Química
Prof. Thiago Cristófoli
Conceitos
fundamentais
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Química
Conceitos fundamentais
Energia
É a capacidade de realizar trabalho, provocar
sensações e ainda provocar ou anular movimentos.
Ex.: Luz, Eletricidade, etc.
Matéria
É tudo que ocupa lugar no espaço e possui massa.
Ex.: Madeira, Vidro, etc.
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Química
Conceitos fundamentais
Corpo
Porção limitada da matéria, geralmente por sua
forma.
Ex.: uma tábua, um caco de vidro, etc.
Objeto
Porção limitada da matéria manipulada pelo
homem e que serve a um fim específico.
Ex.: cadeira, caneta, etc.
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Química
Fenômenos
Fenômeno Físico
É a transformação que ocorre sem alterações na
estrutura da substância.
Ex.: H2O(l)  H2O(v)
Fenômeno Químico
É a transformação que ocorre através da ruptura
de ligações entre os átomos de uma substância,
alterando sua estrutura molecular.
Ex.: 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
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Química
Fases físicas
Estado Sólido
•forma e volume constantes
•forças de agregação > que as de repulsão
Estado Liquido
•volume constante e forma variável
•forças de agregação e repulsão se equivalem
Estado Gasoso
•forma e volume variáveis
•forças de repulsão > que as de agregação
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Mudanças de fase
Química
Sublimação
Vaporização(E2)
Fusão(E1)
Condensação(E3)
Solidificação(E4)
Ressublimação
E1 <
E2 =
E3 >
E4 =
E2
E3
E4
E1
S LG
Ec
S
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Química
Sistemas materiais
Sistema
É parte do universo físico que contenha ou não
matéria, definida por padrões pré estabelecidos, cujas
propriedades estão sob investigação científica.
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Química
Sistemas materiais
Sistema Aberto
Pode trocar matéria e energia com o meio.
Sistema Fechado (Quimicamente Isolado)
Pode trocar energia com o ambiente, mas, não pode trocar
matéria.
Sistema Isolado (Fisicamente Isolado)
Não pode trocar matéria ou energia com o meio.
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Sistemas materiais
Substâncias Puras
São formadas através de fenômenos químicos e
caracterizam-se por possuírem o conjunto de moléculas
totalmente iguais.
Podem ser simples (H2, O2, Cl2) quando formadas
por um tipo só de átomos, ou compostas (H2O, NaCl)
quando formadas por dois ou mais tipos de átomos
diferentes.
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Sistemas materiais
Misturas
São formadas através de fenômenos
Físicos e são a reunião de duas ou mais substâncias
puras que não reagem entre si.
Podem ser homogêneas (monofásicas)
heterogêneas (difásicas, trifásicas, polifásicas).
ou
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Sistemas materiais
Química
Densidade
Densidade da água líquida (à temperatura ambiente):
1 g/cm3 = 1 g/mL = 1 kg/L = 1000 kg/m3
d=
d=
massa
volume
m
V
A
B
dA < dB
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Sistemas materiais
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•Sistema aberto
•Mistura homogênea
•1 fase
água da
torneira
•n componentes
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Sistemas materiais
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•Sistema Fechado
vapor
d’água
•Sub. Pura
•3 fases
gelo
•1 componente
água pura
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Sistemas materiais
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•Sistema aberto
óleo
água
pura
•Mistura Heterogênea
•3 fases
•3 componentes
areia
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Substância Pura
Química
Possui constantes físicas (P.F, P.E, Densidade)
Ex.: H2O – 1atm
T (OC)
L+V
100
V
L
S+L
0
S
t (min)Prof. Thiago Cristófoli
Mistura comum
Química
Não possui constantes físicas
Ex.: H2O+ NaCl – 1atm
T (OC)
100
0
t (min)
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Mistura Eutética
Química
É a mistura de sólidos que possui o mesmo ponto
de fusão.
Ex.: Pb + Sn ( solda em eletrônica)
T (OC)
Fusão
t (min)
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Mistura Azeotrópica
Mistura de líquidos que possui o mesmo ponto de
ebulição.
Ex.: H2O + C2H5OH ( álcool hidrofílico)
O
T ( C)
Vaporização
t (min)
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Diferenças
Química
T (OC)
T (OC)
100
0
t (min)
t (min)
T (OC)
T (OC)
t (min)
t (min)
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Química
Fracionamento de Misturas
São as técnicas usadas para separar misturas, e que
se fundamentam nas diferentes propriedades físicas
das substâncias que constituem as misturas.
Para separar uma mistura devemos seguir os
seguintes passos:
1) Verificar a natureza das substâncias;
2) Verificar propriedades físicas diferentes;
3) Escolher o método
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Filtração
Ex.: água + areia
(S + L ; S + G)
Heterogênea
Diferentes
solubilidades
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Tamização
Ex.: areia grossa + areia fina
(S + S)
Heterogênea
Diferentes
tamanhos
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Levigação
Ex.: ouro + areia.
(S + S)
Heterogênea
Diferentes
densidades
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Separação magnética
Ex.: limalha de ferro + enxofre
(S + S)
Heterogênea
Diferença de
magnetismo
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Ex.: ar + pó
Câmara de poeira
(S + G)
Heterogênea
Diferença de
densidade
ar puro
ar + poeira
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Química
Ex.: areia + sal
(S + S)
Dissolução fracionada
1) Adição de solvente;
2) Filtração do sólido insolúvel;
3) Evaporação do solvente;
Heterogênea
Diferentes
solubilidades
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Química
Decantação
Ex.: areia + água
(S + L)
Heterogênea
Diferentes
Densidades
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Química
Decantação
Ex.: óleo + água
( L + L)
Heterogênea
Diferentes
Densidades
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Química
Flotação
Ex.: areia + serragem
(S + S)
Heterogênea
Diferentes
densidades
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Centrifugação
Química
Ex.: Sangue
( L + S)
Colóides
Diferentes
densidades
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Química
Destilação simples
Ex.: água + sal
( L + S)
Homogênea
Diferentes P.E.
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Destilação fracionada
Ex.: água + álcool
( L + L)
Homogênea
Diferentes P.E.
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Química
Destilação do petróleo
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