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“ Aprende para seres o melhor”
Química - Folha de Exercícios nº 2
1-A percentagem de Azoto próximo da superfície da Terra é 78% e a percentagem de
oxigénio 21%. Qual a percentagem dos outros gases existentes na atmosfera?
2-A densidade do ar à altitude de 15 km é d= 0,18 Kg m -3.
A)- Indica o valor da densidade em gcm-3.
B)- Considerando o ar apenas constituído por 80% de azoto e 20% de oxigénio,
determine a massa molar média do ar.
C)- Determine o número médio de moléculas existente em 1 m 3 de ar.
3- A pressão atmosférica a uma altitude de 10 km é 0,27 atm.
A) Exprime a pressão atmosférica em mbar.
B) A pressão atmosférica à superfície da Terra será maior, igual ou menor?
Justifica a tua resposta.
4- A densidade do ar à superfície da Terra, em condições normais de pressão e
temperatura é de 1,29 kgm-3.
A) Exprime a densidade em g/cm3.
B) Determina a massa molar média do ar.
C) Determina o número médio de moles por metro cúbico de ar.
5- Preparou-se uma solução dissolvendo 29,2g de HCl em 250 cm 3 de água.
A) Calcula a concentração mássica do soluto.
B) Calcula a concentração do soluto.
6- Dissolveram-se 80,0g de hidróxido de sódio, NaHO, em 200 cm 3 de água.
Considerando que não se verificou variação de volume e sabendo que a densidade da
água é de 1,0 gcm-3, calcula:
A)
B)
C)
D)
E)
A concentração mássica da solução.
A sua concentração molar.
A fração molar do soluto
A fração molar do solvente
A percentagem em massa.
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7- Misturaram-se 180,0g de etanol (álcool etílico)com 300g de água. Supondo que não
se verificou variação de volume e sabendo que a d água=1,0 gcm-3 e a detanol=0,8 gcm-3,
calcula:
A) Os volumes correspondentes de etanol e de água.
B) A percentagem de volume % V/V do etanol nesta solução.
C) A percentagem em massa do etanol da mesma solução.
8- Qual o significado das percentagens seguintes?
A) Solução de ácido sulfúrico a 60% em massa;
B) Vinho com teor alcoólico de 12% em volume.
9- Calcula a massa necessária de carbonato de sódio (Na 2CO3) necessária para preparar
250 cm3 de uma solução aquosa com uma concentração de 0,2 moldm -3.
10- Considere uma solução aquosa de cloreto de alumínio AlCl3, que contém 13,4g
deste sal por 500 cm3 de solução.
A) Qual a concentração desta solução?
B) Calcule nesta solução as concentrações dos iões Al 3+ e dos iões Cl-.
11- Misturaram-se 100 cm3 de uma solução de cloreto de sódio NaCl, de concentração
0,2 moldm-3, com 100 cm3 de outra solução de cloreto de cálcio, CaCl 2, com
concentração de 0,3 moldm-3. Supondo que não houve variação de volume, calcula, a
solução final resultante, as concentrações dos iões sódio Na +, cálcio Ca2+ e cloro Cl-.
12- Dá exemplos de átomos, moléculas, iões e radicais livres que se encontram:
A) Na troposfera
B) Na estratosfera
C) Na ionosfera
13- Completa as seguintes reações de fotoionização:
A) O+ radiação solar
B) N2+ radiação solar
?
?
14- Escreve as fórmulas de estrutura correspondentes aos compostos orgânicos
seguintes:
A) 3-metilexano
B) 3-etil-2-metilpentano
C) 3-etil-4-metilexano
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D)
E)
F)
G)
H)
I)
Metano
Tricolometano
Bromoclorofluorometano
3,4- dimetilexano
2,2- dimetilbutano
4-etil-3-metileptano
15- As radiações UV-B tâm energia na gama de 6,32x10-19 J- 7,10x10-19 J. Qual a gama
dos seus comprimentos de onda e a gama das frequências?
16- Considera as moléculas de azoto e de flúor.
A)
B)
C)
D)
E)
Representa as fórmulas de estrutura das moléculas de azoto e de flúor.
Quantos electrões ligantes tem a molécula de flúor?
Quantos electrões ligantes tem a molécula de azoto?
Quantos electrões não ligantes tem a molécula de azoto?
Qual é a ordem de ligação do azoto molecular?
17- Considere a molécula HCl:
A)
B)
C)
D)
E)
F)
G)
Representa a ligação desta molécula.
Qual o significado dos pontos à volta dos símbolos dos elementos?
Qual o tipo de ligação que se estabelece entre os núcleos?
Qual o número de electrões ligantes?
Qual o número de electrões não ligantes?
Qual é o átomo mais electronegativo?
Qual é a geometria da molécula?
18- Considere as moléculas H2, HCl, HBr, Br2 e Cl2.
Sabendo que o número atómico de H é 1, do Cl é 17 e do Br é 35, indica em qual das
moléculas é maior o comprimento de ligação.
19- Considera as moléculas H2O, NH3 E C2H2.
A) Qual é a geometria das moléculas referidas?
B) Represente em notação de Lewis a molécula C2H2.
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20- Considera os diferentes tipos de ligação entre os átomos de Carbono:
A) Ligação Simples
B) Ligação Dupla
C) Ligação Tripla
Qual destas ligações tem maior energia de ligação?
21- Considera a molécula de água H2O:
A) Qual é a geometria molecular da molécula acima referida?
B) Como se caracteriza a ligação O-H na molécula de água?
C) Indica se a molécula de água é polar ou apolar.
Bom Trabalho
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