Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia - DAQBi PR QUÍMICA III UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ AULA PRÁTICA 02 PREPARO DE SOLUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES 1 balança 1 vidro de relógio 1 espátula 1 balão volumétrico de 100 ml Na2SO4 sólido 1 frasco lavador 1 funil de vidro 1 pipeta de 5 mL PROCEDIMENTO: Preparo de uma solução de carbonato de sódio a) Zerar a balança. b) Pesar o balão volumétrico vazio e anotar. c) Utilizando um vidro de relógio, pesar 5,30 g de Na2CO3. d) Com o auxílio do funil e frasco lavador, transferir o sal para balão de 100 mL (figura ao lado). e) Fechar o balão com a tampa e agitar até a completa dissolução. f) Completar o volume do balão com água, até o traço de aferição (acertar o menisco com o auxílio de uma pipeta). g) Fechar o balão e homogeneizar a solução. h) Pesar o balão com a solução e anotar. OBS. massa da solução = massa do balão cheio – massa do balão vazio Unidades de Concentração a) Concentração massa/volume - Concentração em gramas por litro ou Concentração Comum (C): 𝑪= 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 (𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂𝒔) 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔) b) Concentração mols/volume - Molaridade (ɱ): ɱ= 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔) c) Concentração massa/massa - Percentagem em massa de soluto (ou Título percentual): % 𝒆𝒎 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 (𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂𝒔) 𝑿 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔) d) Concentração massa /volume - densidade (d): 𝒅= 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂𝒔) 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔) Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR RELATÓRIO 02 Equipe: Nome:________________________________________________________Turma:_____ Nome:________________________________________________________Turma:_____ Nota: Nome:________________________________________________________Turma:_____ Nome do experimento: Dados as massas molares: Na = 23 g/mol C = 12 g/mol O = 16 g/mol 01. Determinar a concentração comum (g/L) da solução preparada. 02. Determinar a massa molar (g/mol) do carbonato de sódio. 03. Determinar o número de mols de carbonato de sódio presente na massa do sal utilizada. 04. Determinar a molaridade (mol/L) da solução preparada. 05. Determinar a percentagem em massa de soluto na solução preparada. 06. Determinar a densidade da solução obtida. 07. Ao prepararmos, erroneamente, uma solução com um volume além do solicitado, a concentração em gramas por litro, será maior ou menor do que a prevista? Justifique. Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR