FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDÔNIA
Unidade
Curricular
Licenciatura em Química
ELEMENTOS DE GEOLOGIA
50 SEMESTRE
Período
letivo :
Carga
Horária :
80(40T/40P)*
Objetivos
Propiciar ao graduando noções de geologia, relacionando-a aos conceitos químicos envolvidos sua
aplicação em processos geológicos.
Ementas
Formação e classificação das rochas. Noções de pedologia. Forças endógenas e exógenas. Noções de
mineralogia.
Programa
O planeta terra e suas origens: Introdução.
Minerais: Unidades constituintes das rochas; o que são minerais; origem dos minerais; ligações
químicas no reino mineral; polimorfismo e solução sólida; classificação de minerais; nomeclatura e
propriedades de minerais;
Rochas Unidades formadoras da crosta; o que são rochas; classificação genéticos das rochas;
distribuição e relações das rochas na crosta terrestre; o ciclo das rochas.
Tempo geológico: Surgimento da Geologia e a concepção de tempo; Datação relativa e
estabelecimento do tempo geológico; Métodos modernos de datação absoluta.
Prática:
VISITA A CAMPO PARA ESTUDAR A GEOLOGIA DA REGIÃO
Pré-requisitos
Química Inorgânica I
Bibliografia Básica (títulos , periódicos, etc.)
Título/Periódico
Decifrando a terra
Outros
Autor
TEIXEIRA, W. et.
alli
Edição
Local
Editora
São Paulo Oficina de
Textos
LT - Livro Texto? Sim/Não (...T/...P)*- Carga Horária Teórica/Prática
1
Ano LT1
2000
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDÔNIA
Unidade
Curricular
Período
letivo :
Licenciatura em Química
FÍSICO-QUÍMICA II
50 SEMESTRE
Carga
Horária :
80(60T/20P)*
Objetivos
Apresentar aplicações de princípios da termodinâmica no equilíbrio em transformações de interesse
da química.
Ementas
Espontaneidade e equilíbrio químico. Equilíbrio de fases e soluções. Equilíbrio em sistemas não
ideais e em células galvânicas. Fenômenos de superfície.
Programa
Equação Fundamental da Termodinâmica: Definição da diferencial total da Equação Fundamental
da Termodinâmica; Relações de Maxwell: Definição e aplicações;
Equilíbrio de Fases: Definições preliminares: Fase, transição de fase, diagrama de fases, pressão de
vapor, ponto de ebulição, temperatura crítica, ponto de fusão, ponto triplo; Equilíbrio dinâmico de
fases: Introdução; Definições; Equação de Clapeyron;
Grandezas Parciais Molares: Definições; Variáveis extensivas e intensivas; Equação de GibbsDuhen;
Soluções: Introdução; Soluções ideais: Definição; Descrição termodinâmica; Lei de Raoult;
Interpretação molecular; Potencial Química versus Lei de Raoult; Diagramas de PressãoComposição e Temperatura-Composição; Destilação fracionada; Variações da energia de
Gibbs em processos de mistura; Soluções não ideais: Desvios da Lei de Raoult; Lei de
Henry; Atividade e Atividade versus estado padrão; Propriedades coligativa.
Equilíbrio químico: Introdução: Avanço da reação; Definição termodinâmica: Dedução da constante
de equilíbrio, perturbação do equilíbrio e Princípio de Lê Chatellier.
Eletroquímica: Atividade de íons e Lei limite de Deby Huckel; Célula eletroquímica: Definições;
Descrição termodinâmica; Força eletromotriz; Potencial padrão; Medidas de potenciaL
padrão; Medidas de solubilidade.
Tensão superficial
Prática:
PROCESSOS DE MUDANÇAS DE FASES PARA SUBSTÂNCIAS PURAS MISTURA.
SOLUÇÕES.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
PILHAS.
MEDIDAS DE Ph.
TENSÃO SUPERFICIAL
Pré-requisitos
Físico-química I
Bibliografia Básica (títulos , periódicos, etc.)
Título/Periódico
Autor
Físico Química- Vol.1
ATKINS, P.;
PAULA, J.
Outros
Edição
7a
Local
Editora
L.T.C.
LT - Livro Texto? Sim/Não (...T/...P)*- Carga Horária Teórica/Prática
2
Ano LT2
2003 Sim
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDÔNIA
Unidade
Curricular
Período
letivo :
Licenciatura em Química
QUÍMICA INORGÂNICA II
50 SEMESTRE
Carga
Horária :
120(60T/60P)*
Objetivos
Apresentar os compostos de coordenação, suas propriedades, reações, nomeclatura e teorias de
ligação química empregadas na compreensão destes compostos. Introduzir conceitos de fissão
nuclear, seu emprego e conseqüências de seu uso.
Ementas
Composto de coordenação. Núcleo atômico.
Programa
Introdução: Observações experimentais sobre compostos de coordenação até 1890 (cor, isomeria,
precipitação com de cloretos com prata, condutividade e número de íons); Teoria de Jǿrgensen; Teoria de
Werner; Revisão da Teoria atômica: Átomo de Hidrogênio: Equação de Schrödinger; orbitais atômicos e suas
energias.
Nomeclatura
Teorias de ligação aplicadas a compostos de coordenação:Introdução a ligação química:
Importância para explicar propriedades de compostos de coordenação (propriedades magnéticas, cor,
condutividade); Teoria de Ligação de Valência: Introdução; combinação linear de funções de onda;
hibridização; geometria molecular; aplicação da teoria de valência em compostos de coordenação;
teoria de valência versus propriedades magnéticas; limitações da teoria de valência; Teoria do campo
cristalino: Histórico; Definição; Complexos octaédricos; Desdobramento dos orbitais d (magnitude
do 10 Dq); Cor e 10 Dq; Série espectroquímica (campo forte e campo fraco) Efeitos do
desdobramento do campo cristalino (energia de emparelhamento e propriedades magnéticas);
Distorção tetragonal (Jahn-Teller); Complexos quadrado planares; Complexos tetraédricos;
Limitações da teoria do campo cristalino; Teoria dos orbitais moleculares: Molécula de H2+ (Equação
de Schrödinger e aproximação Born-Oppenheimer); Integral de sobreposição; estabilidade da ligação
química; integral de troca; orbitais ligante e anti-ligante; a molécula de H 2 combinação linear de
orbitais atômicos; ordem de ligação formação de orbitais moleculares em compostos de coordenação
(BeH2); simetria e integral de sobreposição; diagrama de orbitais moleculares para complexos
octaédricos; formação de ligação PI em complexos de cooredenação; efeitos da ligação PI.
Química de compostos de coordenação: Compostos de coordenação com número de coordenação
de 2 a 6; Isomeria de compostos de coordenação: Atividade ótica; Isomeria de ligação;
Isomeria de ligante; Isomeria por solvatação; Isomeria de coordenação; Efeito Quelato.
Reações de compostos de coordenação: Efeito trans: Mecanismo; Tipos de mecanismos de reação:
Substituição; associação; dissociação; intercâmbio;
Núcleo atômico: Introdução a fissões nucleares; aplicações; e relação com a sociedade e meio
ambiente.
Parte prática
DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE HIDRATAÇÃO DO SULFATO DE COBRE HIDRATADO.
DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE HIDRATAÇÃO DO CLORETO DE COBALTO.
PURIFICAÇÃO DO SULFATO DE COBRE (TÉCNICA DE RECRISTALIZAÇÃO).
CONDUTIVIDADE DE UMA SÉRIE DE COMPLEXOS, VARIANDO METAL E LIGANTE.
REAÇÃO E SÍNTESE DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO.
Pré-requisitos
Química Inorgânica I
Bibliografia Básica (títulos , periódicos, etc.)
Título/Periódico
Autor
Química Inorgânica não
tão Concisa
LEE, J.D.
Química Inorgânica
SHRIVER, D. F.;
ATKINS, P. W
Outros
Edição
Local
Editora
Edgard
2003
Blucher LTDA
3a
Bookman
LT - Livro Texto? Sim/Não (...T/...P)*- Carga Horária Teórica/Prática
3
Ano LT3
1999
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDÔNIA
Licenciatura em Química
QUÍMICA ORGÂNICA III
Unidade
Curricular
50 SEMESTRE
Período
letivo :
Carga
Horária :
80
Objetivos
Fazer com que o aluno tenha noção de como é feita a determinação estrutural de um composto
orgânico utilizando como ferramenta dados espectroscópicos de infravermelho, ressonância
magnética nuclear de hidrogênio e carbono 13, ultravioleta e espectros de massas.
Ementas
Métodos espectroscópicos para a identificação de compostos orgânicos.
Programa
Espectrometria de massas: O espectro de massas; Determinação da fórmula molecular;
Reconhecimento do pico molecular; Uso da fórmula molecular; Fragmentação; Rearranjos;
Espectropmetria no infravermelho: Introdução; Teoria; Instrumentação; Manuseio da amostra,
Interpretação da amostra; Freqüências características de grupamento em moléculas orgânica.
Espectrometria de ressonância magnética nuclear de hidrogênio: Introdução; Instrumentação e
manuseio da amostra, Deslocamento químico; Acoplamento spin-spin; Hidrogênios em heteroátomo;
Equivalência de deslocamento químico e equivalência magnética; Sistema AMX, ABX e ABC;
Sistema de spin forte e fracamente acoplados; Acoplamento vicinal e geminal em sistemas rígidos;
deslocamento spin-spin.
Espectrometria de ressonância magnética nuclear de 13C: Introdução; Interpretação de espectros
de 13C; Deslocamentos químicos; Acoplamento de spin;
Novas dimensões em RMN 13C: Introdução; Correlação 1H-1H; Correlação 1H-13C;
Pré-requisitos
Química Orgânica II
Bibliografia Básica (títulos , periódicos, etc.)
Título/Periódico
“Identificação
espectrométrica de
compostos orgânicos”
4
Autor
Silverstein, R. M.
Bassler, G. C.
Edição
Local
Rio de
Janeiro
Editora
Guanabara Dois
Ano LT4
Morrill, T. C.
“Química Orgânica”
Reusch, Willian H.
São Paulo
Mcgraw-Hill.
“Química Orgânica”
Morrison, R.
Lisboa
Fundação
Calouste
Gulbenkian
Boyd, R.
Outros
LT - Livro Texto? Sim/Não
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDÔNIA
Licenciatura em Química
Unidade SOCIOLOGIA
Curricular
Período
letivo :
50 SEMESTRE
Carga
Horária :
40
Objetivos
Oferecer ao aluno uma visão geral da teoria sociológica a partir de diferentes conceitos elaborados
pelos pensadores clássicos da sociologia: Karl Marx; Émile Durkheim e Max Weber. Dando ênfase à
orientação dessas três escolas.
Ementas
Conceitos, história e objetivos da sociologia. Processos sociais. Grupos sociais. Cultura, instituições
sociais. Status sociais.
Programa
Sociologia como ciência e seus métodos: Contexto histórico de surgimento da sociologia
-Revolução industrial e Revolução Francesa.
Conceitos sociológicos fundamentais: Ação e relação social; Instituição social; Estrutura social;
Classes sociais, Estratificação social e Mobilidade social;
Mudança social: Luta de classes; Interação social; Dominação carismática; Dominação Tradicional;
Dominação legal.
Inter-relação de conceitos: Ideologia e cultura; Concepção de cultura; Indústria, cultura e a figura
do intelectual.
Pré-requisitos
Bibliografia Básica (títulos , periódicos, etc.)
Título/Periódico
Autor
Introdução à sociologia
VILA NOVA, S.
Iniciação à sociologia
Sociologia
3a
Local
Editora
Ano LT5
São Paulo Atlas
1998
TOMAZI, N.D.
São Paulo Atual
1995
MEKSENAS, P.
São Paulo Cortez
1994
As etapas do pensamento ARON, R.
sociológico
Outros LT - Livro Texto? Sim/Não
5
Edição
São Paulo Martins Fontes 1987