Ligações Químicas
A estabilidade dos gases nobres
É fato que, dos 111 elementos químicos
conhecidos, apenas 6, os gases nobres, são
encontrados na natureza na forma de
átomos isolados.
Os demais encontram-se sempre
ligados uns aos outros, de diferentes
maneiras, nas mais diversas combinações
Os gases nobres são
elementos muito estáveis.
Configuração eletrônica dos gases
nobres
2He – 1s2
10Ne – 1s2
/ 2s2 2p6
2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6
Ar
–
1s
18
2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6
Kr
1s
36
2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 /
Xe
1s
54
5s2 5p6
2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10
Rn
1s
86
4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6
Regra do octeto
Os átomos dos diferentes elementos
ligam-se entre si, cedendo, recebendo ou
compartilhando elétrons, na tentativa de
adquirir uma configuração eletrônica igual
à de um gás nobre: oito elétrons na
camada de valência ou, então, dois
elétrons, se a camada de valência for a 1ª
camada.
De qualquer forma é importante perceber que a Regra do Octeto é
apenas uma tentativa de explicar o comportamento observado de
um determinado número de elementos químicos
19K
-7 -6
-5
+1 +2
+3 +4 +5 +6 +7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
-4 -3 -2
Camada Valência
1e-
Completar Camada Valência
8e-
Remover 4s1
8e-
-7
19K
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
+1
19K
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
-1
Grupo; Família
Carga preferencial
1, IA
2, IIA
13, IIIA
14; IVA
15;VA
16;VIA
17;VIIA
+1
+2
+3
±4
–3
–2
–1
Tipos de ligações químicas
Ligação Iônica ou eletrovalente
Ligação Metálica
Ligação Covalente Normal
Ligação Covalente Coordenada (ou
Dativa).
Ligação Iônica
Ligação iônica ou eletrovalente
A ligação iônica é aquela que ocorre pela
atração elétrica entre íons positivos e
negativos.
Dinâmica da Ligação
3Li
9F
+
Li
3
F
9
Outros exemplos...
Na e O
◦ 11Na Na+; 8O-2 (regra do octeto)
◦ 2Na+ para 1O-2 Na2O
Mg e O
◦ MgO
Al e F
◦ AlF3
Al e O
◦ Al2O3
Fórmula eletrônica ou de Lewis:
Eletronicamente, ou seja, representando
os elétrons das camadas de valência dos
átomos, teremos:
O hidrogênio e a ligação iônica
O hidrogênio (Z = 1) também faz ligação
iônica com metais.
Como os metais perdem elétron para
adquirir estabilidade, formação
compostos iônicos com o hidrogênio
Metais “forçam” hidrogênio a receber os elétrons
Características físicas dos compostos
iônicos
São sólidos cristalinos à temperatura
ambiente.
Água é o seu melhor solvente (quando
forem solúveis).
São duros, quebradiços e geralmente
transparentes.
Possuem pontos de fusão e de ebulição
elevados. Mudanças de estado físico requerem
grande quantidade de energia para romper as
fortes atrações existentes entre os íons.
Características físicas dos
compostos iônicos
Sofrem a chamada dissociação iônica.
◦ A separação dos íons e sua grande mobilidade
no estado líquido (dissolvidos em água ou
fundidos) permitem fechar um circuito
elétrico.
São maus condutores no estado sólido.
Todavia, em solução aquosa ou fundidos,
conduzem corrente elétrica.
Estrutura dos cristais:
Os compostos iônicos formam estruturas
compactas e regulares, denominadas
cristais. Os íons agrupam-se em
conjuntos cristalinos, de modo a
melhor se acomodarem