FACULDADE PITÁGORAS – QUÍMICA GERAL
PROPRIEDADES DOS MATERIAIS
Sal
Concentração / (g/L)
1) (UFMG 2001) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numerados
NaCl
29,7
Solubilidade em água /
(g/L)
357
MgCl2
3,32
542
CaSO4
1,80
2,1
NaBr
0,55
1160
Massa de NaNO3 em g/100g de H2O
de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes
massas de NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu
completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em
função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas separados:
Considerando-se as informações desse quadro, é correto afirmar que, na
evaporação dessa amostra de água do mar a 25°C, o primeiro sal a ser precipitado
éo
III
150
I
100
II
IV
A)
B)
C)
D)
V
VI
3) (UFMG 97) Durante a preparação do popular cafezinho brasileiro, são
utilizados alguns procedimentos de separação de misturas. A alternativa que
representa corretamente a seqüência de operações utilizadas é
50
0
0
20
40
60
80
A)
B)
C)
D)
100
Temperatura/ºC
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas em
que há precipitado são
A)
B)
C)
D)
NaBr
CaSO4
NaCl
MgCl2
Destilação e decantação
Destilação e filtração
Extração e decantação
Extração e filtração
4) (UFMG 99) Um limão foi exprimido num copo contendo água e as sementes
ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de
açúcar, que se dissolveu completamente. Em conseqüência dessa dissolução do
açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar. Assinale a alternativa em que se
explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar.
I e II
I e III
IV e V
V e VI
A)
B)
C)
D)
2) (UFMG 2006) Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a partir da
evaporação da água do mar. Analise este quadro, em que está apresentada a
concentração de quatro sais em uma amostra de água do mar e a respectiva
solubilidade em água a 25°C:
1
A densidade do líquido aumentou
O pH do sistema foi alterado
A densidade das sementes diminuiu
O número de fases do sistema aumentou
Considerando-se esse processo de obtenção de álcool anidro, é correto afirmar que
5) (UFMG 2000) As figuras representam três sistemas.
A)
B)
C)
D)
I
II
8) (UFMG 2006) A embalagem conhecida como “longa vida” é comporta de
III
várias camadas de três diferentes materiais: papel, polietileno de baixa densidade e
alumínio. Essas camadas criam uma barreira que impede a entrada de luz, ar e
microorganismos. Considerando-se esse tipo de embalagem e os materiais que a
constituem, é incorreto afirmar que
Em cada uma deles, a fase sólida é gelo e a fase líquida é água (densidade = 0,998
g/mL), etanol 96°GL (densidade = 0,810 g/mL) ou uma mistura de água e etanol,
não necessariamente nessa ordem. Com relação a esses sistemas é correto afirmar
que
A)
B)
C)
D)
O álcool pode ser separado do hidróxido de cálcio por uma filtração
O hidróxido de cálcio reage com etanol
O óxido de cálcio é solúvel em etanol
O sistema formado por etanol e água é heterogêneo
A)
B)
C)
D)
A adição de água ao sistema II leva à situação ilustrada no sistema I
A densidade do gelo é igual à da fase líquida no sistema III
A fase líquida no sistema I é constituída somente de água
A fusão parcial do gelo no sistema II leva à situação lustrada no sistema III
O polietileno é um plástico
A embalagem impede a redução, pelo ar, das vitaminas C e D dos alimentos
O minério é insumo para a produção de alumínio
A madeira é insumo para a produção de papel
9) (UFMG 2005) O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros
para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma, com o ouro, uma mistura líquida
homogênea, que pode ser separada, facilmente, da areia e da água. Para separar
esses dois metais, minimizando os riscos ambientais, seria interessante que os
garimpeiros utilizassem uma retorta, como representado, esquematicamente, nesta
figura:
6) (CESGRANRIO) A relação a seguir contém uma série de substâncias
numeradas: I – água pura; II – água pura + gelo puro; III – cloreto de sódio; IV –
açúcar (sacarose); V- ar atmosférico e VI – cloreto gasoso. Assinale a única
afirmação falsa.
A) A presença de III ou IV em I formará soluções de ponto de fusão e ebulição
diferentes dos da água
B) São substâncias compostas: I, II, III e IV
C) Formam misturas homogêneas: I + III; I + IV, V + VI
D) Contêm duas fases: II; III + IV
E) São substâncias simples: V e VI
7) (UFMG 2004) Pode-se obter etanol anidro – isto é, etanol isento de água –
pela adição de óxido de cálcio ao etanol hidratado. Nesse caso, o óxido de cálcio,
também conhecido como cal viva ou cal virgem, retira a água do sistema, ao reagir
com ela, formando hidróxido de cálcio, segundo a equação
CaO (s) + H2O (dissolvida em álcool) → Ca(OH)2 (s)
2
Para tanto, a mistura é aquecida na retorta e, então, o mercúrio evapora-se e
condensa-se no bico desse recipiente. Considerando-se essas informações, é
incorreto afirmar que
A)
B)
C)
D)
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
A)
B)
C)
D)
E)
O ouro é mais volátil que o mercúrio
O mercúrio é destilado na retorta
O mercúrio de funde a uma temperatura menor que o ouro
O ouro se dissolve no mercúrio
12) (UFMG 2006) O tratamento para obtenção de água potável a partir da água
dos rios pode envolver sete processos:
10) (FMU/FIAM-SP) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo
diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos: água, acetona
e clorofórmio.
I
II
Substância pura
Substância simples
Mistura heterogênea
Mistura homogênea
Suspensão coloidal
•
•
•
•
•
•
•
III
coagulação;
floculação;
decantação;
filtração;
desinfecção com cloro gasoso, Cl2;
correção de pH com óxido de cálcio, CaO; e
fluoretação
Considerando-se esses processos é correto afirmar que
A)
B)
C)
D)
Dadas as densidades: dágua = 1,00 g/cm³; dacetona = 0,80 g/cm³; dclorofórmio = 1,4
g/cm³, podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, respectivamente:
A)
B)
C)
D)
E)
Acetona, água e clorofórmio
Acetona, clorofórmio e água
Água, clorofórmio e acetona
Clorofórmio, água e acetona
Clorofórmio, acetona e água
A decantação e a filtração são processos químicos
A adição de óxido de cálcio aumenta o pH da água
A desinfecção e a correção de pH são processos físicos
A água tratada é uma substância quimicamente pura
13) (UFMG 2006) Sabe-se que à temperatura ambiente, há, aproximadamente, o
mesmo número de moléculas em 19 mL de água pura e em 60 mL de etanol puro.
Quando amostras desses dois líquidos, com esses volumes, são misturadas em uma
proveta, observa-se que
11) (Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.
•
•
•
Composição química mais provável:
Sulfato de cálcio
0,0038 mg/L
Bicabornato de cálcio
0,0167 mg/L
a temperatura da mistura aumenta em relação à temperatura dos
líquidos puros;
as bolhas que se formam, então, sobem até a superfície da mistura; e
a mistura tem um volume total menor que 79 mL.
Considerando-se esse experimento e as observações dele decorrentes, é correto
afirmar que
3
A) A mistura de água e etanol é um processo endotérmico
B) A densidade da mistura é maior do que seria se seu volume fosse igual a 79
mL
C) As bolhas evidenciam a ocorrência de uma reação química entre a água e o
etanol
D) A massa de água e a massa de etanol nesse experimento são,
aproximadamente, iguais.
14) (UFRS) Para separar convenientemente uma mistura de areia, sal de cozinha,
gasolina e água, a seqüência de processos mais indicada é:
A)
B)
C)
D)
E)
Pesticida
Solubilidade em
água / (mg/L)
DL50 / (mg/kg)
DDT
0,0062
115
Paration
24
8
Malation
145
2000
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o pesticida com maior
potencial de se espalhar no ambiente por ação das chuvas e aquele com maior
toxicidade
Decantação, catação e destilação
Floculação, filtração e decantação
Catação, filtração e evaporação
Filtração, catação e destilação
Filtração, decantação e destilação
A)
B)
C)
D)
São, respectivamente, o DDT e o paration
É, em ambos os casos , o malation
São respectivamente, o DDT e o malation
São respectivamente, o malation e o paration
17) (PUC RJ) Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade em g por 100
g de H2O de 3 sais inorgânicos em uma determinada faixa de temperatura:
15) (UEBA) A obtenção industrial do oxigênio (PE = - 183 °C) e do nitrogênio
(PE = - 196 °C) é feita por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o ar
fortemente e resfriando-o até aproximadamente 200 °C abaixo de zero ele se
liquefaz. Então se destila o ar líquido. Com base nos dados acima, podemos
afirmar que:
Solubilidade
16) (UFMG 2005) A dose letal (DL50) – a quantidade de um pesticida capaz de
matar 50% das cobaias que recebem essa dose – é expressa em miligramas do
pesticida por quilograma de peso da cobaia. Este quadro apresenta os dados da
solubilidade em água e da DL50 de três pesticidas:
g/100 de H2O
KI
A) O gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 183 °C, e
a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é – 196 °C
B) O gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é – 196 °C,
e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 183 °C
C) O gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 °C, e
a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 °C
D) O gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 °C, e a
seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 °C
E) Os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190 °C, aproximadamente
NaCl
LiSO4
Temperatura (°C)
4
Polímero
d (g/cm3)
(densidade na temperatura
de trabalho)
Polietileno (PE)
0,91 a 0,98
Poliestireno (PS)
1,04 a 1,06
Policloreto de
vinila (PVC)
1,35 a 1,42
Assinale a afirmativa correta:
A) A solubilidade dos três sais aumenta com a temperatura
B) O aumento de temperatura favorece a solubilização do LiSO4
C) A solubilidade do KI é maior que a dos demais sais na faixa de temperatura
representada
D) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura
E) A solubilidade de dois sais diminui com a temperatura
18) (UFMG) Observe o quadro, que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição
de algumas substâncias.
I
II
III
IV
Temperatura de
fusão (°C)
- 117,3
- 93,9
801
3550
Temperatura de
ebulição (°C)
78,5
65,0
1413
4827
V
- 95
110,6
Substância
As frações A, C e D eram, respectivamente:
A)
B)
C)
D)
E)
20) Um químico verifica que certa amostra de um sólido é parcialmente solúvel
num certa quantidade de álcool. Empregando grande quantidade de álcool, o
químico não consegue dissolver o resíduo. Em vista desses fatos, tira a seguinte
conclusão:
Em relação aos estados físicos das substâncias, alternativa correta é:
A)
B)
C)
D)
E)
PE, PS e PVC
PS, PE e PVC
PVC, PS e PE
PS, PVC e PE
PE, PVC e PS
A) A amostra é constituída por uma substância pura
B) A dissolução parcial da amostra indica que ocorreu uma transformação
química
C) A amostra é constituída por uma mistura
D) A amostra é constituída por duas substâncias puras
E) Se o químico usasse água em vez de álcool, teria dissolvido toda a amostra
I é sólido a 25 °C
II é líquido a 80 °C
III é líquido a 1000 °C
IV é gasoso a 3500 °C
V é sólido a 100 °C
19) (Fuvest) Em uma indústria, inadvertidamente um operário misturou
polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos.
Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de
separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (d = 1,0 g/cm3),
separando a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). A
seguir, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução
salina (d = 1,10 g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) daquele que
afundou (fração D). Dados:
21) (UFMG) Uma bolinha de naftalina colocada num copo com água vai ao
fundo. Se a esse copo for adicionado um comprimido efervescente, essa bolinha
sobe até a superfície e torna a cair, executando diversas vezes esse sobe-e-desce.
Um exame atento revela que, no fundo do copo, a superfície da bolinha se cobre
de bolhas de gás. Sobre esse experimento, todas as afirmativas estão corretas,
exceto:
5
A) A bolinha coberta de bolhas de gás tem densidade diferente da bolinha sem
gás
B) A bolinha coberta de bolhas de gás tem massa maior do que a bolinha sem gás
C) A densidade da bolinha sem gás é maior do que a da água
D) A dissolução do comprimido torna a densidade da solução aquosa maior do
que a da bolinha
A)
B)
C)
D)
E)
24) (UFMG) Observe as figuras.
22) (UFMG) Observe as figuras
Essas figuras mostram as posições de equilíbrio de um mesmo corpo, quando
colocado em recipientes contendo líquidos diferentes. Os líquidos não são
miscíveis. Colocando-se os três em um mesmo recipiente, a posição final de
equilíbrio é melhor representada por
A)
I
II
III
etanol puro
mistura II
mistura III
Essas figuras representam densímetros como usados em postos de gasolina. O
primeiro contém etanol puro (densidade do etanol: 0,8 g/cm3). Dos dois restantes,
um está cheio de etanol e água (densidade da água: 1,0 g/cm3) e o outro, de etanol
e gasolina (densidade da gasolina: 0,7 g/cm3), não necessariamente nessa ordem.
Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que
B)
A)
B)
C)
D)
C)
Água formada pelo hidrogênio e oxigênio do ar
Água produzida pela respiração e pela sudação
Ar liquefeito pelo frio
Fumaça produzida pela respiração
Gás carbônico liquefeito produzido na respiração
A densidade da bola preta é maior que 1,0 g/cm3
A densidade da bola branca é menor que 0,8 g/cm3
A mistura, no densímetro II, tem densidade menor que 0,8 g/cm3
A mistura, no densímetro II, contém gasolina
25) (UFMG 2003) Um balão de borracha, como os usados em festas de
aniversário, foi conectado a um tubo de ensaio, que foi submetido a aquecimento.
Observou-se, então, que o balão aumentou de volume. Considerando-se essas
informações, é correto afirmar que o aquecimento
D)
A)
B)
C)
D)
23) (UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajam pessoas, num
dia frio, ficam, no interior do veículo, cobertos de gotas de um líquido. Esse
líquido pode ser identificado corretamente como:
6
Diminui a densidade do gás presente no tubo
Transfere todo o gás do tubo para o balão
Aumenta o tamanho das moléculas de gás
Aumenta a massa das moléculas de gás
A)
B)
C)
D)
26) (UFMG 2003) Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500
mL de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do
recipiente, 50 mL de atanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse
sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme
mostrado nessa figura:
I – eletrólise; II – filtração; III – decantação
I – destilação; II – filtração; III – decantação
I – filtração; II – destilação; III – liquefação do ar
I – destilação; II – decantação; III - filtração
29) (UFMG) Considere o diagrama
Material I
Filtração
Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que
A)
B)
C)
D)
A densidade do óleo é menor que a da água
A massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a do etanol
A densidade do etanol é maior que a do óleo
A densidade da água é menor que a do etanol
27) (UFMG) Os peixes conseguem o oxigênio de que necessitam para respirar,
retirando-o:
A)
B)
C)
D)
Sólido II
Filtrado III
Fusão
Destilação
Fundiu a
50 °C
Da película de ar imediatamente acima da superfície da água
Das moléculas de água que eles quebram em seu metabolismo
Das moléculas de açúcar e de outros compostos orgânicos dissolvidos na água
Do ar que se encontrar normalmente dissolvido na água
Sólido IV
Líquido V
Fusão
Ebulição
Fundiu entre
120°C e 160 °C
Ferveu entre
70 °C e 95 °C
28) (UFMG) Considere as misturas da tabela
Mistura
Componentes
I
Água e sal
II
Água e azeite
III
Ar e poeira
Pela análise do diagrama, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
A)
B)
C)
D)
Os componentes dessas misturas podem ser separados, respectivamente, pelos
processos
7
O sólido IV é uma mistura
O sólido II é uma substância pura
O material I é heterogêneo
O filtrado III é uma mistura heterogênea
30) O ouro tem densidade 19,5 g/mL e a areia 2,5 g/mL. Para separar o ouro das
areias auríferas, o garimpeiro usa o método de separação chamado
Assinale a alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de separação
especificado é inadequado
A)
B)
C)
D)
A)
B)
C)
D)
Atração magnética
Catação
Flotação
Levigação
I
II
III
IV
34) (UFMG 2002) Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma
destilação simples, realizável numa montagem, como apresentada nesta figura:
31) (UFMG) Considere o sistema ilustrado, constituído por água e gelo.
Pode-se afirmar corretamente que esse sistema
A)
B)
C)
D)
Apresenta dois componentes
Apresenta três fases
Apresenta um componente e uma fase
É constituído por uma substância pura
32) (UFMG 2001) Na produção caseira de pães, usando-se fermento, é comum
colocar-se uma bolinha de massa em um copo com água. Inicialmente a bolinha
afunda na água e, decorrido algum tempo, ela flutua, indicando o momento de
assar os pães. Considerando-se o fenômeno descrito, é correto afirmar que a
bolinha flutua porque ela
A)
B)
C)
D)
Fica cheia de água
Se dissolve parcialmente na água
Se torna menos densa que a água
Tem sua massa diminuída
33) (UFMG) Este quadro apresenta misturas heterogêneas que foram submetidas
aos processos de separação especificados
Misturas
I
II
III
IV
Componentes
Água e areia
Sucatas de ferro e alumínio
Grafite e iodo
Água e óleo
Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao
final da destilação simples dessa mistura, obtém-se, no erlenmeyer
Processo de separação
Decantação
Separação magnética
Sublimação
Filtração
A)
B)
C)
D)
8
Água
Água + ácido clorídrico
Água + cloreto de sódio
Água + cloro
experimento, é correto afirmar que a diferença de comportamento dos dois
líquidos se explica porque
35) (PUC MG) Dados os sistemas:
I.
II.
III.
IV.
Nitrogênio (g) + Oxigênio (g)
Álcool (l) + Água (l)
Água (l) + Sacarose (s)
Gasolina (l) + Água (l)
A) A temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o sal também se
vaporize
B) A temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as ligações iônicas do
sal, a serem quebradas, são fortes
C) A água destilada, sendo uma substância simples, entra em ebulição antes da
mistura de água com sal
D) A água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma
temperatura mais baixa
Constituem sempre sistemas homogêneos, qualquer se seja a quantidade
A)
B)
C)
D)
Somente I e II
Somente I e IV
Somente II e IV
Somente II e III
38) (UFMG 2008) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar
mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se
constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e
bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após o seu lançamento no ambiente,
estão representados nesta figura:
36) (UFMG 2004) Um rótulo de um aerossol comercial para lubrificação e
remoção de ferrugem contém estas informações:
Considerando-se essas informações é incorreto afirmar que o aerossol
A)
B)
C)
D)
Contém gases em alta pressão
Contém substâncias inflamáveis
Contém substâncias solúveis em água
Não contém clorofluorocarbonos
Considerando-se as informações fornecidas por
conhecimentos sobre o assunto, é correto afirmar que
37) (UFMG 2003) Dois tubos de ensaio contêm volumes iguais de líquidos. O
tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal de cozinha completamente
dissolvido. Ao se aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que a água
do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tudo 2. Considerando-se esse
A)
B)
C)
D)
9
essa
A maior parte do mercúrio metálico é lançada na atmosfera
A redução do mercúrio metálico leva à formação de Hg2+
O mercúrio metálico é menos denso que a água
O mercúrio metálico se acumula no organismo dos peixes
figura
e
outros