MOL E MASSA MOLAR
1
massa de um átomo de hidrogênio
= 1,673 x 10-24 g
(0,000000000000000000000001673 g)
2
1
1 mol = 6,022 x 1023
CONSTANTE DE
AVOGADRO
3
1 mol de qualquer substância contém
6,022 x 1023
partículas desta substância.
4
2
A massa atômica, em gramas,
de qualquer elemento
contém 1 mol de átomos.
5
A massa molecular, em gramas,
de qualquer substância molecular
contém 1 mol de moléculas.
6
3
Este é o mesmo número de partículas
6,022 x 1023
que existem em exatamente 12 gramas de
12
6
C
7
1 mol de átomos = 6,022 x 1023 átomos
1 mol de moléculas = 6,022 x 1023 moléculas
1 mol de íons = 6,022 x 1023 íons
8
4

A massa molar de um elemento é sua
massa atômica em gramas.
E contém 6,022 x 1023 átomos (constante de
Avogadro).
9
H
Massa
Atômica
1,008 u
Massa
Molar
1,008 g
6,022 x 1023
Mg
24,31 u
24,31 g
6,022 x 1023
Na
22,99 u
22,99 g
6,022 x 1023
Elemento
Número de
átomos
10
5
11
12
6
Calcule a massa molar do C2H6O.
2 C = 2(12.01 g) = 24.02 g
6 H = 6(1.01 g) = 6.06 g
1 O = 1(16.00 g) = 16.00 g
46.08 g
13
Calcule a massa molar do LiClO4.
Calcule a massa molar do (NH4)3PO4 .
14
7
H + Cl
HCl
Estas relações estão presentes quando hidrogênio se
combina com cloro.
H
6,022 x 1023
átomos
Cl
6,022 x 1023
átomos
1 mol átomos 1 mol átomos
1,008 g
35,45 g
HCl
6,022 x 1023
moléculas
1 mol
moléculas
36,46 g
15
Estas relações estão presentes quando
hidrogênio se combina com cloro.
H
6.022 x 1023 H
átomos
Cl
HCl
6.022 x 1023 Cl 6.022 x 1023 HCl
átomos
moléculas
1 mol átomos H
1 mol átomos
Cl
1 mol moléculas
HCl
1.008 g H
35.45 g Cl
36.46 g HCl
1 massa molar
átomos H
1 massa molar
átomos Cl
1 massa molar
moléculas HCl
16
8