Ficha de Trabalho 2.5: Misturas na Atmosfera. Concentração de Soluções
Exercício 1. 1.1‐ 150 = 0,150
⇒ 0,5 =
=
1.2‐ 0,150
⇔
= 0,5 × 0,150 ⇔
= 0,075
= 0,100
= 0,5
=
⇒
=
⇔
=
0,100
⇔
0,5
= 0,2
= 200
1.3‐ 0,5 = 0,5
=
(
⇒ 0,5 =
0,5
⇔
= 0,5 × 0,5 ⇔
) = 2 × 23 + 32 + 4 × 16 ⇔
=
⇔ 142 =
0,25
⇔
= 0,25
(
) = 142 = 0,25 × 142 ⇔
= 35,5 1.4‐ → 2 mol de iões Na+ 1 mol de Na2SO4 → 1 mol de iões SO
(
)=2× (
(
)⇔ (
)= (
) = 2 × 0,5 ⇔ (
)⇔ (
)=1
) = 0,5
Exercício 2. 2.1‐ (
) = 4,0 (
) = 80 %( / )
=
çã
× 100 ⇔ %( / )
⇔ %( / )
=
4,0
× 100 ⇔ 80 + 4,0
≈ 4,76% 2.2‐ Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira 1
(
(
) = 4,0 ) = 23 + 1 + 16 ⇔
=
⇔ 40 =
4,0
⇔
(
=
) = 40 4,0
⇔
40
= 0,1
(
) = 80 ) = 1 × 2 + 16 ⇔
(
=
⇔ 18 =
=
+
80
(
) = 18 80
⇔ ≈ 4,4
18
0,1
=
⇔
0,1 + 4,4
⇔
=
⇒
≈ 0,022 Exercício 3. 3.1‐ Componentes do ar seco N2 O2 Ar CO2 Ne %(V/V) 78,1 20,9 0,93 0,035 0,0018 %(m/m) 75,7 23,2 0,58 0,053 0,00126 N2 = 100
%( / )
= 78,1%
=78,1dm3 = 1,25 =
⇔ 1,25 =
⇔
,
= 78,1 × 1,25 ⇔
≈ 97,6 =100dm3 = 1,29 =
⇔ 1,29 =
⇔
= 100 × 1,29 ⇔
= 129 %( / )
=
× 100 ⇔ %( / )
=
97,6
× 100 ⇔ %( / )
129
≈ 75,7% O2 Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira 2
= 100
%( / )
= 20,9% =20,9dm3 = 1,43 =
⇔ 1,43 =
=
⇔ 1,29 =
,
⇔
= 20,9 × 1,43 ⇔
= 29,887 =100dm3 = 1,29 ⇔
= 100 × 1,29 ⇔
= 129 %( / )
=
× 100 ⇔ %( / )
29,887
× 100 ⇔ %( / )
129
=
≈ 23,2% = 100
Ar %( / )
= 0,93% =0,93dm3 = 0,8 =
⇔ 0,8 =
=
⇔ 1,29 =
,
⇔
= 0,93 × 0,8 ⇔
⇔
= 100 × 1,29 ⇔
= 0,744 =100dm3 = 1,29 = 129 %( / )
=
× 100 ⇔ %( / )
=
0,744
× 100 ⇔ %( / )
129
≈ 0,58% = 100
CO2 %( / )
= 0,035% =0,035dm3 = 1,96 =
⇔ 1,96 =
=
⇔ 1,29 =
,
⇔
= 0,035 × 1,96 ⇔
= 0,0686 =100dm3 = 1,29 ⇔
= 100 × 1,29 ⇔
= 129 %( / )
=
× 100 ⇔ %( / )
=
0,0686
× 100 ⇔ %( / )
129
≈ 0,053% Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira 3
Ne %( / )
= 100
= 0,035% =0,0018dm3 = 0,9 =
⇔ 0,9 =
=
⇔ 1,29 =
⇔
,
= 0,0018 × 0,9 ⇔
= 0,00162 =100dm3 = 1,29 ⇔
= 100 × 1,29 ⇔
= 129 %( / )
× 100 ⇔ %( / )
=
0,00162
× 100 ⇔ %( / )
129
=
× 10 ⇔
=
0,00126
× 10 ⇔
100
= 12,6
=
× 10 ⇔
=
0,00162
× 10 ⇔
129
= 12,6
=
≈ 0,00126% 3.2‐ ou 3.3‐ (
) = 14 × 2 ⇔
(
) = 28 −1
(
) = 16 × 2 ⇔
(
) = 32 −1
(
(
−1
) = 40 ) = 12 + 16 × 2 ⇔
−1
) = 20 (
) = 44 (
−1
=
⇔ 28 =
=
⇔ 32 =
=
⇔ 40 =
75,7
23,2
0,58
⇔
=
≈ 2,70
23,2
⇔
32
= 0,725
0,58
⇔
40
= 0,0145
⇔
=
⇔
=
Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira 75,7
⇔
28
4
=
=
⇔ 44 =
⇔ 20 =
0,053
0,00126
=
⇔
=
⇔
=
⇔
0,00126
⇔
20
=
+
0,053
⇔
44
+
+
+
0,0012
2,70 + 0,725 + 0,0145 + 0,0012 + 6,3 × 10
≈ 0,0012
= 6,3 × 10 ⇔ ⇔
≈ 3,49 × 10 ou =
⇔ 28 =
=
⇔ 32 =
=
=
=
⇔ 40 =
⇔ 44 =
⇔ 20 =
=
⇔
=
97,6
⇔
28
≈ 3,486
⇔
=
29,9
⇔
32
= 0,934
⇔
=
0,744
⇔
40
= 0,0186
⇔
=
0,0686
⇔
44
29,9
0,744
0,0686
0,00162
=
⇔
97,6
⇔
+
0,00162
⇔
20
=
+
+
+
0,00156
3,486 + 0,934 + 0,0186 + 0,00156 + 8,1 × 10
≈ 0,00156
= 8,1 × 10 ⇔ ⇔
≈ 3,49 × 10
Exercício 4. = 200 = 0,8 = 300 = 1,0 4.1‐ =
=
⇔
⇔
Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira =
=
200
⇔
0,8
= 250
5
=
⇔
=
300
⇔
1,0
= 300
4.2‐ %( / )
=
× 100 ⇔ %( / )
⇔ %( / )
%( / )
=
2
2
× 100 ⇔ %( / )
2
=
250
× 100 ⇔ 250 + 300
≈ 45,5% =
300
× 100 ⇔ %( / )
250 + 300
2
≈ 54,5% Exercício 5. %( / )
%( / )
=
= 96%V
× 100 ⇔ 96 =
0,25
= 0,25L × 100 ⇔
=
96
× 0,25 ⇔ 100
= 0,24L ⇔
Exercício 6. %( / )
= 50%, logo em 100g de solução temos 50 g de HCl e 50g de H2O. (
(
=
) = 1 + 35 ⇔
⇔
=
) = 36 (
⇒
(
=
) = 50 =
50
⇔
36
) = 1 × 2 + 16 ⇔ (
=
⇔
⇔
=
≈ 1,39
) = 50 (
=
−1
⇒
=
⇔
+
) = 18 50
⇔
18
=
−1
≈ 2,8
1,39
⇔
1,39 + 2,8
≈ 0,33 Exercício 7. Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira 6
= 200
= 0,200
= 0,8
= 250
×V =C ×V ⇔C =
V
= 0,200
×C ⇔C =
0,200
× 0,8 ⇔ C = 0,64
0,250
Exercício 8. = 500
(
) = 0,1
)=5
(
×V =C ×V ⇔
=
C
×V ⇔
=
0,1
× 500 ⇔
5
= 10mL ⇒
= 0,010
Exercício 9. −3
= 1,2 NaHO %( / ) = 20%, ou seja, em 100 g de solução, 20g são Hidróxido de Sódio. çã
= 100 = 20 =
⇔
=
(
=
(
)=
⇔
çã
=
100
⇔
1,2
çã
(
⇔
20
⇔
40
çã
⇒
⇒
(
=
)=
0,5
0,0833
⇔ (
= 0,5
3
= 0,0833
−1
) = 40 ) = 23 + 1 + 16 ⇔
=
3
≈ 83,3
)≈6
−3
Resposta: alínea (D) Exercício 10. Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira 7
%( / )
= 70%, ou seja, 70% é soluto e 30% é solvente, logo em 100g temos 70g de soluto e 30g solvente. 3)
(
1mol x
(
= 1 + 14 + 16 × 3 ⇔
=
63g ⇔
⇔
⇔
−1
= 63 ≈ 1,11
70g 30 = 0,03
=
3)
=
1,11
⇔
0,03
= 37
Exercício 11. (
soluto. ) = 10,4
(
) = 12 + 1 × 3 + 1 + 16 ⇔
3
1mol , ou seja, em cada kg de solvente existem 10,4 mol de 32g ⇔
1
3
=
3
= 10,4 × 32 ⇔
x
=
= 332,8
çã
= 1000
× 100 ⇔ %( / )
⇔ %( / )
1mol −1
) = 32 3
x
10,4mol
%( / )
(
18g ⇔
=
3
332,8
× 100 ⇔
332,8 + 1000
≈ 24,96% 3
=
⇔
≈ 55,6
1000g ⇔
=
10,4
⇔
10,4 + 55,6
≈ 0,1576 Exercício 12. 12.1‐ = 200
Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira = 0,200
8
=
çã
⇔
=
(
) = 1 + 14 + 16 × 3 ⇔
=
(
×
⇔
)=
=
⇒
= 12,6 × 0,200 ⇔
=
2,52
⇔
63
= 2,52 −1
) = 63 (
= 0,04
0,04
⇔ (
0,200
)=
⇔ (
çã
⇔
çã
) = 0,2
12.2‐ Solução A = 0,2
(questão anterior) = 0,200
=
⇔
=
×V⇔
= 0,2 × 0,200 ⇔
= 0,04
Solução B = 0,40
= 200
=
⇔
=
×V⇔
+
=
+
= 0,200
= 0,40 × 0,200 ⇔
⇔
= 0,08
0,04 + 0,08 ⇔
⇔
=
0,12
= 0,200 + 0,200 ⇔
⇔
=
0,12
⇔
0,4
, logo = 0,3
= 0,4
12.3‐ çã
=
çã
⇔
=
= 200
×
çã
= 0,2 ⇔
= 12,6 × 0,2 ⇔
= 2,52 Massa do Soluto = 2,52g =
⇔
=
×
⇔
Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira = 1,02 × 200 ⇔
= 204 9
Massa da Solução = 204g %( / )
=
çã
× 100 ⇔ %( / )
2,52
× 100 ⇔ %( / )
204
=
≈ 1,24% Exercício 13. = 150
×V =C ×V ⇔V =
=
+
á
⇔
á
C
= 6,0
= 2,42
×V ⇔V =
Elaborado por Iolanda Neves – N.º 18 – 10.º B Corrigido pelo Professor Gonçalo Oliveira 6,0
× 150 ⇔ V ≈ 372mL 2,42
= 372 − 150 ⇔
á
= 222
1