GASES
Capítulo 10
Seminário de Química
Professor Élcio Rogério Barrak
Bruna Almeida Marra – 17018
Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030
Introdução
Bruna Almeida Marra
Tereza Raquel A Barbará
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Características gerais dos
gases
• Altamente expansíveis
• Baixa densidade
• Altamente compressíveis
• Grande difusibilidade
• Alta dilatabilidade
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Tereza Raquel A Barbará
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Principais compostos
gasosos à temperatura
ambiente
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CH4 - Metano
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CO2 – Dióxido de carbono
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Tereza Raquel A Barbará
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C3H8 - Propano
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N2O – Óxido nitroso
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NO2 – Dióxido de nitrogênio
2 NO2(g) + H2O(l)  HNO2(aq) + HNO3(aq)
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Pressão
Os gases exercem pressão sobre a superfície
com a qual estão em contato.
F
P
A
Patm = 1 x 105 N/m² = 1 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm
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Pressão atmosférica
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Barômetro
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Manômetro
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Lei de Boyle
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Lei de Charles
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Lei de Avogadro
“O volume de um gás mantido a
temperatura e pressão constantes é
diretamente proporcional à
quantidade de matéria do gás”
V n
6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L
(CNTP)
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Lei dos gases ideais
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Densidade de um gás
PV  nRT
m
PV    RT
M 

PM 
d
RT 
PM   m
RT  V
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Air Bag
2 NaN 3( s )  2 Na ( s )  3N 2
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Mistura de gases e pressões
parciais
n1 RT
P1
n1
V


Pt ntRT nt
V
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FRAÇÃO EM QUANTIDADE
DE MATÉRIA
Gasodutos
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Teoria cinética molecular
• Partículas em
movimento contínuo e
aleatório;
• Colisões perfeitamente
elásticas;
• Energia cinética média
das moléculas
proporcional à
temperatura absoluta.
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Efusão e difusão molecular
• Efusão: Fuga das moléculas de um gás de um lugar
de maior pressão para um de menor, através de um
pequeno orifício.
• Difusão: Espalhamento de uma substância no
espaço ou em uma segunda substância.
3RT
u
M
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u representa a velocidade
quadrática média (vqm).
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Efusão e difusão molecular
Fração de moléculas dentro do limite de 10 m/s da velocidade
indicada
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Lei de Graham
r1

r2
M2
M1
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Gases reais: desvios do
comportamento ideal
PV
n
RT
A altas pressões o desvio de comportamento ideal n  1
é grande e diferente para cada gás.
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Gases reais: desvios do
comportamento ideal
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Gases reais: desvios do
comportamento ideal
Bruna Almeida Marra
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Equação de Van der Waals
a e b são constantes particulares de cada
gás.
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Equação de Van der Waals
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Exemplo
Se 1,000 mol de um gás ideal estivesse confinado
em um volume de 22,41 L a 0,0°C, exerceria uma
pressão de 1 atm. Use a equação de Van der
Waals e as constantes dadas para estimar a
pressão exercida por 1,00 mol de Cl2(g) em 22,41 L
a 0,0°C.
L2  atm
a  6,49
mol 2
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e
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L
b  0,0562
mol
Referências bibliográficas
• Química: A Ciência Central, 9ª edição. Brown,
LeMay, Bursten.
• Princípios de Química, 3ª edição. Atkins, Peter;
Jones Loretta.
• Química Geral, Volume 1. Feltre, Ricardo.
• images.google.com.br
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