TRABALHO DE RECUPERAÇÃO – QUÍMICA / 1º ANO
PROF. HELÓI ALVES
1- Os recém descobertos fulerenos são formas alotrópicas do elemento químico carbono. Outras formas
alotrópicas do carbono são:
a) isótopos de carbono-13
b) calcário e mármore
c) silício e germânico
d) monóxido e dióxido de carbono
e) diamante e grafite
2- O elemento químico fósforo pode ser encontrado na forma de duas substâncias simples: o fósforo branco,
que é usado na produção de bombas de fumaça e cuja inalação provoca necrose dos ossos, e o fósforo
vermelho, que é utilizado na fabricação de fósforo de segurança e se encontra na tarja da caixa e não no
palito. Sobre o fósforo, indique a alternativa correta:
a) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas.
b) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotérmicas.
c) A diferença entre as duas formas de fósforo reside somente no estado físico.
d) O fósforo se apresenta na natureza em duas formas, chamadas de isobáricas.
e) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotópicas.
3- Sobre o elemento químico oxigênio, é correto afirmar:
01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio.
02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre.
04. O ozônio tem fórmula molecular O2.
08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, ele pode ser convertido em ozônio.
16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão.
Indique a soma dos itens corretos
4- Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas de
cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à classificação de cada um dos sistemas:
a)
Quais são substâncias simples?
b)
Quais são substâncias compostas?
c)
Quais são misturas?
d)
Quantos componentes apresenta cada sistema?
e)
No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são substâncias simples e
quantos são substâncias compostas?
5- Classifique os sistemas abaixo em substância pura (classifique em simples ou composta) ou mistura
(classifique em homogênea ou heterogênea). Indique o número de fases e a quantidade de substâncias de
cada um deles:
a)
Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio
b)
Água líquida + cubos de gelo
c)
Cubos de gelo + solução aquosa de sal
d)
Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio
6- Classifique os sistemas abaixo em substância pura (classifique em simples ou composta) ou mistura
(classifique em homogênea ou heterogênea). Indique o número de fases e a quantidade de substâncias de
cada um deles:
a)
Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio
b)
Água líquida + cubos de gelo
c)
Cubos de gelo + solução aquosa de sal
d)
Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio
7- Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou
heterogêneos. As alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto em:
a)
Água de coco/heterogêneo
b)
Laranjada/ heterogêneo
c)
Leite/homogêneo
d)
Poeira no ar/ heterogêneo
e)
Água do mar filtrada/homogêneo
8- As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas. Assinale a coluna I para correto e a
coluna II para errado:
I – II
0 – 0 A água do mar é uma substância pura.
1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.
2 – 2 O etanol é uma substância pura.
3 – 3 O oxigênio é uma mistura.
4 – 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio.
9- Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO, S8, podemos afirmar que:
a)
Todas as substâncias são simples.
b)
Somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
c)
Todas são substâncias compostas.
d)
Somente CO2, CaO, S8 são substâncias compostas.
e)
As substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
10- Assinale falso (F) ou verdadeiro (V) em cada afirmativa.
( ) A água pode evaporar a uma temperatura menor do que 100°C.
( ) A sensação de frio ocasionada pela evaporação da água sobre a pele deve-se à absorção de energia da
pele pelo líquido.
( ) A velocidade de evaporação da água não depende da pressão externa.
A sequência correta é
a) V - V – F.
b) F - F – V.
c) F - F – F.
d) V - F – F.
e) V - V – V.
11- Considere a tabela de pontos de fusão e de ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão.
A 50ºC, encontram-se no estado líquido:
a) cloro e flúor.
b) cloro e iodo.
c) mercúrio e iodo.
d) flúor e bromo.
e) bromo e mercúrio.
12I – Uma pedra de naftalina deixada no armário;
II – Uma vasilha de água deixada no freezer;
III- Uma vasilha de água deixada no fogo;
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido;
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação
13- O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada
substância:
Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão:
Coluna 1:
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida;
Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida;
Temperatura de ebulição;
Temperatura de fusão;
Tempo que a fusão demora;
Tempo em que a substância permanece líquida.
Coluna 2:
( ) 10 minutos.
( ) 20 ºC.
( ) Entre 10 a 20 ºC.
( ) 20 minutos.
( ) Entre 20 a 40 ºC.
( ) 40ºC.
14- Dado o diagrama de aquecimento de um material:
A alternativa correta é:
o diagrama representa o resfriamento de uma substância pura.
a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido.
210°C é a temperatura de fusão do material.
a transformação de X para Y é um fenômeno químico.
80°C é a temperatura de fusão do material.
15- Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que
o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:
a)
10,0
b)
1,0
c)
0,9
d)
1,1
e)
0,1
16- Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte
aspecto:
A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus
conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique
sua resposta.
17- Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água
líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?
Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ......................................... 1,0 g/cm3
18- Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL
de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados:
densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
a)
222,4 g
b)
137,8 g
c)
184,5 g
d)
172,9 g
e)
143,1 g
19- Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de
densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
20- Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e
poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de
separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a
fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e
jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm3), separando o material que flutuou
(fração C) daquele que afundou (fração D).
(Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3: polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06;
policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)
As frações A, C e D eram, respectivamente:
a)
PE, PS e PVC
b)
PS, PE e PVC
c)
PVC, PS e PE
d)
PS, PVC e PE
e)
PE, PVC e PS