Ficha de Trabalho 2.3: Mole, Número de Avogadro e Massa Molar 1. A – Uma mole de moléculas de ozono contém 6,022 × 1023 moléculas de ozono. B – Uma mole de moléculas de ozono contém 3 moles de oxigénio. C – Uma mole de moléculas de ozono contém 1,8066 × 1024 átomos de oxigénio. 2. À massa de 8,8 g de propano correspondem 0,2 moles de propano, que contêm 1,2044 × 1023 moléculas de propano, 3,612 × 1023 (1) átomos de carbono e 9,632 × 1023 (2) átomos de hidrogénio. (1) º =3× º ⇔ º (2) º =8× º ⇔ º = 3 × 1,2044 × 10 ⇔ º = 8 × 1,2044 × 10 = 3,612 × 10 á ⇔ º = 9,632 × 10 á 3. a) 0,2 mol de CaCO3 = 40 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 ⇔ = 100 = ⇒ 0,2 = 100 ⇔ = 0,2 × 100 ⇔ = 20 b) 0,5 mol de MgSO4.10H2O . 10 = 24 × 1 + 32 × 1 + 16 × 4 + 10 × 1 × 2 + 16 × 1 ⇔ ⇔ . 10 = 300 = ⇒ 0,5 = 300 ⇔ = 0,5 × 300 ⇔ = 150 c) 0,53 mol de NH4+ = 14 × 1 + 1 × 4 ⇔ = ⇒ 0,53 = 18 ⇔ = 18 = 0,53 × 18 ⇔ = 9,54 d) uma mistura de 0,5 mol de CO2 e 6 × 1023 moléculas de N2 = 12 × 1 + 16 × 2 ⇔ = ⇒ 0,5 = 44 ⇔ = 0,5 × 44 ⇔ Elaborado por Cláudia Espalha, N.º 11 e Iolanda Neves, nº18– 10.º B = 44 = 22 Página 1 de 2 = 14 × 2 ⇔ = ⇒1= 28 ⇔ = 28 = 1 × 28 ⇔ = 28 = 22 + 28 = 50 4. Substância n (moles) Massa (g) Amoníaco (NH3) Hidrazina (N2H4) Número de moléculas Número de átomos de N Número de átomos de H 0,2 3,4 1,2044 × 1023 1,2044 × 1023 (1) 3,6132 × 1023 (2) 4 128 24 × 1023 4,8 × 1024 (3) 9,6 × 1024 (4) ⇔ º (1) º = º (2) º =3× º ⇔ nº (3) º =2× º ⇔ º = 2 × 24 × 10 ⇔ º = 4,8 × 10 á (4) º =4× º ⇔ º = 4 × 24 × 10 ⇔ º = 9,6 × 10 á = 1,2044 × 10 á = 3 × 1,2044 × 10 º = 3,6132 × 10 á 5. a) Amostra A: KNO3 Amostra B: K2SO4 b) A – O número de iões potássio presentes na amostra A é menor que o número de iões potássio presentes na amostra B. B – O número de unidades estruturais na amostra A é igual que o número de unidades estruturais presentes na amostra B. Elaborado por Cláudia Espalha, N.º 11 e Iolanda Neves, nº18– 10.º B Página 2 de 2