Resolução das atividades complementares
Química
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Q33 — Distribuição eletrônica
p. 6
1 (Uniube-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número
atômico:
a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
e) 8
Resolução:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Somando-se o número de elétrons em todos os subníveis, tem-se:
2 1 2 1 6 1 2 1 6 1 2 ⇒ Z 5 20
2 (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n 5 3).
O número atômico desse elemento é:
a) 14
c) 24
b) 16
d) 26
e) 36
Resolução:
Trata-se da distribuição eletrônica do ferro.
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
26
2 1 6 1 6 5 14
3 (ITA-SP) Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo:
II. 1s2 2s2 2p6 6s1
I. 1s2 2s2 2p6 3s1
identifique a alternativa falsa.
a) É necessário fornecer energia para passar de I para II.
b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética.
c) I representa a configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado.
d) A energia de ionização de II é menor que a de I.
e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes.
Resolução:
Os itens I e II representam eletrosferas do mesmo átomo (portanto, do mesmo elemento), sendo que
no item I o átomo encontra-se no estado fundamental e no item II o átomo encontra-se no estado
ativado.
4 (Cesgranrio-RJ) Os átomos 3x 2 5Q e 6xR são isótopos. O átomo 6xR tem 44 nêutrons. Qual a
distribuição eletrônica do átomo do elemento Q, no estado fundamental, em níveis e subníveis de energia?
Resolução:
Q e 6xR são isótopos  3x 26x5R (n 5 44).
3x 2 5
A 5 p 1 n
⇒
6x 5 3x 2 5 1 44
6x 2 3x 5 39
⇒
3x 5 39
⇒
Cálculo do número atômico de Q:
Z 5 3 ? 13 2 5
⇒
Z 5 34 (e2 5 34)
Distribuição eletrônica de Q:
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4
x 5 13
5 Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir, indique a alternativa correta:
II. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2
I. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4 a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2.
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.
d) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento I são:
1
1
n 5 4,  5 1, m 5 0 e s 5 2 ou 1 .
2
2
e) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento II são:
1
1
n 5 4,  5 3, m 5 11 e s 5 2 ou 1 .
2
2
Resolução:
a) Errada. O elemento I apresenta 6 elétrons de valência.
b) Errada. O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 4f5.
c) Errada. O elemento II apresenta 5 elétrons desemparelhados.
d) Errada. n 5 4,  5 1, m 5 21 e s 5 2 1 ou 1 1
2
2
e) Correta.
6 (UFPR) O jornal Folha de S.Paulo publicou, em 19/6/1994, matéria sobre empresas norte-americanas
que estavam falsificando suco de laranja.
O produto, vendido como puro, estava sendo diluído com água. A fraude foi descoberta através de medidas
de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O).
O isótopo mais pesado fica um pouco mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento do
que nas águas oriundas de fontes não-biológicas.
É correto afirmar que:
01. Os números atômicos destes são iguais.
02. O número de massa de 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de elétrons existentes no átomo.
04. O número de nêutrons nos isótopos anteriores é 16 e 18, respectivamente.
08. A distribuição eletrônica de 16O é igual à de 18O.
16. O suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O.
Resolução:
01. Verdadeira. 16O e 18O são átomos isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento, portanto têm o mesmo número atômico.
02. Falsa. O número de massa é a soma do número de prótons e de nêutrons de um átomo.
04. Falsa. O 168O apresenta 8 nêutrons. O 188O apresenta 10 nêutrons.
08. Verdadeira. Os isótopos de oxigênio indicados têm o mesmo número de elétrons e a mesma distribuição eletrônica.
16. Verdadeira. O suco puro deve conter água proveniente de plantas em crescimento, portanto, é mais rico em 18O.
Soma: 25.
7 (Fuvest-SP) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas.
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos C, Mg, Ne?
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência?
(Dados os números atômicos: C 5 17, K 5 19, A 5 13, Ne 5 10 e Mg 5 12.)
Resolução:
a) 17C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. (III)
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2. (II)
10Ne: 1s2 2s2 2p6. (I)
b) I. 8 elétrons na camada de valência.
II. 2 elétrons na camada de valência.
III. 7 elétrons na camada de valência.
IV. 8 elétrons na camada de valência.
Logo, as configurações I e IV apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
8 (Unisa-SP) O número máximo de elétrons que um átomo no estado fundamental apresenta,
distribuídos em apenas seis níveis de energia, é igual a:
a) 86
c) 92
b) 54
d) 58
e) 94
Resolução:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10
6s2 6p6
9 (FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. a configuração eletrônica desse átomo é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
a) Apenas a afirmação I é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
b) Apenas a afirmação II é correta.
e) As afirmações I e III são corretas.
c) Apenas a afirmação III é correta.
Resolução:
I. Correta.
II. Correta.
III. Errada. A configuração correta é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
10 (Uni-Rio-RJ) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos
Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por
três peças principais. A mais importante é uma bolsa com 1,2 kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura,
feita de titânio – um metal branco prateado, leve e resistente.”
(Veja, julho de 1999)
Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:
(Dados os números atômicos: Ti 5 22, C 5 6, Na 5 11, Ga 5 31, Mg 5 12, Xe 5 54.)
a) C
c) Ga
e) Xe
b) Na
d) Mg
Resolução:
Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ⇒ 2 e2 na última camada.
22
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 ⇒ 2 e2 na última camada.
12
11 (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem no estado
fundamental a seguinte configuração eletrônica:
nível 1: completo.
nível 2: completo.
nível 3: 4 elétrons.
A alternativa que indica corretamente esse elemento é o:
c) N (Z 5 7)
a) A (Z 5 13)
d) O (Z 5 8)
b) Fe (Z 5 26)
e) Si (Z 5 14)
Resolução:
Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
14
12 (Vunesp-SP) Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2
Resolução:
Z 5 28 ⇒
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2 3d8
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8