INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
Campus Bacabal
Diretoria de Desenvolvimento de Ensino
Departamento de Educação Superior de Tecnologia
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina: Química Geral I (60/10h)
Ministrante: Prof. M.Sc. Maron Stanley Silva Oliveira Gomes
LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binárias dos
seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.
2. Compare as propriedades das substâncias sólidas em função do tipo de ligação que formam (tipo de rede, força
de ligação, propriedades e indique alguns exemplos).
3. Os compostos iônicos seguintes cristalizam, todos em uma rede NaCl: MgO, MgS, MgSe e MnO. Suas distâncias
interiônicas são: 2,10; 2,60; 2,73 e 2,24 Å. Se o raio do íon S2- é de 1,84 Å. Quais os raios dos demais íons nos
outros compostos.
4. Calcule a força atrativa entre um íon K+ e um íon O2- os centros dos quais estão separados por uma distancia de
1,5 nm.
5. Usando a Tabela periôdica determine o número de ligações covalentes que são possíveis para os elementos Ge,
P, Se, e Cl.
6. Que ligações químicas devem ser formadas por cada um dos seguintes materiais: Xe, borracha, Fluoreto de
Cálcio (CaF2), W, CdTe?
7. Explique porque o ponto de ebulição do HF é maior que o ponto de ebulição do HCl (19,4 versus -85 °C)
embora o massa molecular do HF seja menor.
8. O Cl apresenta afinidade eletrônica maior que o F (Flúor), mas sua eletronegatividade é menor que a do F.
Qual das extremidades da molécula de ClF você esperaria que fosse positiva? Explique a resposta.
10. Para cada uma das seguintes moléculas indique: BF3, H2O, SF6, NH4+.
a) estrutura mais provável (baseando-se na configuração eletrônica e no desenho)
b) O ângulo formado pelo átomo central com os átomos adjacentes.
11. O angulo de ligação da água é 104,5°, entretanto aquele do H2S é 92°. Como você interpreta essa diferença
baseando-se na configuração eletrônica e a estrutura mais provável? Explicar detalhadamente.
12. Demonstre que o ângulo de ligação das direções H-H no metano é 109,5° sabendo que a distancia (ou
cumprimento da ligação) C-H é 1,1 Å e que a distancia H-H na molécula é 1,797 Å.
13. Explique a regra do octeto. Cite 05 casos onde ela não é obedecida.
14. Conceitue elétrons de valência e símbolos de Lewis.
15. Qual dos seguintes compostos não é provável de existir: CaCl2 ou CaCl4. Explique.
16. O que são íons? E cátions? E ânions?
17. Explique como se forma a ligação entre cálcio e o bromo no brometo de cálcio
18. O que é uma ligação covalente? Dê dois exemplos.
19. Dê a estrutura de Lewis das seguintes espécies e os números de pares ligantes e isolados:
a) H3O+; b) NH3; c) N2H4; d) CO; e) NO2+; f) SCN-, g) SO42-; h) CCl4; i) NF3;
j) HNO3; l) HClO4; m) HOCl; n) BH4-; o) OCN-; p) I3-; q) XeO2F2; r) IBr2-, s) IF3.
20. O que são espécies isoeletrônicas? Exemplifique.
21. Quais entre as seguintes espécies possuem um número ímpar de elétrons: NO2, SF3, NH3, SO3, O2- e NO.
22. Conceitue através do íon carbonato (CO32-):
a) teoria de ressonância, b) estrutura de ressonância, c) híbrido de ressonância.
23. Dê as estruturas de ressonância do íon nitrato (NO3-).
24. Qual relação entre ordem de ligação e comprimento de ligação?
25. Dê o número de ligações nas moléculas seguintes. Para cada ligação diga qual a sua ordem:
a) H2CO; b) SO32-; c) NOCl, d) SO3
26. Em cada par de ligações mencionado abaixo, diga qual é a mais curta:
a) Si-N ou Si-O; b) P-S ou P-O; c) Si-O ou C-O, d) C=O ou C=N.
27. Dê a ordem de cada uma das ligações seguintes e organize-as na seqüência crescentes: C−N, C≡N e C=N.
28. Dê a estrutura de ressonância do íon nitrito (NO2-) e a ordem de ligação na molécula.
29. O que é uma carga parcial? Por que é necessário saber a carga parcial de uma molécula?
30. Determine, em cada uma das moléculas ou íons seguintes, a carga formal de cada átomo:
a) N2H4; b) NH3; c) PO43-; d) NH2OH; e) SCO; f) O3.
31. O que são ligações covalentes polarizadas? Exemplifique.
32. O que são moléculas apolares? E polares? Exemplifique.
33. Qual a propriedade periódica relacionada com uma ligação iônica? Como é aplicada? Existe ligação 100%
iônica? E 100% covalente? Explique e exemplifique. Quais os elementos que formariam a ligação iônica mais
perfeita?
34. Faça a fórmula eletrônica e dê o nome das ligações existentes no sulfato de sódio.
35. Considere as seguintes moléculas:
a) H2O; b) NH3; c) CO2; d) ClF; e) CCl4.
- Que composto tem as ligações mais polares?
- Que compostos listados são apolares?
- Que átomo, no ClF, tem carga mais negativa?
36. Quais, entre as moléculas seguintes, são apolares? Que moléculas apresentam as ligações com a maior
polaridade?
a) CO; b) BCl3; c) CF4; d) PCl3;
37. Quais os tipos de ligações covalentes existentes nos seguintes compostos: H2; H2O; NH3; CH4; C2H4; C2H2; BF3;
BeH2; Cl2?
38. O que é momento dipolar? Qual sua unidade? Qual o momento dipolar do BF3?
39. Explique o princípio da eletroneutralidade.
40. Considere todas as possíveis estruturas de ressonância para o SO2 e responda:
a) Qual são as cargas formais de cada átomo em cada estrutura de ressonância?
b) Quais são as polaridades das ligações?
c) Elas estão de acordo com as cargas formais?
d) Qual a estrutura de ressonância mais razoável?
41. Explique a modelo de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSPER).
42. Qual a diferença entre arranjo geométrico e estrutura geométrica?
43. Qual a força relativa das repulsões de par isolado-par isolado, par isolado-par ligante e par ligante-par ligante?
=
44. Faça a fórmula eletrônica e dê o nome das ligações existentes nos seguintes íons: H3O+; NH3; SO4 e HCOO-.
45. Desenhe as estruturas de Lewis de cada molécula ou íon seguinte e descreva o arranjo geométrico e a
estrutura geométrica.
a) NH2Cl; b) Cl2O; c) SCN-; d) HOF; e) PO43-; f) CS2; g) ClF2+;
h) ClF5, i) PF5; j) SF4; l) ICl446. Qual a relação entre os raios de uma mesma série isoeletrônica?
47. Explique por que o ângulo entre os átomos HOH da água é 104°28’.
48. O que é hibridização? O que é orbital híbrido?
49. Qual a diferença entre orbitais moleculares p-p e ?
50. O que são fórmulas eletrônicas? Exemplifique.
51.Qual a diferença entre ligação covalente simples e coordenada? Exemplifique.
52. Pesquise: ligação metálica, forças de van der Waals, pontes de hidrogênio, paramagnetismo e diamagnetismo.
53. Diamante e grafite têm a mesma composição química (carbono). O que os diferencia? O que pode se dizer
sobre as ligações entre átomos de carbono de cada uma delas?
54. Por que os gases nobres são os elementos menos reativos? Cite cátions e ânions com a mesma configuração
do He, Ne e Ar.
55. Estude a possibilidade das moléculas AB, AB2, AB3 e AB4 serem apolares. exemplifique.
56. Faça a fórmula estrutural e eletrônica dos seguintes compostos: HCl, HClO, HClO3, H3PO2, H3PO3 e H4P2O7.