SOCI EDADE MINEI RA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE: _______
DATA: 20 / 11 / 2008
II VESTIBULAR SIMULADO DE QUÍMICA – 2ª SÉRIE/EM
ALUNO(A):
PROFESSOR(A):
N.º:
VALOR: 6,0
MÉDIA: 3,6
TURMA:
RESULTADO:
%
Leia o texto abaixo e resolva as questões 01, 02 e 03.
O metano é um dos principais constituintes do gás natural e do biogás.
Em laboratório, o gás metano pode ser produzido a partir da reação de uma certa
quantidade de hidrogênio gasoso com excesso de carbono sólido, finamente dividido, num
recipiente fechado, de volume constante. A equação química desse processo é:
C(S) + 2H2(g)
CH4(g)
Para verificar a influência da temperatura
nessa reação, foram feitos dois experimentos em duas
temperaturas diferentes: 800 e 900K. A concentração
de metano foi monitorada, desde o início do processo,
até um certo tempo após o equilíbrio ter sido atingido
nos dois experimentos.
O gráfico apresenta os resultados desses
experimentos.
QUESTÃO 01
Essa reação de produção do gás metano é endotérmica ou exotérmica? Justifique sua resposta.
1
QUESTÃO 02
Em qual temperatura, 800K ou 900K, a velocidade da reação é maior. Justifique sua resposta.
1
II V ESTIBULAR SIMULADO 2008
1
QUESTÃO 03
Represente, no gráfico abaixo, a curva de produção do gás metano do experimento realizado a 800K,
caso se utilizasse carbono sólido em pedaços. Justifique sua representação.
1
QUESTÃO 04
O Brasil importa gás metano da Bolívia através de um gasoduto que tem 3.150 km de extensão. Nos
veículos, o metano é confinado em cilindros, colocados no porta-malas. Quando chega ao motor, sofre
combustão.
A) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão completa do metano.
1
B) Utilizando as variações de entalpia de formação (∆Hºf) das substâncias abaixo, calcule o calor de
combustão do metano.
Substâncias
CH 4(g)
CO2(g)
∆Hºf (kJ/mol)
-75
-394
II V ESTIBULAR SIMULADO 2008
2
H2O(l)
-286
Leia o texto abaixo e resolva as questões 05 e 06.
Na crise energética, a produção de gás natural (metano) tem sido bastante incentivada. Além de
combustível, o metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção de hidrogênio com base
na seguinte reação:
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ∆H = +217 KJ/mol
QUESTÃO 05
Considerando o Princípio de Le Chatelier, explique por que os fatores abaixo favorecem a produção de
hidrogênio.
A) Aumento da temperatura.
1
B) Diminuição da pressão.
QUESTÃO 06
Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH 4(g) e de H2O(g) são ambas iguais
a 0,40 atm e a pressão parcial de H 2 (g) é de 0,30 atm.
Sabendo que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20, a 900K, calcule a pressão parcial de
CO(g) no equilíbrio.
1
II V ESTIBULAR SIMULADO 2008
3
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Lantanídio
s
Actinídios
Nº Atômico
Ele mento
Massa Atômica
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57/71
89/103
57
La
138,9
89
Ac
(227)
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
60
Nd
144,2
92
U
238,0
25
Mn
54,9
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
N
E
M
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
28
Ni
58,7
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Tl
204,4
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
66
Dy
162,5
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
IAOM/ram
II V ESTIBULAR SIMULADO 2008
4
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(253)
71
Lu
175,0
103
Lr
(257)
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)