Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
DIOGO LOPES
Série: 2ª
Data: ____/ ___/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
1- A expressão esquematizada a seguir:
permite calcular experimentalmente a massa molar de um soluto qualquer; para isso, basta conhecer o valor de
kt, que só depende do solvente, determinar as massas m1 e m2, utilizando balanças de precisão,e medir a pressão
de vapor do solvente puro, P2, e da solução, P. Essa técnica, conhecida como método tonométrico de
determinação da massa molar de substâncias,
tâncias, foi muito utilizada pelos químicos no passado. Em relação a esse
assunto, resolva:
a) A pressão de vapor de uma solução não-eletrolítica,
não eletrolítica, contendo 67,6 g de um soluto em 180 g de água, é 315
mmHg a 80°C. Calcule a massa molar do soluto.
Dado: pressão
ssão máxima de vapor da água a 80°C é 355 mmHg e kt= 1,8 . 10-2.
10
b) Uma massa igual a 64,0 g de uma substância X, dissolvida em 520 g de benzeno, C6H6, dá origem a uma
solução cuja pressão de vapor é aproximadamente igual a 79,2 mmHg em dada temperatura t.
t Calcule a massa
molar de X, sabendo que a pressão de vapor do benzeno é iguala 88,0 mmHg na mesma temperatura t. Dado: kt
=0,078.
se um recipiente dotado de um êmbolo que contém água (figura 1); abaixamos o êmbolo (figura 2), sem
2- Tem-se
que a temperatura se altere:
Chamamos a primeira pressão de vapor de P1, e a segunda, de P2. Pode-se
Pode se afirmar que:
a) P1 > P2
b) P1 = P2
c) P1 = 2.P2
d) P1 = 4.P2
e) P1 = 8.P2
3- Em relação às propriedades coligativas, responda:
a) Qual o fator de van't Hoff do nitrato de cálcio, Ca(NO3) 2, 90% dissociado?
b) Por que para o cálculo dos efeitos coligativos de substâncias como glicose, sacarose ou uréia não é necessário
levar em consideração o fator de van't Hoff ou pode-se
pode considerá-Io
Io como sendo igual a 1?
4- Num
um congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as
fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura,
vai congelar-se
se primeiro a fôrma que contém 500
50 mL de:
a) água pura.
Fone: Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833
48
– www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria
[email protected]
b) solução aquosa contendo 50 mL de suco de limão.
c) solução aquosa contendo 100 mL de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
5- Uma solução contendo 9,0 g de um soluto em 110 g de cânfora congela a 158,5 ºC. Qual é a constante
crioscópica da cânfora, sabendo-se
se que a temperatura de congelamento da cânfora pura é igual a 179,5 °C?
(Dado: massa molecular do soluto = 156 g/mol)
6- Considere as duas soluções aquosas de NaCl indicadas no quadro:
Assinale a afirmação incorreta:
a) A solução I tem maior pressão de vapor do que a solução II, à mesma temperatura.
b) A solução II entra em ebulição a uma temperatura mais
mai alta do que a solução I.
c) A solução II congela a uma temperatura mais alta do que a solução I.
d) As soluções I e II têm pontos de ebulição superiores ao da água.
e) As soluções I e II solidificam a temperaturas inferiores à de solidificação da água.
7- Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente aberto. Indique a afirmação falsa.
a) A solução entrará em ebulição, quando a sua pressão de vapor foi igual à pressão ambiente.
b) A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará, à medida
medida que prosseguira ebulição.
c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura.
d) A temperatura aumenta, à medida que a ebulição prossegue.
e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
8- Sabe-seque por osmose o solvente
olvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em
direção da solução mais concentrada. Sabe-se,
Sabe se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação à
água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce
doce for colocado na água do mar, ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo.
e) sobrevive normalmente.
9- A tabela a seguir fornece
ce a solubilidade do cloreto de sódio em água em função da temperatura:
A um recipiente contendo 0,5 L de água a 90°C adicionam-se
adicionam se 190 g de NaCL. A seguir, a temperatura é
resfriada a 20°C e filtrada em seguida para eliminar algum possível resíduo. Admitindo
Admitindo que o sal esteja
totalmente dissociado em meio aquoso (100 %), determine:
a) a temperatura de congelamento da água na solução aquosa obtida;
b) a temperatura de ebulição da água na solução aquosa obtida;
Fone: Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833
48
– www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria
[email protected]
c) a pressão osmótica da solução aquosa obtida;
d) o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor;
e) o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor, sabendo que a 20°C a pressão de vapor da água é 17,54
mmHg.
Dados: kc= 1,86 °C/molal; ke= 0,52 °C/molal e R= 0,082 atm. L. mol. K-1.
10- Uma salada de alface foi temperada com solução de vinagre e sal. Após um certo tempo, as folhas de alface
murcharam. Esse fenômeno é denominado:
a) dispersão.
b) tonometria.
c) ebuliometria.
d) crioscopia.
e) osmose.
Fique atento ao prazo de entrega das listas!!!
Bom Final de Semana!!
Fone: Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: [email protected]