano. Lig covalente; gás a 25ºC e 1 atm; não conduz corrente no estado sólido; não conduz corrente no estado líquido. 04) CORRETA. 08) INCORRETA. Platina: lig. metálica; sólido a 25ºC e 1 atm; conduz corrente nos estados sólido e líquido. 16) CORRETA. UEM/CVU GABARITO1 01) CORRETA. 02) INCORRETA. Massa atômica (u) é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C. Número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo do átomo. 04) INCORRETA. A massa molar do CO2 é 44 g/mol e a massa molecular do CO é 28u. 08) CORRETA. 16) INCORRETA. A fórmula molecular da sacarose é C12H22O11, portanto a fórmula mínima da sacarose é C12H22O11, e não é possível fazer a simplificação. II Vestibular de Inverno/2012 – Prova 3 Química 6 15. Considerando os elementos químicos Mendelévio, Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o que for correto. Página 6 258 101 Md 257 100 Fm 252 99 Es 01) O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm. 02) O elemento Es é isótono do elemento Md. 04) O íon Es2− possui 101 elétrons. 08) O elemento Fm é isóbaro do íon Es1−. 16) O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior número de nêutrons do Md. PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS RESPOSTA: 04 - NÍVEL FÁCIL 17. Assinale o que for correto. 01) INCORRETA. Mendelévio e pérmio são elementos químicos diferentes, portanto possuem nº de prótons diferentes. 02) INCORRETA. O elemento Es tem 151 nêutrons enquanto o elemento Md tem 157 nêutrons. 04) CORRETA. 08) INCORRETA. Os elementos Fm e Es tem números de massa diferentes. 16) INCORRETA. A massa depende da quantidade de prótons e da quantidade de nêutrons. 01) A reação de halogenação do 2-buteno com Cl2 deve gerar como produtos dois isômeros geométricos. 02) A desidratação intermolecular de uma mistura equimolar de etanol e 1-propanol deve gerar como produto três éteres diferentes, que não apresentam nenhum tipo de isomeria entre si. 04) A reação de adição completa de HCl em ciclohexino deve gerar dois isômeros geométricos do ciclohexano diclorado, segundo a regra de Markovnikov. 16. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito de acidez e basicidade de compostos orgânicos. 01) Aminas, em meio aquoso, reagem com moléculas de água, liberando H+ e deixando o meio ácido. 02) O ácido acético é mais ácido do que o ácido cloroacético, pois o efeito indutivo retirador de elétrons do cloro faz com que o caráter covalente da ligação O−H seja aumentado. 04) Ácidos carboxílicos e fenóis reagem com NaOH formando sais, enquanto o etanol não reage com essa base. 08) Álcoois reagem com sódio metálico formando bases fortes, como, por exemplo, o etóxido de sódio. 16) Os aminoácidos são substâncias orgânicas anfóteras, ou seja, comportam-se tanto como ácido quanto como base em solução aquosa. 08) As reações de redução do propanal e da propanona com H2 devem gerar dois álcoois isômeros de posição entre si. 16) A reação de hidrogenação do 2-metil-but-1eno deve gerar um composto que apresenta isomeria ótica. 01) INCORRETA. o composto formado na reação não apresenta isômeros geométricos. 02) CORRETA. RESPOSTA: 28 - NÍVEL MÉDIO 01) INCORRETA. Aminas, em meio gasoso, reagem com moléculas de água, liberando OH- e deixando o meio básico. 02) INCORRETA. O ácido acético RESPOSTA: 10 - NÍVEL MÉDIO é menos ácido que o ácido cloroacético 04) INCORRETA. A reação de adição completa de HCl em ciclo hexino ocorre com ruptura do ciclo, formando um composto alifático saturado, que não apresenta isomeria geométrica. 08) CORRETA. 16) INCORRETA. , pois o efeito indutivo retirador de elétrons do cloro faz com que o caráter covalente da ligação O - H seja diminuído. 04) CORRETA. 08) CORRETA. 16) CORRETA. Página 7 o composto formado na reação não apresenta carbono assimétrico (quiral), portanto não apresenta isomeria óptica. PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS 18. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. 02) S u b s tâ n c i a s a l o tr ó p i c a s a p r e s e n ta m propriedades químicas e físicas idênticas. 04) As moléculas de CO e CO2 e o íon CO32− são consideradas substâncias alotrópicas entre si. 08) O nanotubo de carbono não pode ser considerado um alótropo do carbono, pois apresenta somente carbonos do tipo sp 2, enquanto o diamante apresenta carbonos do tipo sp3. 16) O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conversão do primeiro para o segundo pode ser conseguida através de descargas elétricas, como relâmpagos. RESPOSTA: 17 - NÍVEL FÁCIL 01) INCORRETA. Para os metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, a temperatura de fusão diminui com o aumento do nº atômico. 02) INCORRETA. O césio (metal alcalino do 6º período) tem raio atômico maior que os elementos centrais do 7º período. 04) INCORRETA. Os gases nobres apresentam os maiores valores de potencial de ionização da tabela periódica. 08) INCORRETA. Massa atômica e volume molar dos gases não são propriedades periódicas porque a massa atômica é crescente e o volume molar dos gases nas mesmas condições de temperatura e pressão é o mesmo. 16) CORRETA. 20. Considerando as temperaturas de fusão e de ebulição (em oC) das substâncias mostradas na tabela abaixo, assinale o que for correto. 01) A ligação de hidrogênio é a principal interação que explica a alta temperatura de ebulição de moléculas pequenas, como a água e o etanol. 02) O benzeno, por apresentar temperaturas de fusão e de ebulição muito próximas às da água, é totalmente solúvel em meio aquoso, tanto no estado sólido quanto no estado líquido. 04) Um filamento de lâmpada de tungstênio deve ser aquecido, pela passagem de corrente elétrica, a temperaturas maiores do que 3.433 oC, para gerar luz. 08) Moléculas diatômicas apolares, como o hidrogênio, apresentam baixas temperaturas de fusão e de ebulição, pois possuem somente interações entre moléculas do tipo forças de dispersão de London. 16) Algumas dessas substâncias poderiam ser usadas como exemplos em aulas sobre ligações químicas iônicas, covalentes, metálicas, e sobre interações de van der Waals. 01) CORRETO. 02) INCORRETO. Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas idênticas, porém propriedades físicas diferentes. 04) INCORRETA. As moléculas de CO e CO2 e o íon não são substâncias simples. 08) INCORRETO. Se ambos são substâncias simples constituídas do mesmo elemento, são alótropos do carbono. 16) CORRETO. 19. Assinale o que for correto. 01) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão aumentada com o aumento do número atômico. 02) Qualquer átomo que apresente n camadas de elétrons sempre terá maior raio atômico que um átomo com n−1 camadas. 04) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula, pois possuem energia de ionização e afinidade eletrônica com valor igual a zero. 08) A massa atômica e o volume molar dos gases são propriedades periódicas. 16) O movimento de um elétron no átomo é descrito por uma equação de função de onda, que determina matematicamente a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron. RESPOSTA: 16 - NÍVEL MÉDIO Página 8 RESPOSTA: 25 - NÍVEL FÁCIL 01) CORRETA. 02) INCORRETA. O benzeno é um hidrocarboneto aromático apolar, portanto insolúvel em água. 04) INCORRETA. Em temperatura maiores do que seu ponto de fusão, o filamento funde-se. 08) CORRETA. 16) CORRETA. PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS COMENTÁRIO: Foi uma prova que contemplou praticamente todos os assuntos da Química e privilegiou os alunos que se dedicaram ao longo do primeiro semestre de 2012. As questões apresentaram linguagem clara e de fácil interpretação, sendo bem distribuídas em relação ao nível ou grau de dificuldade. Só lamentamos novamente o tempo escasso para a resolução das 40 questões das provas específicas. Mais uma vez, parabenizamos a CVU pelo esforço e empenho em tentar contemplar questões direcionadas ao ensino médio, tornando o mais acessível possível a relação candidato e concurso. Professores Barão e Paulão. Página 9